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1、2022年山东省淄博市张店区第四中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：答案：D解析：因X、Y均为短周期元素，X为第IA族元素，所以X可能为H或Li或Na元素，由于X与Y可形成化合物X2Y，分析化合价Y为-2价，所以Y为第A族的O或
2、S元素。根据同周期同主族原子半径的变化规律可以判断A选项错误；Na与O2的电子层结构均为Ne的电子层结构，故B选项错误；X与Y除形成化合物X2Y，也可以形成X2Y2型化合物H2O2、Na2O2，所以C选项错误；X2Y可以是H2S、H2O等共价化合物，也可以Na2O、Na2S等离子化合物，所以D选项正确。高考考点：元素周期表、电子层结构、化合物类型。易错提醒：忽略H、Na与O元素形成的H2O2和Na2O2而错选C；对原子半径的比较规律掌握不熟悉，而错选A。备考提示：对元素周期表，要熟练掌握短周期内各种元素的电子层结构特点、以及有关物质的特性。2. 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、
3、CO32、AlO2、SO32、SO42、Cl中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是（ ）A原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B无法确定原溶液中是否含有Cl、Al3+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、H D无法确定沉淀C的成分参考答案：C加
4、入的是稀硫酸，无明显现象，直接排除CO32、AlO2、SO32，此过程中引入了SO42-，且溶液呈酸性溶液X。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A，白色沉淀A为BaSO4，加入硫酸引入了SO42-，不能说明原溶液中含有SO42-得到无色气体A，A遇空气变成棕色，A为NO，说明原溶液中含有还原性离子，故一定含有Fe2+，过滤，获得溶液A，溶液A中含有Fe3+、Ba2+等；在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，沉淀B为Fe（OH）3，产生气体，该气体一定为NH3，原溶液中含有NH4+，过滤，获得溶液B，溶液B含有Ba2+等；在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，则
5、沉淀为BaCO3或Al（OH）3或二者都有，由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2+、NH4+，一定不含CO32、AlO2、SO32，可能含有Al3+、SO42-、Cl-，由于离子浓度均为0.2mol?L-1，根据电荷守恒，阳离子总电荷一定大于或等于0.6mol?L-1，但是阴离子总电荷最大只能为0.6mol?L-1，故一定存在SO42-、Cl-，一定不存在Al3+，综合上述分析，可知原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-，一定不含Al3+、CO32、AlO2、SO32，A由上述分析可知，原溶液中不含AlO2，A错误；B由上述分析可知，溶液中一定含有C1-，一定不含Al3+，B错误；
6、C由上述分析可知，溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、H，C正确；D由上述分析可知，沉淀C为BaCO3，D错误；答案选C。3. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（ ）A白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和SB加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是C
7、uOD铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4参考答案：A略4. 合肥某院校研究出的甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0KJ/molCH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H2=-192.9KJ/mol下列说法正确的是 （）A根据推知：在25，101kPa时，lmolCH3OH (g）燃烧生成 CO2 和HZO(l）放出的热量应大于192.9kJ B反应中的能量变化如右图所示，则H2=E1一E3C.H2燃烧能放出大量的热，故CH30H转变成H2的过程必须吸收能量 D.根据盖
8、斯定律，可以推出氢气和氧气反应生成1mol液态水的反应热。参考答案：答案：A解析：A对，因为产物氢气可以继续燃烧生成液态水放出热量；B错，H2=E1一E2 ；C错，上述CH30H转变成H2的过程是放热；D错，上述热化学方程式中的水是气态，只能求出生成1mol气态水的反应热。答案是A。 5. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A在c（HCO3）=0.1mol?L1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c（H+）=11012mol?L1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液
9、中：SO32、CO32、Na+、K+参考答案：D【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】AAlO2的HCO3电离，AlO2、HCO3均与NH4+相互促进水解；B由水电离出的c（H+）=11012mol?L1的溶液，为酸或碱溶液；C加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性【解答】解：AAlO2的HCO3电离，AlO2、HCO3均与NH4+相互促进水解，则不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c（H+）=11012mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
10、C加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大6. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。则乙不可能是( ) AAl(OH)3 BFeCl3 CCO DNa2CO3 参考答案：B略7. 不论以何种比
11、例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）A B C D参考答案：D二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水生成沉淀，正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀，正确；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，正确；过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钙不反应，错误。8. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A如果5.6L N2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4
12、n B15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA C1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA D1mol的甲烷中含有的CH共价键的数目为6NA参考答案：B略9. 下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，反应SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） H=-98.3 kJmol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考
13、答案：BC略10. 下列有关实验的叙述中，正确的是A容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热参考答案：D略11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12
14、时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 参考答案：C略12. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：A100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3NA个电子B标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个C16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个D0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子参考答案：C略13. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ()ANO2 BNH3CCO2 DH2S参考答案：C略14. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B. 原子半径：XYZWC. W的气态氢化物的稳定性小于Y
