《河北省秦皇岛市马家峪中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省秦皇岛市马家峪中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省秦皇岛市马家峪中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列玻璃仪器：烧杯 烧瓶 试管 容量瓶 量筒。能直接加热的是（ ） A B C D 参考答案：C略2. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2参考答案：D略3. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 AK+、Na+、ClO、H+ BFe2+、NO3、Cl、Na+CAl3+、Mg2+、NO3、OH DH+、K+、Cl、SiO32参考答案：B略4. 如图是某种有机物分子的球棍模型
2、图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（） A该有机物可能的分子式为C2HCl3B该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C该有机物分子中的所有原子在一个平面上D该有机物分子中一定有碳碳双键参考答案：B【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构【分析】根据图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型，据此进行解答【解答】解：A短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的
3、球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故B错误；C该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故D正确；故选B5. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是：A2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H= +890kJmolBCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H= +890kJmolCCH4(g)
4、+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=890kJmol DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g） H=890kJmol参考答案：C6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A Ba2+、C1-、K+ BFe3+、OH-、Na+CCa2+、C1-、K+ DH+、ClO-、K+ 参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A由H原子形成1 mol HH键要吸收热量 B所有燃烧反应都是放热反应 C在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B8. 下列各组离子可能大量共存的是A. 可使石蕊
5、试液变红的溶液中：Na、K、ClO、AlO2B. 能与金属镁反应放出氢气的溶液中：Fe3、NO3、Cl、NH4+C. 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND. 含有CO32-的溶液中：K、A13、NO3、Ca2+参考答案：B【详解】A. 可使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，则ClO与H+生成弱酸次氯酸，不共存，AlO2与H+会转化为氢氧化铝沉淀，A项错误；B. 能与金属镁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，Fe3、NO3、Cl、NH4+不反应，可共存，B项正确；C. Fe3与SCN会形成络合物，不共存，C项错误；D. CO32-与Ca2+形成碳酸钙沉淀而不能共存，且CO32-会与Al3+
6、发生双水解而不共存，D项错误；答案选B。9. 决定1mol气体体积大小的主要因素是（）A分子个数的多少B分子间平均距离的大小C分子直径的大小D相对分子质量的大小参考答案：B考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答解答：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意
7、分子的大小不影响气体体积，为易错点10. 氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是 A1个小黑点表示一个电子 B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹 D表示电子在核外空间出现机会的多少参考答案：D11. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK+ Na+ NO3 CO32BMg2+ Na+ Cl SO42CK+ Na+ Cl Cu2+DNa+ Ba2+ OH SO42参考答案：B解：A因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B因该组离子之间不能反应，则能共存，故B正确；C因该组离子之间不能反应，则能共存，但Cu2+为蓝色与无色溶液不符，故C错误；D因Ba2+、
8、SO42能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-C. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+参考答案：B【分析】A.能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B.先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，白色
9、沉淀一定为硫酸钡；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为硫酸钡沉淀，可能为氯化银沉淀；D.与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等；【详解】A.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；B.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定有SO42-，故正确；C.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有Ag+存在，故错误；D.白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，原溶液不一定有Ca2+存在，故错误；综上所述，本题选B。13. 放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰
10、变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）A.每次衰变都放出 B.每次衰变都放出TC.只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：A略14. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（） A.11B.21C.12D.任意比 参考答案：D略15. 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮
11、化镓的说法中正确的是（）A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B镓元素比铝元素金属性弱C氮化镓中氮元素显+3价D氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】镓和铝在周期表中位于同一纵行，则均为A族元素，最外层电子数为3，最高正价为+3价，以此来解答【解答】解：A氮化镓是由主族元素形成的化合物，N为A族元素，Ga为A族元素，故A错误；B同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B错误；C氮化镓中Ga为+3价，氮元素显3价，故C错误；D氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，故D正确；故选D二
12、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；本装置的不足之处是 ；不加以改正，所求的值将 （填偏大，偏小，无影响）。(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热
13、的数值会_(填“相等”或“不相等”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素，且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素按照顺序是 AN、 F、 Cl BF、 O 、S CS、 Cl 、O DS 、O 、F参考答案：B18. （7分）有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：实验内容实验现象实验结论(1)Na、Mg（条）、K与水反应同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐 ；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次 。(2)Mg、Al与酸反应参考答案：（）钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，反应较剧烈并生成气体 钾与水反应剧烈，使氢气燃烧，并发生轻微爆炸镁条与水反应缓慢，有气泡冒出（分）（）镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，
