《2021-2022学年江西省宜春市高湖中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年江西省宜春市高湖中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年江西省宜春市高湖中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molC摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD摩尔是一种物理量参考答案：C略2. 下列两种气体的分子数一定相等的是：( )A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积不等密度的CO和N2C等体积的O2和N2 D质量相等的N2和CO2参考答案：A3. 水资源非常重要，联合国确
2、定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法参考答案：BD4. 下列各项中正确的是( )A. 已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol-1B. 已知CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，则CH3OH(g)的燃烧
3、热为192.9 kJmol-1C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1参考答案：DA、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O 所放出的热量为257.3 kJmol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2(57.3) kJmol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以
4、知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9 kJmol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，生成液态水，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1，正确；故选D。点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放
5、出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。5. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 学 ACCl4 B.PCl3 C.CO2 D.BF3学科网参考答案：D略6. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2
6、CO3D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g参考答案：DA项，Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色褪去；B项，Na2O2与水反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2 mol1 mol1 mol1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 mol 1 mol1 mol2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，1 mol 1 mol2mol即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产
7、物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH；D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。7. 、两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（ ）A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9参考答案：D略8. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. 碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4参考答案：C【详解】A. 氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯
8、酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，选项A错误；B. 钠为很活泼的金属，与CuSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2，选项B错误；C. 碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，选项C正确；D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，选项D错误；答案选C。9. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠
9、的熔点低 B钠的硬度小 C钠的密度小 D有强还原性 参考答案：略10. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A. 苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B. 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C. 硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D. 乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气参考答案：C试题分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；CNaOH溶液和酸反应，
10、酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即加入的试剂只与杂质反应；反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。11. 下列有关叙述正确的是A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B. 同体积、同密度的C2H
11、4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1 L0.45 mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大参考答案：BA、CO和CO2含有氧原子的物质的量为1/28:（12/44）=11:14，故错误；B、同体积、同密度，即气体的质量相等，两种气体的摩尔质量为28gmol1，因此两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，故正确；C、实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量为5001030.140g=2g，故错误；D、NaCl中c(Cl)=0.
12、15molL1，AlCl3中c(Cl)=0.153molL1=0.45molL1，Cl浓度相等，故错误。12. 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C. 容器内的总物质的量不随时间变化D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键参考答案：B分析:A项，单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，
13、该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。详解：A项，单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；B项，单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正
14、反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。13. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1参考答案：D试题分析：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V， NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl-+Ag+=AgCl，c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得x：y：z=9：3：1，故选项D正确。14. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )A. Ts是第七周期第A族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是117176Ts参考答案：DA. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第A族元素，故
