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1、一、中学化学常见物质俗称1、氯化钠（ NaCl） ： 食盐2、碳酸钠 Na2CO3 ： 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠 NaOH：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙 CaO：生石灰5、氢氧化钙 CaOH2 ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体 CO2：干冰7、氢氯酸 HCl ：盐酸8、碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3：铜绿9、硫酸铜晶体 CuSO4 .5H2O：蓝矾，胆矾10、甲烷 CH4 ：沼气11、乙醇 C2H5OH：酒精12、乙酸 CH3COOH： 醋酸13、过氧化氢 H2O2：双氧水14、汞 Hg ：水银15、碳酸氢钠（ NaHCO）3 ：小苏打二、中学化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固
2、体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液1
3、6、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫， 氯化氢气体等大多数气体；三、常见气体的组成：单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2 ， O2， H2， Cl2惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物：氢化物居多： H2S， HCl，H3P,HF，HBr， HI4、常见的酸根或离子： SO42- 硫酸根 、NO3- 硝酸根 、CO32- 碳酸根 、ClO3- 氯酸、MnO4- 高锰酸根 、MnO42- 锰酸根 、PO43- 磷酸根 、Cl-氯离子 、HCO3- 碳酸氢
4、根 、HSO4- 硫酸氢根 、HPO42- 磷酸氢根 、H2PO4- 磷酸二氢根 、OH- 氢氧根、HS- 硫氢根 、S2- 硫离子 、NH4+ 铵根或铵离子 、K+ 钾离子 、Ca2+ 钙离子 、Na+ 钠离子 、Mg2+ 镁离子 、Al3+ 铝离子 、Zn2+ 锌离子 、Fe2+ 亚铁离子 、Fe3+ 铁离子 、Cu2+ 铜离子 、Ag+ 银离子、Ba2+ 钡离子 化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质：物质在化学变化
5、中表现出来的性质 如: 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成, 各物质都保持原先的性质7、元素：具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得
6、的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数 由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD
7、 + CB19、仍原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不简洁察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2= 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和；（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22 、金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、
8、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；（ 3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物溶液的组成：溶剂和溶质；（溶质可以是固体、液体或气体；固、 气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质；）24、固体溶解度：在肯定温度下，某固
9、态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度25、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如 ： KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -26、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的
10、氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物27、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）28、潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐步失去结晶水而成为粉末的现象29、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气 或空气 ；可燃物的温度要达到着火点五、中学化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器；2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化；3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子；4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子；5、物质组
11、成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的；6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子；7、造成水污染的三种缘由：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（ 3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体） ，向下排空气法 （密度比空气小的气体） ；9、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，削减溶剂，转变温度（上升或降低）；11、复分解反
12、应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料： N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）；15、具有可燃性，仍原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳；16、具有可燃性的三种气体是：氢气（抱负），一氧化碳（有毒）， 甲烷（常用）；17、CO的三种化学性质：可燃性，仍原性，毒性；18、三大矿物燃料：煤，石油，自然气；（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬；20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁；21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石；22、常见的三种强酸：盐酸，硫
13、酸，硝酸；23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性；24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠；25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜， 水（氧化氢） ，二氧化碳；26、试验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠；27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心；28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯；29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；31、固体配溶液的三个步骤：运
14、算，称量，溶解；32、浓配稀的三个步骤：运算，量取，溶解；33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒；34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰；35、过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破旧，仪器不洁净，液面高于滤纸边缘；36、药品取用的三不原就：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道；37、金属活动次序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越简洁失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（ 3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大， （2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（ 3）极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小；39、影响溶解速度的因素
