《广东省梅州市留隍中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市留隍中学高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省梅州市留隍中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快是（ ）A. v(A)=0.5molL-1s-1B. v(B)=0.3molL-1s-1C. v(C)=0.8molL-1s-1D. v(D)=30molL-1min-1参考答案：B【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A.V(A)=0.5 mol/(L?s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s)；B.V(B)=0.3mol?(L?s）
2、，速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s)；C.V(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=V(C)=0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)，D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s)，故反应速率由大到小的顺序为：BCAD，故合理选项是B。2. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A无水硫酸铜 B生石灰 C浓硫酸 D金属钠参考答案：A略3. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( )A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一
3、次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售参考答案：C【详解】A. 夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A项错误；B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B项错误；C少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C项正确；D. 对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D项错误；答案选C。4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFe+CuSO4FeSO4+CuBFe2O3+3CO2Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 DMgCl2（熔融）Mg+Cl2参考答案：B解：A
4、属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；C属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；DMgCl2（熔融）Mg+Cl2属于分解反应，属于氧化还原反应，故D错误。5. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）A.Al B.Mg C.Fe D.Cu 参考答案：A略6. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A. 具有相同数目的原子 B. 都占22.4 LC. 具有相同数目的分子 D. 具有相同的质量参考答案：C根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误
5、的，答案选C。7. 发现原子中存在电子的科学家是 （ ） A英国科学家道尔顿 B英国科学家汤姆生 C英国科学家卢瑟福 D丹麦物理学家玻尔参考答案：B略8. 下列化学用语正确的是A.羟基的电子式: B.中子数为16的磷原子:3115PC.氟原子的结构示意图: D.HClO的结构式:H-C1-O参考答案：B9. 下列试剂的贮存方法正确的是 NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化；浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A. B. C. D.
6、 参考答案：CNaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠可将瓶口与塞子粘住，所以NaOH溶液应保存在带有橡胶塞或软木塞的试剂瓶中，故错误；氯水的次氯酸见光分解，故正确；溴易挥发，溴蒸气腐蚀橡胶，液溴应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中，故错误；Na2SO3具有较强还原性，可被氧气氧化，故正确；氯化氢与氨气发生化合反应，故错误。故选C。10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（ ）A. 0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4mo
7、l/L参考答案：D略11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（ ）A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14 molD. 氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1参考答案：C试题分析：AKNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；BNaN3氮元素化由-1/3升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物。所以，氧化
8、产物和还原产物均为氮气，故B错误；C由N原子守恒及元素的化合价变化可知，氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO3被还原，转移电子数为10mol，则若氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子数为1/14mol，故C正确；D根据方程式可知KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故D错误。故选C。12. 某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A. K、Cu2、NO、Cl B. K、Na、Br、ClC. K、Ca2、HCO3、Cl D. Na、Mg2、Br、SO42参考答案：B无色溶液加入铝可以生成H2，则该溶液可能显酸性
9、，也可能显碱性。则A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，且在碱性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中与铝反应得不到氢气，不能大量共存，A错误；B、K、Na、Br、Cl在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C、碱性溶液中Ca2、HCO3不能大量共存，酸性溶液中HCO3不能大量共存，C错误；D、碱性溶液中Mg2不能大量共存，D错误，答案选B。13. 在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（ ） A.原子半径：丙乙甲丁 B.气态氢化物的稳定性：甲丙 C.最高价氧化物对应水化物的酸
10、性：丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略14. 下列关于NO的说法正确的是()ANO是酸性氧化物BNO只能通过人工合成CNO是大气污染，会形成酸雨DNO可以用向上排空气法收集参考答案：C15. 下列说法中正确的是( )A. O2和O3是同位素 B. 12C 和13C是同素异形体C. 是同分异构体D. 正戊烷与新戊烷是同分异构体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/m
11、L _ _（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）_A将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处F改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会_；若定容时俯视刻度线，结果会_。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度_。参考答案：(1)5.3 5
12、00 (2)BCDEFA (3)无影响 偏高 (4)重配【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。【详解】（1）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol?L-10.5L106g/mol=5.3g，故答案为：5.
13、3g；500mL；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以 正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：无影响；偏高；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。【点睛】题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 合金中Mg的质量 所用HCl的物质的量浓度参考答案：4.8g 8mol/L18. （6分）在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，2 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol/L。试求：(1)用H2浓度表示的2 s 内的平均反应速率。 (2)N2的转化
