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1、福建省南平市造纸厂职工子弟中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语正确的是ACO2的结构式：O-C-O BCl的结构示意图：CNH3分子比例模型： D质量数为37的氯原子：17 37Cl参考答案：B略2. 下列各图像中，不正确的是（ ）700K900K AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol B向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 C有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化 D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略3. 某课外实验小
2、组设计的下列实验合理的是A制备少量氨气B吸收HClC配制一定浓度硫酸溶液C制备并收集少量NO2气体参考答案：A略4. 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2、ClB酸性溶液中可能大量存在：I、ClO、SO42、Na+C中性溶液中可能大量存在：SO42、K+、Fe3+、ClD弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO3参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】A铝离子与硫离子发生双水解反应；B次氯酸根离子能够氧化碘离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C铁离子只能存在于酸性溶液；D四种离子之间不反应，且能够存在于弱碱性溶液中【解答】解：AAl3+、
3、S2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中存在大量氢离子，I、ClO之间发生氧化还原反应，ClO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe3+水解溶液呈酸性，溶液不可能呈中性，故C错误；DNa+、K+、Cl、HCO3之间不反应，能够存在于碱性溶液中，故D正确；故选D5. （不定项）下列指定反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD碳酸氢钙与过
4、量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+ CO32-参考答案：DA用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，A错误；B工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳应该用化学式表示，B错误；C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C错误；D碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-，D正确，答案选D。6. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 （ ）A若简单离子
5、为X2和Y，则X2的还原性强于YB若简单离子为mXa与nYb，则ma = nbCX、Y不可能为同一周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmXHnY参考答案：略7. 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A34S原子核内的中子数为16 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B16O与 18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B8. 下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投
6、入Cu(NO3)2溶液参考答案：B9. 某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A. B. C. D. 参考答案：C略10. 下列叙述错误的是（）A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶
7、液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013molL1溶液中 C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中 SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中 NO、I、Na、Al3参考答案：B略12. 下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3CMgMgC
8、l2Mg（OH）2MgSO4 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3参考答案：D考点：钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁的化学性质；铁的化学性质.分析：Na、Mg、Si、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析解答：解：ANaNaOHNa2CO3NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2
9、、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故B不选；CMgMgCl2MgCO3Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3中SiO2不能与水反应生成H2SiO3，故D选；故选D点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Si、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在
10、工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等13. 利用丁达尔现象可以区分的一组物质是（ ）A、蒸馏水、无水乙醇 B、饱和食盐水、硅酸胶体C、硅酸胶体、蛋白质胶体 D、NaCl溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略14. 下列说法中错误的是（ ）A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112 LC0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10g 98硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4
11、 molL1硫酸的浓度是不同的参考答案：D15. 由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?212 H2O组成的混合溶液，测得c（H+）?=01molL-1，c（Al 3+）=04 molL-1，c（SO42-）?=08 molL-1，则c（K+）为（ ） A 015 molL-1 B02 molL-1 C03 molL-1 D04 molL-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a量筒 b容量瓶 c托盘天平 d温度计 e 滴定管 其中标示出仪器使用温度的是_ (填写编号)； 能够用以精确量取
12、液体体积的是_（填写编号）；(2)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(3)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为(填编号)_。（4）容量瓶使用前应_中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有_、_(5)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有_。A原容量瓶洗净后未干燥。B配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制。C.定容时液面超过了刻度线, 用胶头滴管吸出多余液体至刻度线。D用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。E将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。参考答案：（每空2分共18分 其中第二小题2分）（1） a b e b e （2）50 g20 g20 g10 g5 g（3）5.3、 （4）检查是否漏水； 滴定管、 分液漏斗（5） C、 D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：H2OH+OH- H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是 。A. 向水
