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1、学习必备欢迎下载第一章化学基本概念第一节氧化仍原反应 前 测 知 识 1， 高中常见元素的化合价非金属元素：H:B ：C：N：O：F：Si ：P：S：Cl（ Br ， I） ：金属元素：Li ：Be：Na：Mg：Al ：K ：Ca：Cr：Mn ：Fe： Cu：Zn：Ag ：Ba：Pb：2， 标出以下物质中元素的化合价NH 3Si3N 4HCNC2H5OHH2C2O4AlNFe3O4KMnO 4K 2Cr2O7NaH小结：通常情形,金属与非金属元素组成的化合物,显正价,显负价.都是非金属元素组成的化合物,显正价,显负价.有机物中C 元素的价态一般算平均价.3， 判定以下反应是否为氧化仍原反应.A
2、 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3B.CaO+H 2O=CaOH 2C.2H2O2 = 2H 2O + O 2D.2AlOH 3 =Al 2O3+3H 2OE.2Na+2H 2O= 2NaOH+H 2F.CuCl 2 +2NaOH=CuOH 2 +2NaClG. ， BaOH 2+H 2SO4=BaSO4 +2H 2OH，IBr + H 2O = HBr + HIO I， KOH+Cl 2=KCl +KClO+H2OJ，NaH+H 2O =NaOH+H 2 K ，3Cu+8HNO 3=3CuNO 32 +2NO +4H 2OL ，2KClO 3= 加热 2KCl+3O2 基础梳理 一，基
3、本概念复习1特点 判别依据 ：反应前后发生了变化2实质：发生了.3概念体系： 氧化剂 ：得到电子的物质. 仍原剂 ：失去电子的物质. 氧化反应 ：失去电子的反应. 仍原反应 ：得到电子的反应. 氧化产物 ：仍原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物. 仍原产物 ：氧化剂在反应中得到电子后被仍原而形成的生成物.氧化剂+仍原剂仍原产物+氧化产物4，与四种基本反应类型的关系5，氧化仍原反应的表示方法：双线桥： 表示同一元素得失电子变化情形.箭头都是由反应物指向生成物,在线桥上确定要注明“得”或“失”.单线桥：表示氧化仍原反应中电子转移的方向和数目.而且箭头方向确定是由仍原剂指向氧化剂.可编辑资料
4、- - - 欢迎下载学习必备欢迎下载MnO2+4HCl =MnCl2+Cl2+2H 2OKOH+Cl 2=KCl+KClO+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载KClO 36HClKCl3Cl 23H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载【检测练习 1】请指出以下氧化仍原反应中的氧化剂，仍原剂，氧化产物，仍原产物A 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3B.2Na+2H 2O= 2NaOH+H 2C. NaH+H 2O =NaOH+H 2D， 3Cu+8HNO 3=3CuNO 32+2NO +4H 2OE，KOH+Cl 2=KCl +KClO+H2OF，2KClO 3=加热 2KCl+3O
5、2G，2H 2O2 = 2H 2O + O 2H ，2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2I， 4FeS2+11O 2=加热 2Fe2O3+8SO2J ， 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2K ， 2KMnO 4=加热 K 2 MnO 4+MnO 2+O 2L ， 3BrF 3 5H2O HBrO 3 Br 2 9HF O2M ， 5C2H5OH +2KMnO 4+3H 2SO4 5CH3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H 2O .6，氧化仍原反应的类型：1），分子间氧化仍原反应2），分子内氧化仍原反应氧化剂和仍原剂为同一种反应物,但被氧化，被仍
6、原的元素分别是不同的元素3），自身氧化仍原反应（或歧化反应）4），有些物质部分作为氧化剂（或仍原剂）5），某种反应物既不是氧化剂又不是仍原剂. 前测习题 习题：以下物质中,按只有氧化性，只有仍原性，既有氧化性又有仍原性的次序排列的一组是A F2，K ，HClB Cl 2，Al ，H2CNO 2，Na，Br 2D O2，SO2，H 2O 小结最高价态只有氧化性最低价态只有仍原性中间价态既有氧化性又有仍原性二常见的氧化剂和仍原剂（ 1）常见的氧化剂活泼的非金属单质：如Cl 2 ，Br 2，O2 ，O3 等元素（如Mn，C，N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2，CO2，NO2 等金属的高价阳离子或
