《2022年山东省滨州市滨海乡中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省滨州市滨海乡中学高二化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省滨州市滨海乡中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较()A大于 B小于 C等于 D无法确定参考答案：B略2. 可逆反应mA（固）nB（气）eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与 温度和压强的关系如右图，下列叙述正确的 A.达平衡后，加入催化剂则C增大B.达平衡后，若升温，平衡右移C.化学方程式中ne+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动参考答案：C3. 组成为C10H14的芳
2、香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为() A6种 B9种 C12种 D15种参考答案：B略4. 25 时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,则溶液的pH值( )A.7 B.7 C.7 D.不能确定参考答案：C略5. 关于铅蓄电池PbPbO22H2SO4 PbSO42H2O的说法正确的是A在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小B在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）C在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eD在放电时，该电池的负极材料是铅板参考答案：D略6. 装饰不久的居室，由于装饰
3、材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是A.二氧化硫 B.甲醛、苯等挥发性有机物 C.一氧化碳 D.一氧化氮等参考答案：B7. “便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e = X + 2H+。下列说法中正确的是A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e + 2H2O = 4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：D8. 已知反应：101kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)；H=221
4、 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ参考答案：D略9. 100mL溶质为和的混合溶液,其中c.0 mol/L c.2mol/L。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4mol/L的NaHO溶液的体积是 ( ) A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100 mL 参考答案：
5、A略10. 常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A电离程度 B酸的物质的量浓度C与Zn反应开始时的反应速率 D与足量的Zn反应产生H2量参考答案：C略11. 设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中含有3NA个硫酸根离子C一个氧分子的质量为32/NAgD在标准状况下，4.48L CH4中含0.2NA CH4分子、22.4L CCl4含有NA个CCl4分子参考答案：C略12. 下列变化，是通过取代反应来实现的是 ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 C
6、H3CH2Br C乙酸 乙酸乙酯 D氯乙烯 聚氯乙烯参考答案：C13. 下列叙述中正确的是（ ）A. 1 mol H2O的质量是18g/mol B. 硫酸根离子的摩尔质量是96gCCO2的摩尔质量是44g/mol DHCl的相对分子质量是36.5g/mol参考答案：C略14. 131 53I是一种人工放射性核素，下列关于131 53I的说法正确的是（ ）A与127 53I互为同位素 B中子数为53 C质子数为78 D核外电子数为131参考答案：A略15. 在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测
7、得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有
8、气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） _。参考答案：（1）锥形瓶中溶液的颜色变化 （2）D（3）26.10 （4）0.1044mol?L-1 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （2）已知：C（s）O2（g）CO2（g） H393.5 kJmol12H2（g）O2
9、（g）2H2O（g） H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.4 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol1写出
10、CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式： 参考答案：略18. （1）甲苯的化学式是；苯的结构式是 ；（2）甲苯、苯属于 烃类物质，二者的关系是 。参考答案：略19. 有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔点（）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/mol）49.737.377100.1(1) 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示） ； 。(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。参考答案：（1）Na2SO410H2O Na2HPO412H2O （2） Na2SO410H2O
