《2022年四川省广元市五龙中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省广元市五龙中学高二化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年四川省广元市五龙中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于胶体的说法中正确的是( )A胶体外观不均匀 B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的有秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：B略2. 在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为 A 20% B40% C60% D80%参考答案：B略3. 关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ）ACS2在
2、水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 BSO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性参考答案：B略4. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na) D无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系参考答案：C5. 可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内PQRS四者浓度之比为1:1:1:1 CP的生成速率和S的生
3、成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略6. 通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A Na B Mg C Ag D Fe参考答案：C试题分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，故选C7. 在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0
4、.01 molL1s1B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率参考答案：B略8. 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（ ） ACH3 BBr CNO2 DCC参考答案：A略9. 一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混
5、合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部参考答案：A略10. 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是A该糕点不含糖类物质B淀粉与葡萄糖互为同分异构体C淀粉、油脂和蛋白质都能水解 D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：C试题分析：A面粉属于糖类物质，A错误；B淀粉是高分子化合物，与葡萄糖不能互为同分异构体，B错误；C淀粉、油脂和蛋白质都能水解，C正确；D淀粉和蛋白质都是高分子化合物，油脂不是，D错误，答案选C。11. 已知Ksp(AgCl) = 1.561010，Ksp(AgBr) = 7.71013，Ksp(Ag2CrO4) =
6、9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl参考答案：C12. 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）Ac（Na+）c（CN）c（ OH）c（H+）Bc（CN）c（Na+）c（H+）c（ OH）Cc（Na+）+c（CN）=2mol/LDc（Na+）+c（ OH）=c（CN）+c（H+）参考答
7、案：D考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：混合溶液呈中性，则c（ OH）=c（H+），NaCN溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HCN应该过量，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答解答：解：A溶液呈中性，则c（ OH）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN），故A错误；B溶液呈中性，则c（ OH）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN），故B错误；C溶液呈中性，则c（ OH）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN），溶液的体积增大，c（HCN）102mol/L，消耗NaOH溶液体积小于50mL，则c（Na+）+c（CN）2mol/L，故C
8、错误；D根据电荷守恒得c（Na+）+c（ OH）=c（CN）+c（H+），故D正确；故选D点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，注意C中离子浓度计算，为易错点，题目难度不大13. 化学方程式正确的是 ACH3CHCH2 + Br2 (水溶液) CH2BrCHCH2 + HBrBnCH3CHCH2 CH3CHCH2 nCCH2CHCHCH2 + Br2 CHBr2 CHCHCH3DCH3CH2OHCH2CH2+ H2O参考答案：D略14. 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）20mL蒸馏水30mL 0.03
9、mol/L HCl溶液40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 50mL 0.02mol/L CaCl2溶液ABCD参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl），从平衡移动的角度分析【解答】解：根据c（Ag+）或c（Cl）大小比较AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl）越小，AgCl的溶解度越大，20mL蒸馏水，c（Ag+）或c（Cl）为0；30mL 0.03mol/L HCl溶液中c（Cl）=0.03mol/L；40mL 0.05mol/L A
10、gNO3溶液中c（Ag+）=0.05mol/L； 50mL 0.02mol/L CaCl2溶液中c（Cl）=0.04mol/L；则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：，故选B【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力15. 下列实验能获得成功的是A锌和稀硝酸反应制备氢气 B用铁粉、溴水和苯制取溴苯C铝放入冷的浓硝酸中制取二氧化氮 D用亚硫酸钠与硫酸制取二氧化硫参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过
11、蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为_； 为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
12、(已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)310-38)请回答下列问题：方案1中的N仪器名称是 _。为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。方案2中甲物质可选用的是_。A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因_ _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是 。（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5
