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1、河北省衡水市深州北溪村乡中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应2A（g）+B（g）2C（g），H =- a kJ/mol ，(a0)下列判断正确的是（）A2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a KJ热量B若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍参考答案：答案：C2. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A甲：C、X：
2、O2 B甲：SO2、X：NaOH溶液 C甲：Fe、X：Cl2 D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 参考答案：C略3. 下列离子方程式书写正确的是 A向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH-+NH+4+H+SO2-4 = BaSO4+NH3H2O+H2O B硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ =H2S 电解 C用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH- DK2CO3溶于水：CO2-3+H2O=HCO-3+OH-参考答案：A4. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中
3、电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B略5. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L参考答案：B略6. 化学物质结构与性质同一周期（短周期）各元素形
4、成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。（1）A原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；（2）元素C的原子核外电子排布式_；（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：_；（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。参考答案：7. 向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)-2溶液的体积关系正确的是 ()参考答案：答案：C8. （2008天津
5、卷）对于平衡CO2(g)CO2(aq)；H=-19.75 kJmol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( ) A.升温增压 B.降温减压C.升温减压 D.降温增压参考答案：D 由反应：CO2(g)CO2(aq)；H=-19.75 kJmol-1可知，CO2溶解是气体体积减小且放热的反应，根据化学平衡移动原理，为增大CO2气体在水中的溶解度，应采取的措施是降温、增压，故答案为D。9. 辨析以下的说法l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学
6、变化；糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A B C D 参考答案：C略10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A B C D参考答案：B略11. 将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中
7、，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）A221 g B272 g C30 g D194 g参考答案：D略12. 下列有关判断、叙述正确的是（）A质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/LB3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：6参考答案：D考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
8、；物质的量的相关计算专题：计算题分析：A根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=进行计算，注意氨水浓度越大，其密度越小；B标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算8.96L水的物质的量；C根据反应方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O进行计算消耗硫酸的物质的量；D设质量为1g，根据n=计算出二者的物质的量，再计算出氧原子的物质的量解答：解：A质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，设密度为x，质量分数为2W的氨水，设其密度为y，氨水浓度越大密度越小，则xy，C1=，质量分数为2W的氨水的浓度为：C2=，=，由于xy，则1，即C22C1，所以质量分数为2
9、W的氨水，其浓度小于2C1 mol/L，故A错误；B.3.2克的甲烷甲烷的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，而标准状况下水不是气体，8.96 L的水的物质的量约为：=mol，8.96L水中含有的氢原子为mol，远远大于3.2甲烷中含有的氢原子数，故B错误；C铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，转移了2mol电子，根据反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，转移2mol电子，需要消耗2mol硫酸，故C错误；D设质量为1g，则三氧化硫的物质的量为：mol，二氧化硫的物质的量为：mol，SO2与SO3所含有的氧原子数之比为：mol2：mol3=5：6，故D正确；故选D
10、点评：本题考查了物质的量浓度的计算、物质的量的计算、铅蓄电池工作原理及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系，明确铅蓄电池工作原理，选项B为易错点，注意标况下水的状态不是气体13. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略14. (08东莞调研)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A. 用NaOH和HC
11、l 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：答案：C15. 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是A当混合溶液的pH7时，其中不可能存在HAc分子B当混合溶液的pHc(Ac-)C判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16
12、. （18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：（1）甲同学实验的主要步骤有：过滤 加入足量的CaCl2溶液 将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng 称取mg样品溶于适量蒸馏水 洗涤沉淀23次。该同学正确的操作步骤为 （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。回答下列问题：广口瓶中盛放的溶液是 。该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是 。（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL。请回答下列问题：实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、 。滴定时选择 作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为 。混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。参考答案：答案：（18分）（1）（3分） （2分）（2）饱和NaHCO3溶液（2
