《2020-2021学年河北省石家庄市第五十四中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河北省石家庄市第五十四中学高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河北省石家庄市第五十四中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，7.8g Na2O2与足量的CO2完全反应转移的电子数为0.2NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D通常状况下，46gNO2与N2O4混合气体中含有的原子数为3NA参考答案：D2. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是A若从A点到C点，可采
2、用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C图中五点KW间的关系：BCA=D=ED若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略3. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等D.混合后的溶液呈中性参考答案：A4. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2（g）
3、+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol参考答案：A5. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A133Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素 B同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大 C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案：
4、A略6. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。 D已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略7. 下列说法正确的是（）A图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小B图（b）中，Mg电极作电池的负极C图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D图（d）中，K分
5、别与M、N连接时，Fe电极均受到保护参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A图a中，实际上为电解水；B图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应；C图c中，负极上失电子，正极上得电子，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，据此写出电池反应式；D图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K分别与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护解答：解：A图a中，阳极上氢氧根离子失电子，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故B错误，C图c中
6、，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极，故金属活泼性CdCo，故发生的反应为Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C错误；D图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护，故D正确；故选D点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等8. 下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发） （ ）H2S H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水 Na2SO3A B C D参考答案：D略9. 下列说法正确的
7、是（）A分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B丙烯的比例模型为：C1mol物质：最多能与3mol NaOH反应DCH3CN的电子式为：参考答案：D【考点】芳香烃、烃基和同系物；电子式；球棍模型与比例模型【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠；D、电子式表示原子最外层电子【解答】解：A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A错误；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模
8、型，故B错误；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠，1mol物质：最多能与5mol NaOH，故C错误；D、电子式表示原子最外层电子，CH3CN的电子式为：，故D正确故选D【点评】本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键10. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与AgNO3和NaClCBaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2和H2SO4DK
9、OH和AlCl3与氨水和AlBr3参考答案：B略11. 氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化参考答案：B略12. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B电解时电子的流动方向为
10、：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）参考答案：D13. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应一定自发进行的是ACaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 B2CO(g)2C(s)O2(g) H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 D2O3(g)3O2(g) H0参考答案：D14. 在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物
11、质的量是（ ）A.1/5mol B.11/5mol C.2/5mol D.1/3mol参考答案：A略15. （2007江苏卷）2.下列叙述正确的是 A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：参考答案：C本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
12、16. （2009宁夏、辽宁卷）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )(l)称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_g，化学式为_；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成
13、，你认为是否可行？请说明理由。参考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O (a)kjgf(或hi)de(或ed)hi(或gh)bc(或cb)(l)1.8 CuCO3Cu(OH)2H2O(2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuCO3yCu(OH)2zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O，可通过测定CuO、CO2及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)用H2作还原剂，可使CuCO3、Cu(OH)2被还原为Cu，据电子守恒或原子
14、守恒即可写出反应的化学方程式。装置连接中，要先对H2进行除杂和干燥，用H2O吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气；干燥、纯净的H2与碱式碳酸铜发生反应，生成的H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰吸收，以便确定H2O和CO2的质量。由以上分析可知，反应生成的Cu的质量为12.7 g，m(CO2)=4.4 g，则；由CuCO3被还原生成的Cu的质量为0.1 mol63.5 gmol-1=6.35 g，则由Cu(OH)2被还原生成的Cu的质量为12.7 g-6.35 g=6.35 g，Cu(OH)2的物质的量为0.1 mol，所以样品中结晶水质量为：23.9 g-0.1 mol123.5 gmol-1-0.1 mol97.5 gmol-1=1.8 g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物质的量之比为：0.1 mol0.1 mol0.1 mol=111，所以碱式碳酸铜的化学式为
