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1、2022年安徽省宿州市韦集中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 英国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。工作后经过努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1940年底他发现了94号元素钚制造原子弹的一种重要原料。已知钫是87 号元素，则有关钚元素错误的推断是（ ）A 位于第七周期 B是B 族元素C通常显示+1价 D有可变化合价参考答案：答案：BC2. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是A. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料B. 为增强
2、“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D. 墨子天志中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属参考答案：B【详解】A聚丙烯为丙烯发生加聚反应形成的高聚物，属于合成高分子材料，故A正确；B84消毒液的主要成分为NaClO，与盐酸混合会生成氯气，造成中毒，故B错误；C改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量，可有效减少雾霾和酸雨的发生，故C正确；D“书之竹帛，镂之金石”意为把字写在竹简和帛上，雕刻在金属、石头上，故“金”指的是金属，故D正确；故答案为B。3. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示
3、变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D 参考答案：A4. (08安庆质检)用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（） A 0.5mol/L B 1mol/L C 1.5mol/L D 4mol/L参考答案：答案：D5. 用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是 A、AgNO3 B、H
4、2SO4 C、NaOH D、NaCl参考答案：BC6. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中参考答案：C略7. 胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HOCH2CHCH2，下列叙述中不正确的是（）A1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应B1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应C胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物D胡
5、椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：答案：B解析：由胡椒粉的结构可以得出：与H2发生加成反应时苯环能与3molH2发生加成，另有碳碳双键也能加成1molH2，总计4molH2，故A对。当与Br2发生加成时只有碳碳双键与反应消耗1molBr2。而在苯酚的结构中与羟基的邻位碳上的2个氢原子能与Br2发生取代反应，消耗2molBr2。总计3molBr2发生反应，B错。胡椒粉分子中有酚羟基，故能与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。C对。羟基是亲水基团，烃基是憎水基团；胡椒粉分子结构中烃基比苯酚分子中烃基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。D对。8. 下列说法中正确的是（ ）
6、A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。参考答案：C略9. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强
7、，反应速率减慢参考答案：D略10. 下列有关实验的叙述正确的是（ ）A在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车B实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯C为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中D家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量参考答案：D略11. 锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锌铜原电池中，Zn为负极，Cu为正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此来解答解答：AZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu
8、极移动，阴离子向Zn极移动，故A错误；BZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故B正确；CZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故C错误；DZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故D错误；故选B点评：本题考查原电池中离子的移动方向，明确阳离子向正极移动是解答本题的关键，题目较简单12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.
9、Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质参考答案：BY原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg。A、原子半径r(Na)r(Mg)r(O)，A错误。B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg（OH）2，NaOH
10、碱性大于Mg（OH）2，B正确。C、H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。正确答案为B。13. （6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3参考答案：AC略。14. （08山东济阳县期末）X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列
11、说法一定正确的是（ ） A其中有硫元素 B其中有金属元素 C这三种元素能够组成盐 D这三种元素均位于不同周期 参考答案：答案：C15. 下列说法正确的是:A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：试回答： （1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 接d（用序号表示）。 （2）D、
12、E两支试管中CCl4的作用是 。 （3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。 （4）D中出现浑浊的离子方程式为 。 （5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是 。二班小组设计了下图装置； （6）分析出二班小组的设计意图是 。 （7）装置B中的药品是 。 （8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007海南卷）15.通过粮食发酵可获得某含氧
13、有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 （1）X的分子式是 ；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）参考答案：（1）C2H6O （2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2（3）CH3CHO（4）设乙酸乙酯的理论产量为x。CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O60 46 88 120 g 184 g（过量）xx=176 g产率=100%=60.2%由相对分子质量为46，含碳52.2%，分子内含碳原子：=2；含氢原子：=6；含氧原子: =1，分子式为C2H6O。由题给信息知有机物为乙醇，其余问题可解。
