《四川省眉山市金马高级中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省眉山市金马高级中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省眉山市金马高级中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ANaO BNaOH CHS0 DBaCl参考答案：C略2. 元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略3. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强参考
2、答案：B4. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A BC D参考答案：A5. 燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（ ）A氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH36e6OHN26H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O22H2O4e4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：C略6. 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，是因为海带中含有丰富的（ ）A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素参考答案：A7. 下列反应
3、的离子方程式书写中，正确的是A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO= BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 +2Br= 2Cl+ Br2C. BaCO3与盐酸反应： CO2H = H2OCO2D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu参考答案：B8. 人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒下列叙述中正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C发生还原反应C维C将Fe3+转化成Fe2+ D亚硝酸盐被氧化参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反
4、应专题分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答解答：A亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；B服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B错误；C维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故C正确；D亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化
5、是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大9. 下列物质中能用来干燥NH3的是A浓硫酸 B碱石灰 CAlCl3溶液 D食盐水参考答案：B略10. 能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A品红溶液 BBaCl2溶液 C 澄清石灰水 D浓硫酸参考答案：A略11. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：B略12. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B提出分子学说C发现元素周期律 D提出电离学说
6、参考答案：C略13. 已知在反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中，完全断开1mol HH键需吸收热量436kJ，完全断开1mol O=O键需吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molHO键时可放出热量463kJ参加反应，则当1mol H2完全燃烧时该反应的能量变化为（ ）A放出热量234.5 kJ B吸收热量234.5kJC放出热量242 kJ D吸收热量242kJ参考答案：C反应热等于反应物中键能之和和生成物中键能之和的差值，根据方程式和键能数据可知该反应的反应热(243649622463)kJ/mol484kJ/mol，因此是放热反应，则1mol H2完全燃烧时该反应的能量
7、变化为放出热量242 kJ，答案选C。14. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A、离子化合物中可能含共价键 B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略15. 下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线参考答案：D解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项
8、由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 ，反应最剧烈的烧杯是 （填字母）。（）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱
9、。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：A： B： C： （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：参考答案：、验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）C （1分）、（1）HNO3 ；CaCO3 ；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分） （2）CO2 + SiO32 + H2O = H2SiO3 + CO32或：2CO2 + SiO32 + 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17
10、. 已知X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，Y元素的阳离子半径比X元素的阳离子半径小。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系是 。参考答案：XYZ （2分）略18. 已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E（分子式为C4H8O2），其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的化学方程式： ；反应类型： 。 ；反应类型： 。参考答案：（1）CH2CH2 （2）羟基，羧基 （3）CH2CH2 +H2
11、O CH3CH2OH 加成反应 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O取代或酯化略19. （1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞 BaSO4固体 纯蔗糖（C12H22O11）氨水 熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式： 小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式： （3）36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： 在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为 含有6.021023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 （4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充
12、满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为 参考答案：解：（1）；（2）KHSO4=K+HSO4；Ca（OH）2+HCO3=CaCO3+H2O+OH；（3）1.8mol；2：5；22.4L；（4）48g/mol解：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，Hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电；氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电，所以都属于电解质；液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，且属于化合物，所以都是非电解质；故答案为：；（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K+HSO4；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca（OH）2+HCO3=CaCO3+H2O+
