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1、安徽省六安市太平桥初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A酒精和水B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳D氯化钠和水参考答案：C略2. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P参考答案：C略3. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 短周期元素
2、形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构B. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 参考答案：B4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A24g镁原子最外层电子数为NA B1mol甲烷分子所含质子数为10NA C标准状况下，22.4L酒精分子数为NA D0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案：B略5. 下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解
3、，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显3价参考答案：C略6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeFeCl2Fe(OH)2B. S2SO2H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3NOHNO3参考答案：C【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选；B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故B不选；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故C选；D.一氧化氮和水不反应，故D不选；故选C。7. 下列反应中，氧化
4、剂与还原剂物质的量的关系不是12的是（ ）A.O32KIH2O=2KOHI2O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.3S6NaOH=Na2SO32Na2S+3H2OD.4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O参考答案：C略8. 下列有关化学键的叙述，正确的是( )A分子晶体中一定含有共价键B离子晶体中一定含有离子键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：B9. 两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O，下列说法正确的（ ）A. 一定有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷参考答案：D由
5、题意知两气态烃的平均分子式为：C1.6H4，所以两烃必有一烃的碳原子数为1，即甲烷CH4，而另一烃的氢原子数必为4，例如C2H4、C3H4均可10. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A B C D参考答案：C略11. 下列离子方程式书写正确的是 ()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+OHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+OHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NH4+H2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NH4+Fe(OH)2参考答案：C12. 下列说法中正确的是 ( ) ACO2的摩尔质量为44g B
6、6021022个H2SO4分子的质量为98g C标准状况下，224L盐酸所含的质量为365g D同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO原子个数比参考答案：B略13. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A. 原子序数：BACB. 原子半径：ABCC. 离子半径：A2-C-B2+D. 原子核外最外层电子数：ACB参考答案：C14. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子
7、核内含有4个质子BHe原子核内含有3个中子CHe和He互为同位素DHe的最外层电子数为2，He所以容易失去电子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力解答：解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B23He中子数=32=1，故B错误；C23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选C点评：本题主要考查了
8、原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键15. 从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl22Br2ClBr2，下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4。(1)需要使用质量分数为98%的硫酸(密度为1.84 g/mL)mL，将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。(2)下面是某学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；c
9、.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入250 mL的容量瓶；e .轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm2 cm；f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g.在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。_；_；_；_；_。(3)在配制4.6 mol/L 稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏低”、偏高”、 “无影响”)。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。容量瓶用1 mol/L稀H2SO4
10、润洗：_。定容时仰视观察液面：_。用量筒取浓H2SO4，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。将量取浓H2SO4的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_ _。 参考答案：(1) 62.5将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液(2)缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶(3)偏高偏高偏低 偏低 偏高 无影响(4)充分搅拌(给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰
11、块等) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)通过简单地推理或计算填空：（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是 元素(写元素符号)。（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是 。（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是 元素(写元素符号)，n= 。(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其
12、阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： _.D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_.参考答案：（1）N （2）17 （3）Cl 4 （各1分）(4) Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Al2OH2H2O = 2AlO3H2 （各2分）略18. 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。 4 6（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
