《河北省衡水市车庄中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水市车庄中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水市车庄中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1B1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2C1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12参考答案：C2. 下列化学反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢： 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + H2O +
2、CO2B硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe33H2S 2FeS S 6HC铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH- AlO2- + H2D已知25时，电离常数Ki (苯甲酸) Ki1(H2CO3) Ki (苯酚) Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合：参考答案：D略3. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( ) A. 反应开始至a点时v(H2)1
3、 molL-1min-1B. 曲线对应的条件改变是降低压强C. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略4. 某无色透明的溶液,在pH = 0和pH = 14的条件下都能大量共存的是（ ） A B C D参考答案：C略5. 已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B某元素X原子核外电子数与C、D原子比
4、较：CXD，则C、X、D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强C可用电解法制备元素C、D的单质DA的氯化物和C的氯化物含有相同类型的化学键参考答案：C略6. 向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（ ）A B C D参考答案：D略7. 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积A B C或 D或参考答案：C略8. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分
5、反应后的溶液分析合理的是A若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出参考答案：B9. Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略10. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明
6、矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率参考答案：D略11. 关于下列四个图象的说法正确的是 A图表示反应 CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)的H0 B图内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a D图可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略12. 如图所示，下列叙述正确的是()AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸
7、接触处有氧气生成 DX与滤纸接触处变红参考答案：A略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铁溶液与铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+B氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2OC氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+2Na+H2SiO3参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B二者反应生成氯化镁和水；C次氯酸为弱酸，应保留化学式；D硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式【解答】解：A氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A错误；B氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：Mg（
8、OH）2+2H+Mg2+2H2O，故B正确；C氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C错误；D硅酸钠与稀硫酸反应，离子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选：B14. 常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1B在、之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C在点所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V10-7mol?L-1参考答案：B略15. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列
9、说法正确的是 A1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B1mol白磷分子中所含共价键数为4NA C标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O 2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们
10、利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O 2含量，原理是O 2与羟胺反应生成NO 2和一种过氧化物。NO 2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO 2)成正比，从而可计算出样品中的O 2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO 2) 2.50010-3 mol?L-1。（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：_；（2）计算该样品中c(O 2) _；（3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）请写出其测定原理的反应
11、方程式：_；测定所用的主要玻璃仪器为_，通过观察_的现象可确定测定反应是否进行完全。（4）NO 2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO 2的是A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，
12、下列推论，最不合理的是ANO的消失的速率比RH快 BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN参考答案：（14分） NH2OH 2O2- H NO2 H2O2 H2O（2分） 5.00010-3 molL1（2分） 2MnO4-5H2O26H2Mn25O28H2O（2分）（或Cr2O72-3H2O2 8H 2Cr3 3O27H2O）酸式滴定管、锥形瓶（2分） 锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去（2分）(4)C（2分）(5)D（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向100 mL3 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1 mol
13、L-1 Ba(OH)2溶液。 (1)写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)： 。 (2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B ，C 。参考答案：（共7分）（1）Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O （3分）（2）600mL（2分）；750mL（2分）略18. 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后，将过量的
