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1、河北省张家口市第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示下列说法正确的是（）阴离子CO32、SiO32、Al（OH）4、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+A若Y是盐酸，则X中一定含有CO32、SiO32、Al（OH）4和NH4+B若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、ClC若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离
2、子方程式为：NH4+OHNH3+H2OD若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4参考答案：D【考点】离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】溶液无色说明溶液中不含Fe3+；（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32、Al（OH）4或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当ab段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体；当bc段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，
3、原溶液中有硅酸根离子和Al（OH）4离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+；（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当ab段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当bc段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和Al（OH）4离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子【解答】解：溶液无色说明溶液中不含Fe3+；（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32、Al（OH）4或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（
4、OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当ab段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体：CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2；当bc段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32和Al（OH）4，则oa段发生反应的离子方程式SiO32+2H+H2SiO3，Al（OH）4+H+Al（OH）3+H2O，由于SiO32和Al（OH）4和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+则X中一定含有的离子是CO3
5、2、SiO32、AlO2、Na+，oa段发生反应的离子方程式SiO32+2H+H2SiO3，Al（OH）4+H+Al（OH）3+H2O，ab段发生反应的离子方程式CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2，bc段发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O综上可知含有的离子为：CO32、SiO32、AlO2、Na+；（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存，即溶液中不含CO32、SiO32、Al（OH）4，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl；当ab段时，沉
6、淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4+OHNH3?H2O，即溶液中含NH4+；当bc段时沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，即bc段的反应为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O综上可知，X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl；A由分析可知，若Y是盐酸，则X中一定含有：CO32、SiO32、AlO2、Na+，故A错误；B若Y是氢氧化钠，X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl，没有Fe3+，故B错误；C若Y是NaOH溶液，当ab段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成
7、气体：NH4+OHNH3?H2O，故C错误；D与铵根离子反应需要氢氧化钠的体积是2v，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是1V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：2=2：1：4，故D正确故选D【点评】本题考查离子检验及离子反应，根据溶液的颜色结合题给图象确定溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量，同时考查学生思维的缜密性、考虑问题的全面性，题目较难2. 下列过程中H0的是 （ ）A 氯酸钾分解制氧气 B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液
8、反应 参考答案：略3. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 参考答案：B略4. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:1参考答案：C5. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶
9、于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中参考答案：C略6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O= =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、FeS2只作还原剂D、产物中的SO42-有一部分是氧化产物参考答案：D略7. 向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中分别充入时，发生如下反应测得窗口中n（PCL4）随时间t的变化如图所示，下列叙述错误的是A、
10、在010min内甲容器中PCl3的反应速率为B、在7C时，该反应的平衡常数K甲K乙C、若向平衡后的乙容器中充入PCl3（g），则再次达到平衡时PCl3的体积分数增大D、升高甲容器的温度，可以使甲容器中各物质的体积分数与乙容器的相同参考答案：C略8. 一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是A原NaOH溶液的质量分数为10.0%B所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 molC参加反应的氢气的物
11、质的量为0.1 molD所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为23参考答案：D略9. 下列实验操作中，错误的是 A配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B配制0.100molL1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案：C略10. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A B和 C和 D. 和FeO参考答案：AD略11. （2
12、000天津、江西卷）6.NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子（） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D略12. （2011重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2
13、C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H0参考答案：A本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1P2；反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放
14、热的可逆反应，压强不符合。13. 有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是 （ ） A、X可以是淀粉或纤维素 B、Y与CH3OCH3是同分异构体 C、Y可以用于消除少量钠屑 D、Y乙醛属于还原反应参考答案：D略14. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述： 能使酸性KMnO4溶液褪色， 能发生加聚反应生成高分子化合物，只有4种同分异构体， 能与氢气发生加成反应。其中正确的是A. B. C. D.参考答案：D 本题主要考查有机物的结构与性质的关系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可发生与H2的加成反应及自身的加聚反应；从其分子中各原子可能的连接方式分析可知，丙烯酸胺的同分异构体多于4种，故本题答案为D。15. 下列反应的离子方程式中，不正确的是 A用碳棒作电极
