《2022年山东省威海市第十中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省威海市第十中学高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省威海市第十中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（ ）A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n参考答案：B略2. 下列物质中，属于电解质的是ACO2 BCu C NaCl D 酒精参考答案：C略3. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl、SO42-B. 在含大量F
2、e3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OHC. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3 、CO32D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO32参考答案：CA中铁离子为黄色，A错误。B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以B错误。C中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确。D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D错误。点睛：高一阶段要求掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ca2+与SO42-等不能大量共存(微溶也
3、不能大量共存)。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4- (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。4. 下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO + CO2B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2OC.2Cu + O2=2CuOD.
4、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O参考答案：C略5. 造地球卫星用的一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn2OH- 2e-= ZnOH2O；Ag2OH2O2e-2Ag2OH-，据此判断氧化银是A. 负极，并被氧化B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原D. 正极，并被氧化参考答案：B【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，
5、所以氧化银为正极，得电子被还原。故选B。6. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施不符合绿色化学原则的是A使用化学添加剂抑制水中植物的生长 B用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C生产安全、能降解、可再利用的产品 D推广使用无磷洗涤剂和无氟冰箱参考答案：A略7. 元素A（A代表元素符号）的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;元素B（B代表元素符号）的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（a+b）。A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为（ ）AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB2参考答案：略8. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A金属铝
6、和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH+Al=AlO2+H2 B AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ C 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42 + Ba2+ + 4OH BaSO4 AlO2 2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 参考答案：B略9. 下列物质属于纯净物的是（）A液氯B氯水C盐酸D漂白粉参考答案：A【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可
7、以是由相同分子构成；【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选A【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成10. 下列金属冶炼原理错误的是()A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2B. Fe3O44CO3Fe4CO2C. MgOH2MgH2OD. 2HgO2HgO2参考答案：CA. 金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，钠是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化钠来冶炼金属钠：2NaCl
8、(熔融) 2NaCl2，A正确；B较活泼金属一般采用还原剂还原法，铁是活泼的金属，应该通过还原剂还原法，Fe3O44CO3Fe4CO2，B正确；C. Mg是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化镁来冶炼金属镁，MgCl(熔融) MgCl2，C错误；D不活泼的金属采用热分解法，Hg是不活泼的金属采用热分解法，2HgO2HgO2，D正确；11. 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤中体现了溴易挥发的性质C. 目的是为了富集溴元素D. 步骤反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=
9、2HBr+2H+SO42-参考答案：D步骤反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H+SO42-，故D错误。12. 将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是 A、碘化钠 B、硫酸铁 C、硝酸银 D、氢氧化钠参考答案：B略13. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 () A原子序数XYZ B气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C非金属性XYZ D气态氢化物的还原性HXH2YZH3参考答案：D略14. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从
10、大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏
11、伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC. 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD. 0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B、Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正
12、确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl个数，故D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：_(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_(3)装置A的作用是
13、_；装置B的作用是_(4)装置D中发生的化学反应方程式为_(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_A读数时视线与凹液面最低处保持水平B反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小参考答案：(1)C B D A E (2)CaCO3 HC1 (3)吸收氧气中的二氧化碳气体 除去二氧化碳中的氯化氢气体 (4)2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2 、2Na2O2 +
14、 2H2O =4 NaOH+ O2 (5)a c（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为CBDAE；（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，根据装置特点可知制气原料应该采用大理石和盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，即A装置的作用是吸收氧气中未反应的二氧化碳，B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸气，则装置D中发生的化学反应
