《2022年高中必背知识点归纳与总结高考一轮复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中必背知识点归纳与总结高考一轮复习（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载高中化学必背学问点归纳与总结一，俗名：无机部分 ：纯碱，苏打，自然碱，口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na 2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石，大理 石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰，消石灰：CaOH 2芒硝： Na 2SO47H2O 缓泻剂 烧碱，火碱，苛性钠：NaOH绿矾： FeSO4 7H 2O干冰： CO2明矾： KAlSO4 2 12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 ，CaCl2（混和物）泻盐： MgSO
2、 47H2O胆矾，蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水： H 2O2皓矾： ZnSO4 7H2O硅石， 石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃， 泡花碱， 矿物胶： Na2SiO 3铁红，铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿， 硫铁矿： FeS2铜绿，孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3，CaSiO3，SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙 （主要成分） ：Ca H 2PO42 自然气，
3、 沼气，坑气（主要成分）：CH 4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 4 2 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO 3，浓 HCl 按体积比1： 3 混合而成.铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物.尿素： CO（NH 2 2有机部分 ：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃： CCl 2F2 是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.酒精，乙醇： C2H5 OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃，烷烃，炔烃，H 2S，CO 2，CO 等.焦炉气成分（煤干馏）
4、 ： H2，CH 4，乙烯， CO 等.醋酸：冰醋酸，食醋CH 3COOH甘油，丙三醇： C3H 8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH（能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色）.二， 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+浅绿
5、色Fe3O4 黑色晶体FeOH 2白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载Fe3+黄色Fe OH3红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载FeO黑色的粉末Fe NH 42SO4 2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色 CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO 4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 ，BaCO 3 ，Ag 2CO 3 ，CaCO3 ，AgCl， Mg OH 2 ，三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状
6、沉淀Cl 2，氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF， HCl ，HBr ，HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味，有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 度）品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃 N2O4，NO 无色气体NO 2红棕色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载4NH 3 无色，有剌激性气味气体KMnO 4-紫色MnO三，现象：-紫色可
7、编辑资料 - - - 欢迎下载1，铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的.2，Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,熔化，浮于水面，转动，有气体放出.熔，浮，游，嘶，红3，焰色反应：Na 黄色， K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）.4，Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟.5，H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰.6，Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟.7，P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8，SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9，NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10，铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光.11，镁条在空气中燃烧产
8、生刺眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟.12，铁丝在Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟.13，HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4+2H 2O14，FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15，在常温下：Fe，Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化.16，向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17，蛋白质遇浓HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18，在空气中燃烧：S脆弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰空气CO蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色
9、火焰.可编辑资料 - - - 欢迎下载19特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr421使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） ，Cl 2（加热后不复原红色）可编辑资料 - - - 欢迎下载22有色溶液：Fe2+ （浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色），MnO有色固体：红色（Cu，Cu2O，Fe2O3），红褐色 FeOH 3-（紫色）可编辑资料 - - - 欢迎下载蓝色 CuOH 2黑色（ CuO，FeO，FeS，CuS，Ag 2S， PbS） 黄色（ AgI ，Ag 3PO4
10、）白色 Fe0H 2， CaCO3，BaSO4，AgCl ，BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色），NO 2（红棕色）四，考试中经常用到的规律：1，溶解性规律见溶解性表.2，常用酸，碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3，在惰性电极上,各种离子的放电次序：可编辑资料 - - - 欢迎下载阴极（夺电子的才能） ： Ag +Fe3+ Cu2+ Pb2+2+Fa2+ZnHAl3+2+Mg+NaCa2+K可编辑资料 - - - 欢迎下载阳
11、极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt，Au 除外）4，双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H，O 不平就在那边加水.例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载33 CO 2-+ 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载5，写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物，生成物是什么.（ 2）配平.例：电解K
12、Cl 溶液：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6，将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑可编辑资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载反应时的环境（酸性或碱性）.（3）使二边的原子数，电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：
13、负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：4为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-+2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO47，在解运算题中常用到的恒等：原子恒等，离子恒等，电子恒等，电荷恒等，电量恒等,用到的方法有：质量守恒，差量法，归一法，极限法，关系法，十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒，电荷平稳，物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8，电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9，晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si，SiC，SiO2=和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ）.10，分子晶体的熔，沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔，沸点越高.11，胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物，金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物，金属硫化
