《普通化学知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通化学知识点总结（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名师举荐细心整理学习必备一般化学复习资料3.1物质的结构与物质的状态3.1.1 原子结构1核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特点，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态；2核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数 来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念；(1) 波函数 原子轨道 ：用空间坐标来描写波的数学函数式, 以表征原子中电子的运动状态；一个确定的波函数 ，称为一个原子轨道；(2) 概率密度 （几率密度） ： 2 表示微观粒子在空间某位置单位体积内显现的概率即概率密度；(3) 电子云：用黑点疏密的程度
2、描述原子核外电子显现的概率密度 2 分布规律的图形；黑点较密的地方, 表示电子显现的概率密度较大, 单位体积内电子显现的机会较多；(4) 四个量子数 : 波函数 由 n.l.m三个量子数打算，三个量子数取值相互制约：1) 主量子数 n 的物理意义：n 的取值： n=1,2,3， 4,名师举荐细心整理学习必备意义： 表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量；n = 1，2，3，4,，对应于电子层K，L，M，N, 具有相同 n 值的原子轨道称为处于同一电子层；2) 角量子数 :的取值：受n 的限制， = 0,1,2n-1 n个 ；意义： 表示亚层， 确定原子轨道的
3、外形；对于多电子原子，与 n 共同确定原子轨道的能量；的取值：电子亚层：1s,，p,2，d,3，4f轨道外形：球形纺锤形梅花形复杂图 3 13) 磁量子数 m:m的取值：受的限制， m=0 , 1, 2 2 +1 个；意义：确定原子轨道的空间取向； =0，m=0，s轨道空间取向为1； =1,m=0, 1，p轨道空间取向为3； =2,m=0, 1, 2 ,d轨道空间取向为5；名师举荐细心整理学习必备n， 相同的轨道称为等价轨道；s轨道有 1 个等价轨道，表示为：p轨道有 3 个等价轨道，表示为：d轨道有 5 个等价轨道，表示为：一个原子轨道是指n、 、m 三种量子数都具有肯定数值时的一个波函数
4、（ n, ,m），例如1,0,0代表基态氢原子的波函数；n、 、m 取值合理才能确定一个存在的波函数，亦即确定电子运动的一个轨道；n、 、m的取值与波函数：n=11个, =0,m=0, 1,0,0n=2（ 4 个） ,=0,0 ,m1 ,mm00,0, 1,2,1,0,2,0,02,1,1,3,0,02,1,-1n=39个, = 1,m0,13,1,0,3,1,1,3,1, 12,m0, 1, 2 3,2,03,2,13, 2, 1n=416个波函数 数目 n23,2,2,3, 2,2在一个确定的原子轨道下，电子自身仍有两种不同的运动名师举荐细心整理学习必备状态，这由mS 确定 .4) 自旋量
5、子数ms ：1ms 的取值： ms=212意义：代表电子自身两种不同的运动状态 习惯以顺、逆自旋两个方向形容这两种不同的运动状态, 可用表示自旋平行 ,表示自旋反平行；这样 n、 、m、mS 四个量子数确定电子的一个完整的运动状态 , 以 （ n, ,m, m S）表示；例： 1,0,0,+1 , 1,0,0,-21 ， 2,1,1,+21 ，22,1,1, -1 等等；23. 原子核外电子分布三原就（ 1）泡利不相容原理：一个原子中不行能有四个量子数完全相同的两个电子.由于同一个轨道的电子，n、 、m三个量子数已相同，第1四个量子数ms =2 必不相同12由此可得出 : 一个原子轨道中最多能
6、容纳自旋方向相反的两个电子；表示为：名师举荐细心整理学习必备依据每层有n2 个轨道，每个轨道最多能容纳两个电子，由此可得出每一层电子的最大容量为2 n 2 ；（ 2）最低能量原理：电子总是尽先占据能量最低的轨道；电子依据轨道近似能级图由低到高依次排布；轨道近似能级图为 :7s6s4f5d6p 5s4d5p4s3d4p 3s3p2s2p 1s（ 3）洪特规章：在n和值都相同的等价轨道中，电子总是尽可能分占各个轨道且自旋平行；如 2p3:洪特规章特例：当电子的分布处于全布满、半布满或全空时，比较稳固；全布满 : p6 或 d10 或 f 14半布满 : p3 或 d5 或 f 7名师举荐细心整理学
7、习必备全空 : p0 或 d0 或 f 02262651例如 ,24Cr 1S2S 2P 3S 3P 3d 4S,半布满比较稳固；29 u 1S 22S22P63S23P63d104S1,全布满比较稳固；4核外电子分布式：原子的核外原子的离子的核外离子的电子分布式外层电子分布式电子分布式外层电子分布式（价电子构型）22611+226226242411 Na 1s 2s 2p 3s3sNa :1s2s 2p 2s22p616 S1s 2s 2p 3s 3p3s 3pS2- :1s 22s22p63s23p63s23p626 Fe1s22s22p63s23p6 3d64S23d64s2Fe3+:1
8、s 22s22p63s23p63d53s23p63d524Cr24Cr1S22S22P63S23P63d54S13d54S13226263263:1S2S 2P 3S 3P 3d3S 3P 3d22626101101229 u1S 2S 2P 3S 3P 3d4S3d4S29 u226269269:1S2S 2P 3S 3P 3d3S 3P 3d依据电子的排布，仍可判定出轨道中未成对电子的数目；例： 依据 Fe 原子的价电子构型3d64s2，判定其轨道图中，未配对的电子数；名师举荐细心整理学习必备 3d64s2可见未成对电子数为4 ；3原子、离子的电子式及分子结构式电子式 : 在元素符号四周用
9、小黑点 或 来表示原子或离子的最外层电子的式子；例如:H.Na.Mg.Ca.:C:分子结构式： 用“” 代表一对共用电子对的分子式；例如 : N N， O=C=O， Cl-Cl， H Cl3.1.4气体定律1. 抱负气体状态方程PV = nRT式中P:压力,Pa; 1 atm = 1.01 105 Pa ; 1 atm= 760毫米汞柱 V:体积 ,m3;1 m3 =103LT:肯定温度 ,K；n:摩尔数 ,mol;R:气体常数 ,R8.314JK -1 mol-1留意 : 如压力单位为“kPa”, 体积单位对应使用升“L” .当 n 肯定时， P、V、T 变就有P1V1 T1P2V2 T2名
10、师举荐细心整理学习必备 n,T肯定时， P1V1 P2V2V n,P肯定时， V 12T1T2 T， P 肯定时， n1V1n2V2 PVm RT M， = m ，VPRT ， M M式中m:质量 ,克;mRTRTPVP3M:摩尔质量 , g/mol； : 气体密度 ,g/ m;实际气体在高温低压下，接近抱负气体；例 1：已知在1.0 105Pa，27OC 时， 0.6克的某气体占0.5升, 试求此气体的分子量.解: m=0.6g ,T =273+27=300K ,V=0.5升=0.5 10-3 m3,53据抱负气体状态方程Mm RT0.68.31430029.93g / m olPV1.01
11、00.510例 2. 已知 10 OC 时, 水的蒸汽压为1.227kPa,在 10 OC、101；3kPa 下，于水面上收集到1.5L某气体 , 就该气体的物质量为多少 mol.解:nPV RT101.338.3141.2272731.5106.3810 2 mol 2. 分压定律分压：气体混合物中每一种气体的压力，等于该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力；名师举荐细心整理学习必备道尔顿分压定律: 适于各组分互不反应的抱负气体；1) 气体混合物总压力等于混合物中各组分气体分压的总和；P 总PAPB2) 混合气体中某组分气体的分压，等于总压力乘以该组分气体的摩尔分数；nPi =in总
12、P总 i P 总ni Vin总V总PA= ViP总V总分压定律可用来运算混合气体中组份气体的分压、摩尔数或在给定条件下的体积；例：有一混合气体（ N2、CO2、O2）其总压力为 101.325kPa ，此气体的组成为： N2 25%、CO215%、O260%（体积百分比） ，试运算混合气体中各组分的分压；解 ： PN2 =P总 摩 尔 分 数 P总 体 积 分 数 101.32525%=25.33kPa；PCO2 = 101.325 15%=15.20kPa； PO2 = 101.325 60%=60.80kPa；3.2.1 溶液浓度1. 质量分数 % 溶质的质量（g） 100%溶液的质量g 2. 物质的量浓度 C 溶质的物质的
