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1、高一化学第一学期期末考试试题含答案 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确选项） 1、下列做法不能体现低碳生活的是（ ） A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料 2、下列物质属于纯净物的是 A、漂粉精 B、盐酸 C、碘酒 D、液氯 3、原子的种类决定于原子的（ ） A、核电荷数 B、质子数和中子数 C、相对原子质量 D、核外电子数 4、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列 2 种微粒间关系的说法错误的是（ ） A、它们可
2、能是不同的分子 B、可能是一种分子和一种离子 C、可能是同位素 D、可能是相同的原子 5、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A、CO 2 的电子式 B、Cl 的结构示意图 C、水的结构式 HOOH D、质量数为 37 的氯原子 17 37Cl 6、下列物质中不含有氯离子的是 A、氯水 B、漂粉精 C、盐酸 D、液氯 7、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是 A、CuCl 2 B、AlCl 3 C、FeCl 2 D、NaCl 8、下列说法正确的是（） A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物 C、共价化合物可能含有离子键 D、离子化
3、合物中不可能含有共价键 9、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） A、被氧化的物质是还原剂 B、氧化剂被氧化，还原剂被还原 C、失去电子、化合价降低的物质是还原剂 D、氧化剂失去电子，化合价升高 10、下列叙述中，错误的是（ ） A、用四氯化碳从溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下层 B、萃取是一种常用的分离物质的方法 C、用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫色 D、碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘 11、能用分液的方法来分离的一组混合物是（ ） A、氯化银和水的悬浊液 B、酒精的水溶液 C、四氯化碳和水的乳浊液 D、氯化钠和溴化镁的混合溶液 12、关
4、于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 13、下列关于氯水的叙述正确的是 A、新制氯水中只含 Cl 2 和 H 2 O 分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡放出，该气体是 Cl 2 D、氯水长时间放置后酸性减弱 14、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A、碘水 B、溴水 C、碘化钾溶液 D、氯气 15、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO 2 BKMnO 4 MnCl 2 CCuOCu D SO 3H 2 SO 4 16、硫代硫
5、酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL0.100mol/ L Na 2 S 2 O 3溶液恰好把 224mL（标况下）Cl 2 完全转化为 Cl - 离子，则 S 2 O 3 2- 将转化为（ ） A、S 2- B、S C、SO 3 2- D、SO 4 2- 17、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A、Br 、Cl 、I B、Br 、I 、Cl C、I 、Br 、Cl D、Cl 、I 、Br 18、右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能随开随用、随关随停的是
6、A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气 C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D双氧水和二氧化锰制取氧气 19、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低 B、单质的氧化性逐渐增强 C、卤素阴离子的还原性逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性逐渐增强 20、在相同温度下，下列三个热化学方程式中 Q 值的关系是（ ） （1）2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(g)+Q 1 （2）2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(l)+Q 2 （3）H 2 (g)+1/2O 2 (g) H 2 O(g)+Q 3 A Q 1 Q 2 =
7、Q 3 B Q 1 =Q 2 =Q 3 C Q 2 Q 1 =2Q 3 DQ 1 =Q 3 =Q 2 /2 21、已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨) + O 2 (g) CO 2 (g) +393.51kJC(金刚石) + O 2 (g) CO 2 (g) +395.41kJ 据此推理所得到的下列结论中，正确的是 ( ) A. 相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于 1mol二氧化碳气体的能量 B. 1mol 石墨与 1mol 氧气反应生成 1mol 液态二氧化碳，放出热量小于 393.51kJ C. 由石墨制备金刚石一定是吸热反应
8、 D. 金刚石比石墨稳定 22 、 下 列 说 法 中 正 确 的是（ ） A加热胆矾失去结晶水的过程称风化 B在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率 C从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水 D从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解 23、下列为放热反应的化学变化是（ ） AH 2 O(g) H 2 O(l) 44.0 kJ/mol B 2HI(g) H 2 (g) I 2 (g) 14.9 kJ/mol C浓硫酸溶于水 D能量变化如右图所示的化学反应 24、下列叙述中正确的是（ ） A原子晶体中可能含有共价键，离子晶体一定含有离子键 BNaCl 固体中因为有 Na + 和 Cl
9、所以能导电 C气态氢化物的熔沸点： HFHClHBrHI D有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应 25、HF 气体分子间容易缔合。某 HF 气体由 HF、(HF) 2 、 (HF) 3 三者混合而成，其平均相对分子质量为 42，则(HF) 3 的体积分数可能为（ ） A56% B51% C49% D10% 二、填空题 26AD 是原子序数在 20 以内的元素，其性质或结构信息如下表 元素 A B C D 性质 或 结构 信息 其单质和化合物的焰色均为黄色 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 其单质在空气中体积含量最多 地壳中含量最多的金属元素 请根据表中的信息回答下列问题： (1) A 离子
10、的结构示意图_， B 原子的电子式_, C 的单质的电子式为_ (2) 和 B 的氢化物所含电子数相同的 4 种微粒有_, _, _, _. (3)C 的气态氢化物的水化物的电离方程式：_。 (4)对应离子半径大小比较:A_D 27.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N 2 H 4 )和强氧化剂 H 2 O 2 ,当它们混合时,即产生大量 N 2 和水蒸气,并放出大量热,已知 0.4mol 液态肼与足量液态 H 2 O 2 反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.65KJ 热量. (1) 写 出 肼 和 过 氧 化 氢 的 结 构 式 式 : 肼 _, 过 氧 化 氢_. (2) 写 出 该 反 应
11、 的 热 化 学 方 程 式_ (3)已知H 2 O(l)H 2 O(g)-44KJ,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_KJ (4)上述反应用于火箭推进器,除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_ 28. 氧化还原反应 H 2 O 2 + H 2 CrO 4 Cr(OH) 3 + O 2 + H 2 O （1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目_ (2)该反应中的还原剂是_，被还原的元素_,发生还原反应的物质_,还原产物是_； （3）反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_。 29现用如图所示的装置制取较多量的
12、饱和 氯水并测定饱和氯水的 pH。回答有关问题： （1）写出有关化学方程式。 装置甲：_； 装置丁：_ （2）证明氯水已饱和的现象是 。 （3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是（水分子除外）； 装置乙的作用是。 （4）有如下改进措施或建议，请作出评价： 在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置， 你认为有无必要？。 在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的 多孔球泡，这样做的好处是：。 若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是： 。 三、计算题 30、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL 3.00mol/L的 NaOH 溶液（密度为 1.12g/m
13、L）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为0.0500mol。 （1）原 NaOH 溶液的质量分数为 （2）所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl 2 )：n(H 2 )。 31、Na 2 SO 3 7H 2 O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na 2 SO 3 在 30时的溶解度为 35.5g/100gH 2 O。 1）计算 30时 Na 2 SO 3 饱和溶液中 Na 2 SO 3 的质量分数 。（保留 2位小数） 2）计算 30时 271g Na 2 SO 3 饱和溶液中水的质量。 3）将 30的 Na 2 SO 3 饱和溶液 271g 冷却到 10，析出Na 2 SO 3 7H 2 O 晶体 79.5g。计
