《2019届高三下学期3月份模拟考试理科综合化学试卷（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三下学期3月份模拟考试理科综合化学试卷（含答案和解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三下学期3月份模拟考试理科综合化学免费试卷1、选择题化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境 C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D. 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料 【答案】 C 【解析】 A蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A项正确； B. 垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B项正确； C. 纳米
2、铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉和Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等发生置换反应，故C项错误； D. 光导纤维的成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机高分子材料，故D项正确； 答案选C。2、选择题NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C. 20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002
3、NA D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA 【答案】 D 【解析】 A. H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的反应为可逆反应； B. 在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。10g质量分数为46%的乙醇溶液中，分别计算出乙醇与水的质量，根据公式n = = 及物质结构分析作答； C. 水解反应是可逆反应，且胶体粒子是Al(OH)3聚集体，属于混合物，无法计算； D. Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成； A. H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，方程式为：H2+ I2 2HI，反应不彻底，无法准确计算生成HI的分子
4、数，故A项错误； B. 在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6 g，物质的量为0.1 mol，含0.6 molH原子；而含水为5.4 g，其物质的量为0.3 mol，则分子内含0.6 mol H原子，故溶液中共含1.2 mol H原子,即1.2 NA个，故B项错误； C. AlCl3溶液中，存在铝离子的水解，但水解反应为可逆反应，且生成的Al(OH)3胶体粒子本身是聚集体，属于混合物，依据上述条件无法计算生成的Al(OH)3胶体粒子数，故C项错误； D.Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1 mol过氧化钠和氧化钠的
5、混合物中含有的离子为0.3 mol，个数为0.3NA个，故D项正确； 答案选D。3、选择题下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性： CH3COOHHClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色A. A B. B C. C D. D【答案】 B 【解析】 A. 溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中； B.
6、制备氢氧化铁胶体时，需要将FeCl3饱和溶液加入沸水中并加热； C. NaClO具有强氧化性，可漂白pH试纸； D. 下层呈紫红色，原溶液存在碘单质。 A. 溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚可以溶解于苯中，不能用过滤法将苯和三溴苯酚分开，故A项达不到实验目的； B. 制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热即可，故B项达到实验目的； C. NaClO具有漂白性，不能使用pH试纸测其pH，故C项达不到实验目的； D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明原溶液存在碘单质，不能判断是否含碘离子，故D项达不到实验目的； 答案选B。4
7、、选择题下列有关有机化合物（a）（b） （c） 的说法正确的是 A. （a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应 B. （b）二氯代物有两种 C. （a）（b）（c）互为同分异构体 D. （a）中所有原子可能共平面 【答案】 C 【解析】 A. 碳氢单键不与溴水反应； B. （b）中2个Cl可位于面上相邻、相对及体心的相对位置； C. 根据同分异构体的定义作答； D. 根据甲烷为四面体结构分析。 A. （a）、（c）含碳碳双键，（b）只有单键，则（b）与溴水不反应，故A项错误； B. （b）的二氯代物中，2个Cl可位于面上相邻、面上相对及体心的相对位置，则（b）的二氯代物有3种，故B项错误； C
8、. 三种分子的分子式均为C8H8，且结构不同，（a）（b）（c）互为同分异构体，故C项正确； D. （a）分子中含有2个饱和的碳原子，可形成四面体结构，则其所有原子不可能共面，故D项错误； 答案选C。5、选择题W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为34，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A. 单质的沸点：XZ B. X与W形成的化合物中一定只有极性键 C. 氢化物的热稳定性：ZY D. W、X、Y可形成离子化合物 【答案】 C 【解析】 W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数
9、依次增大，W是原子半径最小的元素，则W为H，X、Y原子核外L层的电子数之比为34，且原子序数YX，可知，X为第二周期元素，Y为第三周期元素，则X的L层电子数为6，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，推出Y的最外层电子数为 17-1-6-6 = 4，根据题意可知，Y在第三周期，为Si，据此分析作答。 由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Si，Z为S。 A. 常温下S为固体，氧气和臭氧为气体，则单质的沸点：XY，故C项正确； D. 根据元素组成可知，W、X、Y只能形成硅酸、原硅酸等共价化合物，故D项错误； 答案选C。6、选择题电解絮凝净水可用如图装置模拟探究
10、，下列叙述正确的是A. 电子从X极经电解液流入Y极 B. 铝电极表面的反应有：Al -3e-=Al3+，4OH-4e-O2+2H2O C. Y的电极反应：Pb-2e-+SO42- = PbSO4 D. 电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 L H2生成 【答案】 B 【解析】 根据右侧电解絮凝池图示信息可知，Al转化为Al3+，溶液中OH-转化为O2，则发生两个氧化反应，为电解池的阳极，连接铅蓄电池的正极，故Y为正极，X极为负极。根据原电池原理及电极反应式的书写规则与电化学各物质与电子转移数之间的关系分析作答。 根据上述分析可知： A. Y与右侧电解池的阳极铝相连作正极，原电池
11、中，电子从电源的负极（X极）经导线流向电源的正极（Y极），而不经过电解质溶液，故A项错误； B. 阳极铝电极Al转化为Al3+，溶液中OH-转化为O2，其电极反应式为：Al -3e-=Al3+，4OH-4e-O2+2H2O，故B项正确； C. Y极为电源的正极，发生的电极反应式为：PbO2+2e-+4H+SO42- = PbSO4+2H2O，故C项错误； D. 根据转移电子数与氢气的关系式2e- H2，可知电路每通过2 mol电子，理论上电解池阴极上有1 mol H2生成,但提示信息中未指明标准状况，则无法计算阴极上氢气的体积，故D项错误； 答案选B。7、选择题室温下，向H2C2O4溶液中滴加
12、NaOH溶液，若pc=lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4)、pc(C2O42)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. M点时, 2c(HC2O4)+c(C2O42) c(Na+) B. pH=x时,c(HC2O4)c(H2C2O4)=c(C2O42) C. 常温下，Ka2(H2C2O4)=101.3 D. 随pH的升高而减小 【答案】 A 【解析】 A.电荷守恒2c(HC2O4)+c(C2O42)+ c（OH-）=c(Na+)+c（H+），M点pH=4.3偏酸性，c（OH-）c(Na+)，故A正确； B.因为pc=lg c，所以纵坐标越大，浓度越小，根据图示可
13、知，pH=x时,应该是c(HC2O4)c(H2C2O4)=c(C2O42),故B不正确； C.根据图示pH=1.3的点计算，Ka1(H2C2O4)= =c(H+)=101.3,故C不正确； D. = Ka1(H2C2O4)/ Ka2(H2C2O4),K只与温度有关,温度不变就是定值,故D不正确; 正确答案A。8、实验题长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。II-的定性检测 （1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变_
14、色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 _。 硫代硫酸钠的制备 工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。 先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。 （2）y仪器名称_ 。此时B装置的作用是_。 （3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为_。(填化学式）装置D的作用是_。 （4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为_(填序号） ANaOH溶液 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 碘含量的测定 巳知：称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。 滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。 加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。 加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL 相关反应为：I3Br2
