《山东省聊城市莘县实验中学2022年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省聊城市莘县实验中学2022年高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省聊城市莘县实验中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法错误的是A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸钙C.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：B略2. 一种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应NaTi2(PO4
2、)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4,下列有关说法正确的是A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B. 放电时，Na+向锌电极移动C. 充电时，阳极反应式为：Ti2(PO4)3 -+2e-=Ti2(PO4)33D. 充电时，每移动0.2mol电子，理论上阴极增重6.5g参考答案：DA、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，NaTi2(PO4)3中Ti的化合价由4价3价，化合价降低，因此NaTi2(PO4)3发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，N
3、a向正极移动，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为Ti2(PO4)32e=Ti2(PO4)32，充电时阳极反应式为Ti2(PO4)322e=Ti2(PO4)3，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn22e=Zn，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g，故D正确。3. 下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl4、BeCl2、PH3参考答案：C略4. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A.无机
4、物 B.有机物 C.盐类 D. 糖类参考答案：B略5. 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 ( )A“另一种反应物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（燃烧） DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）参考答案：A略6. 下列化学用语使用正确的是 AMg2+结构示意图： B含18个中子的氯原子的核素符号：ClCNH4Cl的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 参考答案：A略7. 下列图示与对
5、应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略8. 将一块镁铝合金投入1 mol L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的
6、是（ ）Aa的取值范围为0a50 B 的最大值为2.5C若将关系图改为图II，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为图III，则a的取值范围为75a90参考答案：C略9. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 NaCl制玻璃；Si太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制化肥；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Al2O3耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：B略10. 下列叙述中正确的是（ ）A同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多C
7、若R2离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：RM D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaANaB参考答案：D略11. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 AH2SO4、NaOH腐蚀品 B汽油、C2H4易燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2CrO7氧化剂参考答案：B略12. (1998上海卷)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)mc(Cl)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是( )A.m=1，n=1 B.m=1/2，n=1/2
8、C.m=1/2，n=1 D.m=1，n=1/2参考答案：D略13. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32、NO3 B在酸性高锰酸钾溶液中： C的溶液中： D水电离出的的溶液中：参考答案：C略14. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Da b参考答案：AC15. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()A在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐
9、色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。配制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。浓硫酸的作用是 。
10、装置E中发生化学反应的离子方程式为 。装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。氯元素含量为10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物质的量为 mol。参考答案：（14分）500
11、 mL容量瓶（2分）干燥氯气（2分）Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O（2分）HCl溶于水电离出的H-+和饱和NaCl溶液中的Cl 都会对反应Cl2 + H2O H-+ + Cl+ HClO 起到抑制作用（2分） 不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）0.5（2分
12、）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 白云石化学式为CaCO3x MgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。（1）计算白云石化学式中的X值（2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？（3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？参考答案：(1)x=1 （2分）（2）14.4 （2分） （3）6 （2分）18. (1999广东卷)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2HO)和水。经分析，液体中各原子数之比为CHO=16425。 (1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒扣)： (2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?参考答案：(1)乙醚和乙醇和水 (2)乙醚为7 mol，乙醇为2 mol略19. 将14.7克镁、铝合金全部溶于500毫升 6摩/升的盐酸中，充分反应后，再加入400毫升 8摩/升的NaOH溶液，结果得到26.3克沉淀，求合金中各组分的质量。参考答案：若Al(OH)3全部溶解：nMg0.453mol nAl0.141mol 若Al(OH)3部分溶解：nMg0.050mol nAl0.500mol略5
