《2021-2022学年安徽省阜阳市杨桥中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省阜阳市杨桥中学高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省阜阳市杨桥中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是 A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子 C. 与互为同位素 D. 比少1个电子参考答案：D略2. 等质量的和粉末分别溶于相同体积的硝酸中（反应后溶液体积仍然相同），得到的和溶液的浓度分别为和。则与的关系为A BC D参考答案：C3. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A、n+8 B、n+18 C、n+32 D、n+20参考答案：
2、D略4. 下列离子方程式正确的是A.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OB.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCOBa22OH=BaCO32H2O+CO32-C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体:Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOD.向NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：AlO4H=Al32H2O参考答案：D5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象BNaOH溶液和SO2气体都能使溴水褪色CNaOH溶液和FeSO4溶液长期露置于空气中都会变质D氯气和碘蒸气都能使湿
3、润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：A6. 将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。参考答案：略7. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定参考答案：A略8. 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）AHCl BBaCl2 CCuCl2
4、 DMgCl2 参考答案：D本题考查钠的性质。金属钠投入盐酸中发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2，没有沉淀生成，故A错误；金属钠投入氯化钡中和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和氯化钡不反应，故B错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确，故选D。9. 反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（ ）A. c(H2)=c(I2) B. H2的消
5、耗速率等于HI的分解速率C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 容器内压强不再变化参考答案：CA、c(H2)=c(I2)表示浓度相等，但达到平衡态的标志应该是两者浓度不再发生变化。错误；B、H2和HI系数之比为1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半时，表示反应达到平衡态。错误；C、此反应中只有碘蒸气为紫色，容器内气体的颜色不再变化表明容器内碘蒸气的质量不再发生变化，可以说明反应达到平衡态。正确；D、两边气体的计量数相等，所以容器内压强一直不随时间的改变而改变。错误；故选C。点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一
6、些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。10. 参考答案：D略11. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考答案：D略12. 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒 精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从 缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气；粗盐提纯；用氢气还原氧化铜；用氯化钠晶体配制100mL0.1molL1 的氯化钠溶
7、液（ ）A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故错误； 粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿而所给仪器中没有，故正确；用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故错误；用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故正确；故选D。13. 下列事实与氢键有关的是（ ）A水结成冰体积膨胀，密度变小B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、
8、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A14. 下列说法中正确的是A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气D. 由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明显化学反应参考答案：CA. 久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色，故A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C. 氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D. 铁和NaOH溶液不发生反应，能用铁坩埚熔化NaOH，故D错误。
9、故选C。15. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A四氯化碳和碘 B花生油和水 C四氯化碳和水 D水和汽油参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3、Cl、Cu2+、SO42等离子中的几种离子。经实验检测可知溶液明显呈酸性。取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。请回答：（1）该溶液中
10、一定不存在的离子有 （填离子符号，下同），一定存在的离子有 （2）写出中发生反应的离子方程式： （3）分别写出中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式 （4）该溶液中不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子。参考答案：（1）Cu2+、HCO3、Cl；H+、NH4+、Al3+、SO42；（2）SO42+Ba2+BaSO4；（3）NH4+OHNH3+H2O；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（4）K+；焰色反应解：（1）由以上分析可知一定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42，一定不含有的离子为Cu2+、HCO3、Cl，可能存在K+，故答案为：Cu2+、HCO
11、3、Cl；H+、NH4+、Al3+、SO42；（2）由以上分析可知中SO42与Ba2+、反应生成BaSO4沉淀，反应离子方程式为：SO42+Ba2+BaSO4，故答案为：SO42+Ba2+BaSO4；（3）由以上分析可知中产生气体丙为NH3，铵根与氢氧根反应生成，离子方程式为NH4+OHNH3+H2O，沉淀乙为Al（OH）3，溶解所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是K+，通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，
12、观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，故答案为：K+；焰色反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）生成H2的体积；（2）将生成的FeCl2配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）2.24升 （2）0.25mol/L（每小题2分,共4分）略18. 在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？参考答案：.075mol.L-1.s-1 0.75 mol.L-1 19. 一定量的乙烷在氧气不足的情况下，不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O（g）共重25.2g。将生成的混合气体依次通过浓硫酸后，浓硫酸质量增重10.8g， 求生成CO2的质量。参考答案：解：C2H5OH=0.2mol*44g/ mol =8.8g略4 / 4