7、不活泼的金属离子：3+4+4+2+Fe，Pb ， Sn，Ag ，Cu ，AgNH3 2 等元素（ S，N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4，HNO3，HClO， HClO3 等+可编辑资料 - - - 欢迎下载元素（ Mn，Cl ，Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, CaClO2， NaClO ， KMnO4H ，K2Cr2O7H具有 O O结构的过氧化物：如Na2O2，H2O2 等 ， FeCl 3 等可编辑资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载某些高价氧化物：MnO2，N2 O5， SO3，PbO2 等（ 2）常见的仍原剂活泼的金属单质：如Na，K ，Mg，Al ，Zn，F
8、e 等.某些非金属单质：如H2，C，Si， S 等元素处于低化合价时的酸：如含有易失去电子的阴离子的物质HCl，H2S 等 非金属的阴离子S2- ，SO2- ，I - ，Br - ，Cl - 等某些低价元素的物质：CO，SO2， NH3，FeCl 2，SnCl2，Na2SO3 AsH 3，PH3，SiH4， H2S，Na2S2O3， H2C2O4 等3含醛基的有机物：甲醛，乙醛，葡萄糖，甲酸，甲酸某酯等留意：氧化剂和仍原剂具有相对性,不是一成不变的,要具体分析.检测习题 21， （双选）以下有关氧化仍原反应的表达错误选项（）A ， 失氧的物质被仍原,得氧的物质被氧化B，失氧的物质是仍原剂,得氧
9、的物质是氧化剂C，氧化剂发生氧化反应,仍原剂发生仍原反应D，氧化反应和仍原反应必需同时发生2， 以下表达正确选项A ， 在氧化仍原反应中,和平鸽一种元素被氧化,另一种元素被仍原B ，元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被仍原C，失电子难的原子,获得电子的才能确定强D ， 有单质参加或生成的反应确定属于氧化仍原反应3，在以下各氧化仍原反应中,水既不作氧化剂,也不作仍原剂的是可编辑资料 - - - 欢迎下载A. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2B. C+H 2OCO+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载C. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2D. Cl 2+H 2 O=HCl+
10、HClO 4以下变化需加入仍原剂的是4A. HCO 3- CO 2B. MnO- Mn 2+C. FeO Fe3O4D. H 3AlO 3 HAlO 25.在 5KCl+KClO 3+3H 2SO43Cl 2+3K 2SO4+3H 2O 中,被氧化的氯元素与被仍原的氯元素的质量比为（）A 1:1B 5:1C 1:5D 3:16.盐酸能发生以下反应：Zn+2HClZnCl 2+H 22HCl+CuOCuCl 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载因此盐酸应当具有的性质是（）A 只有酸性B只有氧化性C只有仍原性D有
11、酸性，有氧化性和仍原性7氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为：CaH2 2H 2O CaOH 2 2H2,以下说法错误选项 A CaH2 既是氧化剂,又是仍原剂B H 2 既是氧化产物,又是仍原产物C CaH2 是仍原剂, H 2O 是氧化剂D 氧化产物与仍原产物的质量比为1 18，被称为万能仍原剂的NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2ONaBO 2+4H 2,以下说法中正确选项（）A NaBH4 既是氧化剂以是仍原剂B NaBH4 是仍原剂, H2O 是氧化剂C硼元素被氧化,氢元素被仍原D 被氧化的元素与被仍原的元素养量比为1： 298 分在 K2Cr2O7+14HCl=2
12、KCl+2CrCl3+3Cl 2 +7H 2O 反应中, 是氧化剂, 是仍原剂, 元素被氧化, 元素被仍原, 氧化产物是 ,仍原产物是 ,HCl 表现的性质是 , 电子转移的数目是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载三，氧化性，仍原性强弱比较方法一：依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物例：已知 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl 2FeCl 2+C12=2FeCl 3氧化性强弱次序：仍原性强弱次序：可总结为：比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.方法二：依据金属性，非金属性强弱判定 提示 金属元素对应仍原性,金属性强就仍原性强.非金属元素
13、对应氧化性,非金属性强就氧化性强.金属单质仍原性强弱次序：.阳离子氧化性强弱次序：. 小结 金属单质的仍原性越强,阳离子的氧化性越弱例题：仍原性：AlCu,氧化性： Al 3+Cu2+（ 2）依据非金属活动次序进行判定可编辑资料 - - - 欢迎下载F ,O ,Cl , Br , I ,SF,Cl,Br, I,S2可编辑资料 - - - 欢迎下载氧化性逐步减弱仍原性逐步增强氧化性：,仍原性：. 小结 非金属单质的氧化性越强,阴离子的仍原性越弱方法三：依据元素周期表方法四：依据元素价态高低判定一般地说,同种元素不同价态,它们的氧化才能是由高价态到低价态逐步减弱,仍原才能就依次逐步增强.例：氧化性：Fe3+Fe2
