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1、2022年山东省东营市石油大学附属中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为A1.43% B14.3% C9.18% D91.8%参考答案：C略2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAB. 0.1molH2（g）与0.1
2、molI2（g）于密闭容器中充分反应生成HI（g）后，其分子总数小于0.2NAC. 8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NAD. 标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2参考答案：C【详解】A100g质量分数为17%双氧水，其中H2O2的质量为17g，即0.5mol，仅H2O2中就含有1NA个氧原子，此外，还有83g水中含有的氧原子未计入，A项错误；BH2与I2的反应方程式为：H2+I22HI，反应前后分子总数不变，所以0.1molH2与0.1molI2混合后反应，容器内分子数始终为0.2NA，B项错误；CCH4与Cl2在光照下发生取代反应
3、，每有一个CH4中的H原子被Cl原子取代，同时就会生成一个HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，总共含有2NA个H原子，所以最多可以生成2NA个HCl分子，C项正确；D铝遇到冷的浓硝酸或浓硫酸均会发生钝化现象，只是Al的表层被氧化为致密的Al2O3薄膜，而内部的Al得到有效地保护，无法被氧化，D项错误；答案选C。3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NAD. 0.1molCH3OH中所含C-
4、H键的数目为0.4NA参考答案：A【详解】ANa在足量的氧气中燃烧，Na原子失去1个电子生成了Na；2.3gNa的物质的量为0.1mol，转移的电子的物质的量也为0.1mol，转移电子数为0.1NA，A项正确；B标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，Cl2H2O HClHClO，并没有反应完全，转移电子的物质的量小于1mol，转移电子数小于0.1NA，B项错误；C18gH2O物质的量为1mol，含有H原子物质的量为2mol，H原子数目为2 NA，C项错误；DCH3OH的结构式为，1mo甲醇中含有3molCH键，所以0.1molCH3OH中含有0.3mol
5、CH键，数目为0.3NA，D项错误；本题答案选A。4. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（ ） A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 参考答案：答案：D解析：水果在成熟的过程要发生一系列的化学变化：有机酸因渐渐与一些碱性物质或与醇类发生反应而逐步变少；果实中糖的含量慢慢增加；果胶的性质随之逐渐发生变化，由生硬不溶于水转变成能溶于水；因其发涩的鞣酸逐渐被氧化掉；有的水果还把虽有颜色的变化。用少量食醋除去水壶中的水垢时，水垢中的CaCO3与醋酸发生了如下变化CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaCO2H
6、2O。用糯米、酒曲和水制甜酒酿过程中发生了如下反应：(C6H0O5)nnH2O nC6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH2CO2。用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐过程称为渗析，是一个物理过程。所以不涉及化学变化的过程是D选项。高考考点：日常生活中的化学知识，胶体的性质、提纯等。易错提醒：对水果成熟过程中是否涉及化学变化不清楚，而错选A。备考提示：本题体现了化学在解决日常生活中的问题中的重要作用，在高考试题中这种类型的试题，一般比较基础，易于理解。因此在备考复习过程中应注重对基础知识的理解和掌握，同时要注意多于生产生活实际联系。另外在解答本题时，若对A选项的内容不熟悉或不好判断，可
7、以用排除法进行判断，对其余三个选项中的内容是我们比较熟悉的。5. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是ADCAB BDABCCDBAC DBADC参考答案：C6. 下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 B乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同 C塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料 D化学式均为（C6H10O5）
8、n的淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：D略7. 一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是 （ ）A、80mL B、100mL C、115mL D、145mL参考答案：略8. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1)： 下列说法正确的是 A反应在t1min内的平均速率为molL-1min-1 B平衡时CO的转化率为6667 C该温度下反应的平衡常数为1 D其他条件不变，若起始时n(CO)=060mol，n(H2O
9、)=120mol，则平衡时n(CO2)=020mol参考答案：C略9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A四种元素的单质中，Z的熔沸点最低 B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D离子半径：Z WXY参考答案：D试题分析：若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；A、四种元素的单质中，只有Z的单质是固态，则Z的熔沸点最高，A错误；B、W的非金属性大于Z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C
10、、Y的非金属性大于Z的非金属性，则Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；D、电子层数越多，半径越大，则离子半径：ZWXY，D正确。答案选D。10. 下列叙述正确的是 ACO和SiF4分别属于氧化物和盐B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：B11. （2008上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ） A.CH2=CHCH=CH2 1，3-二丁烯B. 3-丁醇C. 甲基苯酚D. 2-甲基丁烷参考答案：D A属二烯烃，A的名称应为1，3-丁二烯，B中羟基位次不是最小，应为2-丁醇，C应为
11、邻甲基苯酚，D正确。12. 下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（ ）A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2参考答案：B略13. 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是A当混合溶液的pH7时，其中不可能存在HAc分子B当混合溶液的pHc(Ac-)C判断该
12、滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等参考答案：D14. 右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1B. 配制500mL 3.68 molL-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mLC. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49D. 该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下 SO2 20.6 L参考答案：D略15. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是A测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将
13、盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图K5335中图、图所示的实验。下列叙述中不正确的是()。图K5335A图实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图装置测定反应速率，只测定反应产生的气体体积D为检查图装置的气密
14、性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 参考答案：BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O。1. 请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：2. 其中被还原的元素是_；氧化产物是_3 将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：4. 已知在同样条件下，KIO3能和KI反应生成I2，若在酸性（硫酸）溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，则反应后的氧化产物为_ 参考答案：1KBrO3+KI+H2SO4 KIO3+Br2+K2SO4+H2O 2. +5价 Br；KIO3 3. 4. KIO3、I2 略18. Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶
