《2022年山东省泰安市肥城桃园镇初级中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省泰安市肥城桃园镇初级中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省泰安市肥城桃园镇初级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O B. 氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2O C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+OH-=H2O参考答案：C略2. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中
2、加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、25molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-1参考答案：A3. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2 + O2 2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A降低温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度参考答案：C略4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一4OH B用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H
3、2OH2+Cl2+2OH- C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2+2 eCu D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2eFe2参考答案：B略5. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是：A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质
4、的量之比为21 参考答案：D略6. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略7. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是 A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷
5、D. 异丁烷参考答案：A略8. 下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（） A.C2H2 B.C2H4 C.C2H6 D.CO2参考答案：A略9. 氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)H14Al(s)+203(g)=2A12O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3则AH1-H2=H3 BH1+H2=H3CH2-H1=H3 DH2+H1+H3=0 参考答案：A略10. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A. 0.05 mol/L B.0.0
6、7 mol/L C. 0.01 mol/L D.0.50 mol/L参考答案：A设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3 L，V(HCl)=2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则c(OH)=102mol/L，3 Lcmol/L-2 Lcmol/L=102mol/L5 L则c=0.05 mol/L；选C。11. 下列有关反应的方向说法不正确的是()A放热的自发过程都是熵值减小的过程B吸热的自发过程常常是熵值增加的过程C水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向D常用能量判据、熵判据组成的复合判据判断反应进行的方向参考答案：A放热的
7、自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。12. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构如下图，下列关于盆烯的说法中错误的是 ( ) A盆烯是苯的一种同分异构体 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C盆烯是乙烯的一种同系物 D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略13. “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是 （ ）A“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源B推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的
8、能量相等D乙醇属可再生性能源参考答案：D略14. 按下列实验方法能够达到要求的是 A用托盘天平称量25.20 g NaCl. B 用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸C用25 mL滴定管量取14.80 mL溶液 D用pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7参考答案：C略15. 下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A金属能导电是因为含有金属阳离子B金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C金属能导电是因为含有电子且无规则运动D金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）另有实
9、验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL-1醋酸浓度/molL-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202980.40 0.200.20 （1）请完成上工作表（填写实验的空格）。（2）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如右图。. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。.若反应温度每升高10，
10、反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（7分）（1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （2分） （填错一个0分）（2）. 盐酸的体积。（1分）. 曲线，起点同，终点在横坐标10处；（2分）曲线，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知二元酸H2A在水
11、中存在以下电离：H2A=HHA， HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_性，理由是 (2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)A溶液pH7 B水的离子积KWc2(OH) CV10 Dc(K)c(Na)(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2A2；H0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2)c(A2)为常数，记作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只与温度有关温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)向浊液中通入HCl气体，c(C
12、a2)_，原因是 (4)测得25时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.1 mol/L，则溶液中c(A2) _mol/L参考答案：略18. 苯氧乙酸（）有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是 （写出任意2种的结构简式）参考答案：、任意2种【考点】有机化合物的异构现象【分析】苯氧乙酸（） 的同分异构体符合：含有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；且苯环上有2种一硝基取代物，苯环上有2个取代基且处于对位位置，据
13、此书写【解答】解：苯氧乙酸（） 的同分异构体符合：含有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；且苯环上有2种一硝基取代物，苯环上有2个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是：、，故答案为：、任意2种19. （1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠1酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解2熔点2718013室温时的溶解度约80g约35g请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
