《2022年内蒙古自治区赤峰市敖汉旗长胜中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年内蒙古自治区赤峰市敖汉旗长胜中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年内蒙古自治区赤峰市敖汉旗长胜中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是 （ ）AMMF能溶于水 BMMF能发生取代反应和消去反应 C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略2. 下列化学用语的书写正确的是A. 乙酸的分子式：C2H4O2B. 乙烯的结构简式 C2H4C. F原子结构示意图：D. 四氯化碳的电子式：参考答案：A试题分析：乙酸的
2、结构简式为CH3COOH，则分子式为C2H4O2，故A正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，其分子式为C2H4，故B错；氟元素的原子序数为9，则氟原子的核电荷数为9，氟原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，氟离子的核电荷数为9，氟离子核外第一层电子数为2，第二层电子数为8，故C错；四氯化碳的分子式为CCl4，1分子的CCl4中含有4个CCl键，每个氯原子最外层还有6个电子，四氯化碳电子式中每个氯原子周围都还要加上6个小黑点，不能将非共用电子对省略，故D错。3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2
3、、NO、SO、参考答案：D4. 下列有关元素周期表(律)说法正确的是A. 最外层有两个电子的原子一定在A 族B. IA族元素均为碱金属C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强参考答案：D【详解】A. 最外层有两个电子的原子不一定在A族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；B. 第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于第IA，是非金属，B错误；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；D. 同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确；答案选D。5. 对反应A+3B = 2C,反应速率最快的是（ ）A、VA = 0.3
4、mol/(L?min) B、VB = 0.6mol/(L?min)C、VC = 0.5mol/(L?min) D、VA = 0.01mol/(L?s)参考答案：D略6. 下列各图所表示的反应是吸热反应（ ）A B C D参考答案：A略7. 下列有关物质聚集态的说法错误的是A气体没有固定的形状和体积 B固体、液体不易被压缩，气体易被压缩C影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D不同聚集状态的物质其内部微粒的运动方式及其微粒间的距离不同参考答案：C略8. 根据反应（1）2Fe3Cu=Cu22Fe2（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）HClOHCl=H2OCl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱
5、顺序正确的是A. HClOCl2Fe3Cu2B. Cl2HClOFe3Cu2C. Cl2Fe3HClOCu2D. HClOCl2Cu2Fe3参考答案：A试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（1）Cu2+Fe2+；（2）Fe3+Cu2+；（3）Cl2Fe3+；（4）HClOCl2。故选A。点评：在同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。9. 下列离子方程式正确的是()A. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OB. Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOC. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3Cu=Fe2Cu2D. 向
6、亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2O参考答案：D试题分析：A、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应时，碳酸氢根和铵根离子都参与反应，所以A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸是弱酸，要写分子形式，所以B错误；C、离子方程式的电荷不守恒，所以C错误；D、亚硫酸钡被硝酸氧化成硫酸钡，硝酸生成一氧化氮,所以D正确。故选D。10. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。下列说法中正确的是A. 若t1=15s，
7、则用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(Ls)B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 molD. t0t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) H=-50a/3 kJ/mol参考答案：D分析：A.根据vc/t计算；B.根据A的起始量和转化量计算转化率；C.根据B的平衡量和变化量计算；D.根据A的消耗量结合能量变化计算反应热。详解：A.t0t1阶段，A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09 mol/L，t0t1阶段的平均
8、反应速率为0.09mol/L15s=0.006 molL1s1，A错误；B.t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为0.09/0.15100%=60%，B错误；C.根据反应3A(g)B(g)2C(g)可知，反应达平衡后c(A)=0.09 molL1，则c(B)=O.03 molL1。由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 molL1，所以B的起始的浓度为0.02 molL1，B的起始的物质的量为0.02mol/L2L=0.04 mol，C错误；D.t0t1阶段，c(A)=0.09 molL1，n(A)=0.09mol/L2L=0.18 mol，此时放热a kJ，如果有3 mo
9、l A完全反应，放热为50a/3 kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g) H50a/3 kJmol1，D正确；答案选D。11. 将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是A观察法 B实验法 C分类法 D比较法参考答案：D研究活泼金属钠和铁的性质，采用的是对比的方法，选D。12. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭.参考答案：BA氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大
10、量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A错误；B钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，故C错误；D酒精失火不能用水浇灭，应该用湿抹布或沙土盖灭，故D错误；故选B。13. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 A原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 B第212列元素全为金属, 第3列元素种类最多C第15列元素的
11、最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略14. 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为 A181209 B2844 C12 D11参考答案：A略15. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2I对,II对，有B向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀I对，II对,无C金属钠具
12、有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,II对，有D碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对,II错，有参考答案：AA项，Na2O2用于航天员供氧，Na2O2与人呼出的气体中的CO2反应产生O2，I、II都对，且有因果关系，正确；B项，FeCl3溶液中加入KSCN溶液后变红，I对，FeCl3与KSCN反应生成红色溶液，II错，错误；C项，Na原子最外层只有1个电子，金属Na具有强还原性，I对，高压钠灯发出透雾性强的黄光，II对，但I、II没有因果关系，错误；D项，碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，I错，Na2CO3可与盐酸反应，II对，错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个
13、小题，共10分）16. 实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3：加热样品，使其完全分解。判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若_，证明(NH4)2CO3已经除尽。(NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为_。(2)除去Na2SO4：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的_溶液，过滤后，向滤液中加入适量的_即可。判断SO42-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到_，证明SO42-已经除尽。参考答案：(1)无气泡 (NH4)2CO3=2NH4+CO32- (2)Na2CO3 稀盐酸 白色沉淀试题分析：（1）判断碳酸铵是否已经完全除去，溶于水后加盐酸，如有气泡产生，可证明碳酸铵完全除尽；碳酸铵在水溶液中发生电离的方程式为（NH4）2CO3=2NH4+CO32-；故答案为：加热方法好；NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH4+，且消耗试
