《湖南省永州市栗林中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省永州市栗林中学高一化学月考试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市栗林中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是( ) A单质 B化合物 C纯净物 D混合物参考答案:C略2. 右图是某有机物分子的球棍模型,灰色的是碳原子,白色的是氢原子,黑色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A使紫色石蕊变红 B与钠反应 C发生酯化反应 D发生水解反应参考答案:D略3. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A1mol NH2-含有10NA个电子 B32g CH4中含有2NA个CH键 C5.3
2、g Na2CO3溶于100mL水,溶液中Na +的浓度为0.1mol/L D1mol Na2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA参考答案:A略4. 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NAB常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC标准状况下,1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NAD78gNa2O2中含有O2-为2NA参考答案:B略5. 下图所示的实验,能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性:ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案:D分析:A没有构成闭合回路;
3、B盐酸易挥发,盐酸与硅酸钠溶液反应;C氯化铵分解后,在试管口又化合生成氯化铵;D由控制变量研究反应速率的影响因素可知,只有一个变量。详解:A没有构成闭合回路,不能形成原电池装置,则不能验证化学能转化为电能,A错误;B盐酸易挥发,生成的二氧化碳中含有氯化氢,盐酸与硅酸钠溶液反应,则不能比较C、Si的非金属性,B错误;C氯化铵分解后,在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵,不能制备氨气,应利用铵盐与碱加热制备,C错误;D由控制变量研究反应速率的影响因素可知,只有一个变量催化剂,则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响,D正确;答案选D。6. 下列气态氢化物最不稳定的是 ASiH4 BPH3 CH2
4、S DHF参考答案:A略7. 下列物质间的转化,能通过一步反应实现的是()ASSO3BFeFeCl2CCuOCu(OH)2DSiO2H2SiO3参考答案:B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】AS燃烧生成二氧化硫;BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁;CCuO不溶于水;D二氧化硅不溶于水【解答】解:AS燃烧生成二氧化硫,不能一步转化,故A不选;BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁,则FeFeCl2可一步转化,故B选;CCuO不溶于水,则不能一步转化生成氢氧化铜,故C不选;D二氧化硅不溶于水,不能一步转化生成硅酸,故D不选;故选B8. X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两电子层
5、,则下列说法正确的是A5 b BX只能位于第三周期Ca + n - b + m = 10或16 DY不可能位于第二周期参考答案:C略9. 下列叙述正确的是( )A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物参考答案:B试题分析:O2分子内存在着非极性共价键,故A错误;CO2分子内存在着极性共价键,故B正确;SO2与H2O反应的产物是H2SO3,是共价化合物,故C错误;HCl为共价化合物,故D错误。10. 有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素,已知dc=cb=ba=5,且W、X、Y
6、的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数下列说法不正确的是()AW元素的单质常温下是气体BX是蛋白质的组成元素之一CY元素的单质能与冷水发生剧烈反应DZ元素的气态氢化物的水溶液呈酸性参考答案:C【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】aW、bX、cY、dZ四种短周期元素,已知dc=cb=ba=5,则da=15,如a=1,则W为H元素,X为C元素,Y为Na元素,Z为S元素,W、X、Y的最外层电子数总和为1+1+46,等于Z的最外层电子数,不符合题意,如a=2,为He元素,则b=7,为N元素,c=12,为Mg元素,Z为Cl元素,满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数,如a=3,为Li
7、元素,则b=8,为O元素,Y为Al元素,Z为Ar元素,满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数,以此解答该题【解答】解:由以上分析可知W为He或Li元素,X为N或O元素,Y为Mg或Al元素,Z为Cl 或Ar元素A如W为He,则常温下为气体,故A正确;BX为N或O元素,是蛋白质的组成元素之一,故B正确;CY为Mg或Al元素,与冷水都不反应,故C错误;D如Z为Cl元素,则气态氢化物的水溶液呈酸性,为盐酸,故D正确故选C【点评】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握短周期原子序数关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大11. 下列各化合物不能由单质间直接化合得到的
8、是 AAl2O3 BNa2O CMg3N2 DFeCl2参考答案:D略12. 根据阿伏加德罗定律的相关内容,下列说法错误的是()A温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同B等温等压下,SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16:11C温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 molN2 (g),两容积中的压强之比等于 5:2D等温等压条件下,5 molO2(g)和 2 molH2(g)的体积之比等于 5:2参考答案:A【考点】物质的量的相关计算【分析】A压强不一定相同,则Vm不一定相同,体积相同时,物质的量不一定相同;B等温等压下,气体的Vm相同,结合=
9、判断;C温度和容积相同的气体,容器的压强与气体的物质的量呈正比;D等温等压下,气体的Vm相同,气体的物质的量与体积呈正比【解答】解:A压强不一定相同,则Vm不一定相同,体积相同时,物质的量不一定相同,二者分子数不一定相等,故A错误;B等温等压下,气体的Vm相同,由=可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64:44=16:11,故B正确;C温度和容积相同的气体,容器的压强与气体的物质的量呈正比,则两容积中的压强之比等于5:2,故C正确;D等温等压下,气体的Vm相同,气体的物质的量与体积呈正比,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5:2,故D正确故选A13. X、Y、Z三种元素的
10、核电荷数在1020之间,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( )A. 元素的得电子能力:XYH2YO4HXO4 D.元素负化合价的绝对值:按X、Y、Z顺序变大参考答案:D略14. 原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系,下列说法中正确的是( )A最外层有1个电子的原子都是碱金属B最外层有5个电子的原子都是非金属原子C稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构 D过渡元素原子的最外层都不超过2个电子,都是金属元素参考答案:D略15. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸:CO32+2H=CO2+H2OB. 氢氧化钡溶液
11、中加入足量稀硫酸:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC. 向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水:Fe3+3OH=Fe(OH)3D. 氧化铜与盐酸反应:O2-+2H=H2O参考答案:A【详解】A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸:CO32+2H=CO2+H2O,故A正确;B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O,故B错误;C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水:Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+,故C错误;D.氧化铜与盐酸反应:CuO+2H=H2O+Cu2+,故D错误;答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某
12、学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用_(选填序号)。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱(2)装置F中发生反应的化学方程式是_。(3)B装置的作用_;E装置的作用_。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:_。当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为_mol-1 (用含a、b的代数式表示)。参考答案:(1)C (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (3)干燥氨气
13、 除去氯气中的氯化氢 (4)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl b/2a解析:本题考查实验方案设计的评价,(1)装置A利用物质遇水放出大量的热,使NH3H2O受热分解成NH3,因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷,故C错误;(2)装置F是制取氯气,反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O ;(3)装置A制取的NH3中混有水蒸气,因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气;装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl,装置E的作用是除去Cl2中HCl;(4)利用Cl2的氧化性和NH3的还原性,两者发生反应,产生白烟,即白烟为NH4Cl,空气的主要成分,即为N2,因此反应方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl;Cl2中的Cl化合价由0价1价,转移电子的数目为a2NA=b,NA=b/2a。点睛:本题的易错点在问