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1、福建省三明市南阳中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是 （ ）参考答案：D略2. 苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下，以下对苯甲酸钠描述错误的是（ ）A.属于盐类 B.能溶于水 C.属于烃类 D.不易分解参考答案：C3. 乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（ ）A7.7% B8.6% C15.5% D无法计算参考答案：A4.
2、某天然有机化合物，其结构如下图所示，关于该化合物的说法正确的是()A该化合物可以发生消去反应B该化合物的分子式是C17H13O5C一定条件下，1 mol该化合物最多可以和7 mol H2发生加成反应D一定条件下，该化合物可以发生银镜反应参考答案：D该分子结构中，与羟基相连的邻位碳上没有氢，所以不能发生消去反应，A错；该化合物分子式为C17H14O5，B错；1 mol化合物最多可与8 mol氢气发生加成反应，C错；存在醛基，所以能够发生银镜反应，D正确。5. 下列说法中正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应 C吸热反应只能在加热的条件下才
3、能进行 D反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的参考答案：D略6. 能充分说明某晶体是离子晶体的是 A有较高的熔点 B固态不导电，溶于水后导电C固态不导电，熔融时能导电 D能溶于水参考答案：C7. 体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物参考答案：C略8. 在423K时，容积相同的密闭容器和中，同时分别加入amol及bmolHI(ab)，并进行反应：2HI(g) I2(g)+H2(g).当达到平衡时，下列说法正确的是A.平衡时I2的浓度c(I2)c(I2)B.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积百分含量C.HI的平衡分解率D.从
4、反应开始到达平衡，所需时间tt参考答案：C9. 下列叙述错误的是（）A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种取代物都难溶于水参考答案：B【考点】甲烷的化学性质【分析】A甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应；B甲烷化学性质比较稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，但是甲烷可以燃烧，能被氧气氧化；C甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应；D甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶
5、的原则都难溶于水【解答】解：A甲烷化学性质比较稳定跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；B甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误；C甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，故C正确；D甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水，故D正确；故选B10. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A.药剂法软化硬水B.电解饱和食盐水制NaOHC.电渗析淡化海水D.海水中提取金属Mg参考答案：D解析：选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子;选项B,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过;选
6、项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜;选项D,不用离子交换膜,加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀,过滤,然后再加入盐酸进行浓缩结晶,再在氯化氢的气氛中脱水,最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。11. 下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略12. 下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A向FeSO4溶液中通入过量Cl2 B向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2 D
7、向NaOH溶液中加入过量AlCl3参考答案：C略13. 下列关于有机物的说法中正确的是棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A B C D参考答案：B略14. 在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c
8、(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：B略15. 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，且_为止。 滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 滴定操作正
9、确的操作顺序为： 。有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。参考答案：（1）酸（1分） （2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 黄（1分） 橙（1分） 半分钟内无颜色变化（1分） （2分）（4）0.2000 （2分） （5）无影响 （1分） 偏低（1分）三、综合题（本题包括3个小题，
10、共30分）0.1 mol HS-的质量为_g ，含质子_mol，电子_mol参考答案：略18. 实验室制取乙烯：浓H2SO4170 CH2=CH2H2O常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。(1)各装置盛放的试剂是： ， (将有关试剂的序号填在横线上)。A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4溶液 D酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是 。(3)使用装置的目的是 ，使用装置的目的是 。(4)确认含乙烯的现象是 。参考答案：略19. 常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体
11、积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： 。求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A)= mol/L，c(OH)-c(HA)= mol/L。已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。参考答案：(1)A-+H2OHA + OH(2) 9.910-7 10-8(3)大于解析：本题考查了盐类的水解。0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，恰好反应生成NaA溶液，而混合溶液的pH=8，说明A可以水解导致溶液呈碱性，A+H2O HA + OH；根据混合后溶液中的电荷守恒c(A)+ c(OH)= c(H+)+ c(Na+)知，c(Na+)?c(A)= c(OH)? c(H+)=110?6?110?8=9.910-7 mol/L；根据质子守恒c(HA)+ c(H+)= c(OH)知，c(OH) ?c(HA)= c(H+)=110?8 mol/L；NH4A溶液为中性，说明和A的水解程度相同，而HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，说明酸性HAH2C03，离子水解程度大小为：A=，故(NH4)2CO3溶液呈碱性，pH7。
