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1、湖南省永州市栗林中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是( ) A单质 B化合物 C纯净物 D混合物参考答案：C略2. 右图是某有机物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A使紫色石蕊变红 B与钠反应 C发生酯化反应 D发生水解反应参考答案：D略3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1mol NH2-含有10NA个电子 B32g CH4中含有2NA个CH键 C5.3
2、g Na2CO3溶于100mL水，溶液中Na +的浓度为0.1mol/L D1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA参考答案：A略4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NAB常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NAD78gNa2O2中含有O2-为2NA参考答案：B略5. 下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：D分析：A没有构成闭合回路；
3、B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。详解：A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。6. 下列气态氢化物最不稳定的是 ASiH4 BPH3 CH2
4、S DHF参考答案：A略7. 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（）ASSO3BFeFeCl2CCuOCu（OH）2DSiO2H2SiO3参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】AS燃烧生成二氧化硫；BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁；CCuO不溶于水；D二氧化硅不溶于水【解答】解：AS燃烧生成二氧化硫，不能一步转化，故A不选；BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则FeFeCl2可一步转化，故B选；CCuO不溶于水，则不能一步转化生成氢氧化铜，故C不选；D二氧化硅不溶于水，不能一步转化生成硅酸，故D不选；故选B8. X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层
5、，则下列说法正确的是A5 b BX只能位于第三周期Ca + n - b + m = 10或16 DY不可能位于第二周期参考答案：C略9. 下列叙述正确的是（ ）A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物参考答案：B试题分析：O2分子内存在着非极性共价键，故A错误；CO2分子内存在着极性共价键，故B正确；SO2与H2O反应的产物是H2SO3，是共价化合物，故C错误；HCl为共价化合物，故D错误。10. 有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知dc=cb=ba=5，且W、X、Y
6、的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数下列说法不正确的是（）AW元素的单质常温下是气体BX是蛋白质的组成元素之一CY元素的单质能与冷水发生剧烈反应DZ元素的气态氢化物的水溶液呈酸性参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知dc=cb=ba=5，则da=15，如a=1，则W为H元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为S元素，W、X、Y的最外层电子数总和为1+1+46，等于Z的最外层电子数，不符合题意，如a=2，为He元素，则b=7，为N元素，c=12，为Mg元素，Z为Cl元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，如a=3，为Li
7、元素，则b=8，为O元素，Y为Al元素，Z为Ar元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，以此解答该题【解答】解：由以上分析可知W为He或Li元素，X为N或O元素，Y为Mg或Al元素，Z为Cl 或Ar元素A如W为He，则常温下为气体，故A正确；BX为N或O元素，是蛋白质的组成元素之一，故B正确；CY为Mg或Al元素，与冷水都不反应，故C错误；D如Z为Cl元素，则气态氢化物的水溶液呈酸性，为盐酸，故D正确故选C【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大11. 下列各化合物不能由单质间直接化合得到的
8、是 AAl2O3 BNa2O CMg3N2 DFeCl2参考答案：D略12. 根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同B等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11C温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2D等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：2参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【分析】A压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同；B等温等压下，气体的Vm相同，结合=
9、判断；C温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比；D等温等压下，气体的Vm相同，气体的物质的量与体积呈正比【解答】解：A压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故A错误；B等温等压下，气体的Vm相同，由=可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故B正确；C温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比，则两容积中的压强之比等于5：2，故C正确；D等温等压下，气体的Vm相同，气体的物质的量与体积呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2，故D正确故选A13. X、Y、Z三种元素的
10、核电荷数在1020之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A. 元素的得电子能力：XYH2YO4HXO4 D.元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大参考答案：D略14. 原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是( )A最外层有1个电子的原子都是碱金属B最外层有5个电子的原子都是非金属原子C稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构 D过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素参考答案：D略15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2OB. 氢氧化钡溶液
11、中加入足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC. 向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3D. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H=H2O参考答案：A【详解】A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2O，故A正确；B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故C错误；D.氧化铜与盐酸反应：CuO+2H=H2O+Cu2+，故D错误；答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某
12、学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_（选填序号）。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱（2）装置F中发生反应的化学方程式是_。（3）B装置的作用_；E装置的作用_。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_mol-1 （用含a、b的代数式表示）。参考答案：(1)C (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (3)干燥氨气
13、 除去氯气中的氯化氢 (4)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl b/2a解析：本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；（2）装置F是制取氯气，反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O ；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4Cl，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价1价，转移电子的数目为a2NA=b，NA=b/2a。点睛：本题的易错点在问
