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1、一、中学化学常见物质俗称1、氯化钠( NaCl) : 食盐2、碳酸钠 Na2CO3 : 纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠 NaOH:火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙 CaO:生石灰5、氢氧化钙 CaOH2 :熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体 CO2:干冰7、氢氯酸 HCl :盐酸8、碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3:铜绿9、硫酸铜晶体 CuSO4 .5H2O:蓝矾,胆矾10、甲烷 CH4 :沼气11、乙醇 C2H5OH:酒精12、乙酸 CH3COOH: 醋酸13、过氧化氢 H2O2:双氧水14、汞 Hg :水银15、碳酸氢钠( NaHCO)3 :小苏打二、中学化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固
2、体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、暗紫色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭(碳黑,活性炭),氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液1
3、6、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫, 氯化氢气体等大多数气体;三、常见气体的组成:单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2 , O2, H2, Cl2惰性气体一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe化合物:氢化物居多: H2S, HCl,H3P,HF,HBr, HI4、常见的酸根或离子: SO42- 硫酸根 、NO3- 硝酸根 、CO32- 碳酸根 、ClO3- 氯酸、MnO4- 高锰酸根 、MnO42- 锰酸根 、PO43- 磷酸根 、Cl-氯离子 、HCO3- 碳酸氢
4、根 、HSO4- 硫酸氢根 、HPO42- 磷酸氢根 、H2PO4- 磷酸二氢根 、OH- 氢氧根、HS- 硫氢根 、S2- 硫离子 、NH4+ 铵根或铵离子 、K+ 钾离子 、Ca2+ 钙离子 、Na+ 钠离子 、Mg2+ 镁离子 、Al3+ 铝离子 、Zn2+ 锌离子 、Fe2+ 亚铁离子 、Fe3+ 铁离子 、Cu2+ 铜离子 、Ag+ 银离子、Ba2+ 钡离子 化学总复习资料基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质:物质在化学变化
5、中表现出来的性质 如: 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯洁物组成, 各物质都保持原先的性质7、元素:具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯洁物11、化合物:由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得
6、的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数 由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数=质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型:化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如: A + B = AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如: AB = A + B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如: A + BC = AC + B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如: AB + CD = AD
7、 + CB19、仍原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的, 甚至不简洁察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2= 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和;(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22 、金属活动性次序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、
8、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:( 1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来( 2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的就不能;( 3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气23、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成:溶剂和溶质;(溶质可以是固体、液体或气体;固、 气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质;)24、固体溶解度:在肯定温度下,某固
9、态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度25、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如: HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如 : KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH -盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如: KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -26、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的
10、氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物27、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)28、潮解:某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐步失去结晶水而成为粉末的现象29、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件:可燃物;氧气 或空气 ;可燃物的温度要达到着火点五、中学化学之三1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器;2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化;3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子;4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子;5、物质组
11、成与构成的三种说法:(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的;6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子;7、造成水污染的三种缘由:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放( 3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体) ,向下排空气法 (密度比空气小的气体) ;9、质量守恒定律的三个不转变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变;10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,削减溶剂,转变温度(上升或降低);11、复分解反
12、应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料: N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物;14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水);15、具有可燃性,仍原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳;16、具有可燃性的三种气体是:氢气(抱负),一氧化碳(有毒), 甲烷(常用);17、CO的三种化学性质:可燃性,仍原性,毒性;18、三大矿物燃料:煤,石油,自然气;(全为混合物)19、三种黑色金属:铁,锰,铬;20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁;21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石;22、常见的三种强酸:盐酸,硫
13、酸,硝酸;23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性;24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠;25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜, 水(氧化氢) ,二氧化碳;26、试验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠;27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心;28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯;29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;31、固体配溶液的三个步骤:运
14、算,称量,溶解;32、浓配稀的三个步骤:运算,量取,溶解;33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒;34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰;35、过滤两次滤液仍浑浊的缘由:滤纸破旧,仪器不洁净,液面高于滤纸边缘;36、药品取用的三不原就:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道;37、金属活动次序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越简洁失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;( 3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来;38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大, (2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大( 3)极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小;39、影响溶解速度的因素