《山东省烟台市第二十二中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台市第二十二中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省烟台市第二十二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；H0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略2. 某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液
2、呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na、Br、CO32 B.Na、SO32、IC.Ca2、I、SO32 D.Ca2、CO32、Br参考答案：A3. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略4. 把200mLNaHCO
3、3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为 （ ） A10 b mol/L B(20b10a)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b 5a) mol/L参考答案：A略5. 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有BCD参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律
4、与元素周期表专题分析：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第A族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定；溴与铁反应生成溴化铁；Br的质子数为35，S的质子数为16解答：解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第A族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，非金属性XY，最高价氧化物的含氧酸的酸性为YX，故正确；非金属性ZY，气态氢化物的稳定性YZ，故正确；溴与铁反应生成溴化铁，故正确；Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大3516=19，故错误；故选C点评：本题考查位置、结构、性质，熟悉
5、元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，难度不大6. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是A. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应和一定都是氧化还原反应参考答案：BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，B、C在酸性条件下发生氧化还原反应又生成单质A。AA发生歧化反应生成B、C，则A、B、C含有一种相同的元素，故A正确；BA单质在碱性条件下发生反应生
6、成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误； C如A为氯气，与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，如与氢氧化钠反应，生成的氯化钠的溶液呈中性，次氯酸钠水解后，溶液显碱性，故C正确；D单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应和反应一定属于氧化还原反应，故D正确；故选B。7. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ） ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质 B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转
7、移电子2 mol C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等参考答案：B8. 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A玻璃属于无机非金属材料B煤的气化属于物理变化C雾霾与汽车尾气的排放有关D甲醛的水溶液可以用来浸泡标本参考答案：BA项，玻璃属硅酸盐材料，是无机非金属材料，正确；B项，煤的气化是将煤转化为可燃性气体（CO、H2、CH4等）的过程，属于化学变化，错误；C项，雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，正确；D项，甲醛能使蛋白质变性从而避免动物标本的腐烂，因此可以用来浸泡标本，正确；9. 分类方法在化学学科的发展中
8、起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略10. 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2 O3.6SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池参考答案：C考查硅及其化合物的组
9、成、性质和用途。水晶是SiO2不是硅酸盐；水玻璃是Na2SiO3溶液；高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池。11. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（） A.向甲容器中再充人一定量的氦气 B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体 C.适当升高乙容器的温度 D.缩小甲容器的体积参考答案：答案：A12. 下列说法正确的是 A多数合金的熔点一般比组
10、成合金的各成分金属高 B变色玻璃中有一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃 C红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B13. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ） A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略14. 关于下列各装置的叙述中，正确的是（ ）A.装置可用于分离I2与NH4Cl混合物B装置收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C装置制取氯气D装置制取无水MgCl2参考答案：D试题分析：A
11、、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置无法分离，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。15. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有关说法正确的是 A.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 B.上述反应中C
12、uI既是氧化剂，又是还原剂 C.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2 D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知 = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。（3）控制其他条件相同，印
13、刷电路板的金属粉末用10和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是 。参考答案：（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 (3)H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在25、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) L，V(H2) L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2) 。
