《2022年山东省东营市义和中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省东营市义和中学高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省东营市义和中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBCa2+、HCO3、Cl少量NaOH 溶液Ca2+2HCO3+2OH2H2O+CaCO3+CO32CK+、AlO2、HCO3通入少量CO22AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32DNH4
2、+、Al3+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3?H2OAABBCCDD参考答案：A考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A酸性溶液中发生氧化还原反应、电子、电荷守恒；B少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水；CAlO2、HCO3不能大量共存；D少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨解答：解：A加入NaHSO4溶液发生的离子反应为3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正确；B少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，离子反应为Ca2+HCO3+OHH2O+CaCO3，故B错误；CAlO2、HCO3不
3、能大量共存，反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故C错误；D少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，离子反应为2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，难度中等2. 铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是A使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，总反应为ZnCu2Zn2CuD原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重参考答案：B3. 把足量的CO2通过0.2
4、mol Na218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2 g B.22.4 gC.在21.2 g22.4 g之间 D.无法计算参考答案：C略4. 铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A9.02g B8.26g C8.61g D7.04g参考答案：C略5. 下列有关说法正确的是A盛有热水的烧杯：可用坩埚钳夹取B分离乙醇和乙酸：加NaOH溶液后进行分液C硫酸铜晶体制备：蒸发、结晶、过滤，用无水乙醇淋洗并灼烧DO2中混有CO2
5、和水蒸气：将混合气缓慢通过盛Na2O2的干燥管进行提纯参考答案：D6. 下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为： 溶 液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量A B. C. D. 参考答案：D略7. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水0.1molL-1 的盐酸0.1molL-1 的氯化镁溶液0.1molL-
6、1 的硝酸银溶液中，其中Ag+浓度最大的是 （ ）A B C D参考答案：D略8. ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得： KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2+K2SO4+CO2+H2O(未配平) 下列有关叙述中，正确的是AH2C2O4的氧化性比ClO2强 B1molKClO3参加反应有1mol电子转移CClO2是氧化产物 D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2参考答案：B9. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)
7、=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ） AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1 B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1参考答案：B略10. 参考答案：C略11. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法正确的是（2011新课标全国卷第7题改编） A.
8、电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH- +2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C略12. 下列物质属于具有固定熔沸点的是（ ）AC4H10 B石炭酸 C碱石灰 D盐酸参考答案：B略13. 下列各组离子可能大量共存的是()。A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl
9、、S2、SO32D中性透明溶液：K、HCO3、NO3、Fe3、SO42参考答案：C略14. 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（ ）A.已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A- 苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOH NOH参考答案：A略15. 下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室用烧碱配制500 mL 032molL1的NaOH溶液。
10、需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量。 配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。 A烧杯 B量筒 C玻璃棒 Dl000mL容量瓶 E漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ： A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 高考资源网 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干E定容时俯视刻度线 F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：（10分）64，烧杯DE 胶头滴管500mL容量瓶 AB；CE （第小题每空1分，其它小题每空2分）略三、
11、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行
12、干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：(1)0.012 mol (2)3.8(3)n(OH-)n()=161(4)Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1）被中和的氢离子为n（H+）=0.50 g84 gmol-12=0.012 mol注意保留两位有效数字（2）设所需胃舒平数量为x根据题意得关系式：3NaHCO33H+Al(OH)3 384 g78 g 60.50 gx0.245 g解得：x=3.8（3）加入的42.5 mL盐酸是完成两个反应：H+OH-H2O H+而后面加入的2.5 mL盐酸是完成反应：+H+CO2+H2O所以n（OH-）n（）=（42.5-2.5） mol2.5 mol=161其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）2.0 molL-1=0.08 moln（）=0.005 mol
