《湖北省荆州市大垸中学2020年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州市大垸中学2020年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆州市大垸中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有BaCl2 金刚石 KOH H2SO4 干冰 碘片 晶体硅 金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（3）请写出的电子式 ，的电子式 。参考答案：（1） ， ， ， 。（2） ， ， 。（3） ， 。2. 下列污染现象主要与NO2有关的是（）A
2、臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：C略3. 下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。4. 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是A. KIO3和NaCl为离子化合物，均
3、只含离子健B. KIO3中阳离子的结构示意图为C. KIO3只有氧化性，无还原性D23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8参考答案：D5. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应参考答案：D略6. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊参考答案：C略7. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g ( ab )粉末状碳
4、酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） A B C D参考答案：C略8. 某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（ ） 可燃烧 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色； 可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应； 可在碱性条件下水解 A B C D参考答案：D略9. 如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：A BC D www.ks5 高#考#资#源#网参考答案：B略10. 下列物质属于离子化合物的是A. 氯化氢 B. 苛性钠 C. 硫酸 D. 二氧化碳参考答案：B 略11. 含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol
5、L1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）AKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJmol1B2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=11.46 kJmol1C2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJmol1DKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1参考答案：D【考点】热化学方程式【分析】11.2g KOH的物质的量为： =0.2mol，1L 0.1molL1的H2SO4溶液
6、中氢离子的物质的量为：0.1mol/L21L=0.2mol，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水，据此可计算出生成1mol水放出的热量，然后结合中和热的概念写出反应的热化学方程式【解答】解：11.2g KOH的物质的量为： =0.2mol，1L 0.1molL1的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L21L=0.2mol，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水，当生成1mol水时放出的热量为：11.46kJ=57.3kJ，A生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，故A错误；B.2mol氢氧化钾反应生成2mol水放出的热量应该为：57.3kJ2=114.
7、6kJ，故B错误；C中和反应是放热反应，焓变应该为负值，故C错误；DKOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3KJ的能量，该反应的热化学方程式为：KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，故D正确；故选D【点评】本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式中的书写原则为解答关键，注意掌握中和热的概念及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力12. 下列实验操作中错误的是A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B. 蒸馏操作时，应使温度计水银
8、球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热参考答案：A试题分析：A萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，A项错误；B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，C项正确；D蒸发时当有较多量固体出现时停止加热，用余热蒸干，D项正确；答案选A。【名师点睛】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意常见基础知识的积累。萃取剂的选择与密
9、度无关；温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；利用余热使水分完全蒸干。13. 近年来，全国各地时有发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是 A人员就近向地下商场或地铁转移B液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入开挖的水塘中，并加入生石灰C可及时戴上用碳酸钠溶液湿润过的口罩D可及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻参考答案：A略14. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C对该反应体系加热 D不用铁片，改用铁粉参考答案
10、：B略15. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H2O=2LiOHH2。电池工作时，下列说法错误的是( )A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 可将电能转化为化学能D. 海水作为电解质溶液参考答案：C【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【详解】A. 锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；B. 锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C. 该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；D. 海水中含有氯
11、化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 含镁35的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为mg的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。回答下列问题：(1)某化学实验小组利用如图所示实验装置，按照方案1 进行了实验。请问装置中仪器a的名称是 。(2)方案2中发生反应的化学方程式为 。(3)若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为 。(4)在正确操作的前提下评价以上三个实验方案中最合理的方案是 ；理由是 。参考答案：(1) 分液漏斗。(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2Na
12、AlO2+3H2。(3) 12w2/29m100%。(4) 方案2 ；理由是步骤少，操作简单，测量所得的数据较正确。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070. 0070.007NO的平衡转化率为_右图中表示NO2的浓度变化曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av (NO2)=2 v (O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2 v正 (O2) d容器内混合气体的密度保持不变e.该容器内颜色保持不变参考答案：（1）65% （2分）（2）b （2分）（3）0.0015molL-1S-1 （2分）（4）b、c、e （3分）略18. （5分）
