《2022年2018年高考化学专题——水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2018年高考化学专题——水溶液中的离子平衡（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021 年高考化学专题 水溶液中的离子平稳考点一：水溶液中离子平稳的存在1，弱电解质的电离平稳及其影响因素弱电解质的电离平稳指在确定条件下（温度，浓度）,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态.（ 1）内因弱电解质本身,如常温下KHFKCH3COOH .（ 2）外因以 CH 3COOHCH 3COO -+H+为例温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的,上升温度,电离平稳向右移动,CH 3COOH 电离程度增大, cH +， cCH 3COO -增大.浓度：加水稀释 CH 3COOH 溶液,电离平稳向右移动, 电离程度增大. nCH 3COO-，nH +增大,但 cCH 3C
2、OO- ，cH + 减小.同离子效应： 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平稳向逆反应方向移动.例如0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平稳 CH 3COOHCH 3COO-+H +.加入少量 CH 3COONa 固体或 HCl ,由于增大了 cCH 3COO -或 cH+,使 CH3COOH 的电离平稳向逆反应方向移动.前者使 cH+ 减小,后者使cH +增大.化学反应： 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可使电离平稳向电离的方向移动.例如,在 CH 3COOH 溶液中加入 NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载3或 Na2CO3 溶
3、液,由于 OH-+H +=H 2O，CO2-+2H += H 2O+CO 2,使 cH+减小,可编辑资料 - - - 欢迎下载平稳向着电离的方向移动.2，水的电离（ 1）影响水的电离平稳的因素温度：如上升温度,促进水的电离,由于水的电离吸热,故水的电离平稳向右移动,cH与 cOH同时增大, KW 增大 pH 变小,但由于 cH 与 cOH始终保持相等,故仍显中性.如纯水的温度由25 上升到 100 ,就 cH 与 cOH 都从 1107可编辑资料 - - - 欢迎下载m olL 1 增大为 110 6mol L 1, K 14 增大为 110 12,pH 由 7 变为 6,可编辑资料 - -
4、- 欢迎下载W 由 110由于 cH cOH ,仍然显中性.可编辑资料 - - - 欢迎下载加入酸，碱向纯水中加入酸，碱,由于酸，碱的电离产生 H 和 OH 增大了水中的 cH 和 cOH ,故均可以使水的电离平稳向左移动.此时,如温度不变,就 K W 不变, 水的电离程度变小. 加酸时 cH 变大, pH 变小,加碱时, cOH 变大, pH 变大.易水解的盐：在纯水中加入易水解的盐,不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,使水的电离程度增大,但只要温度不变,就K w 不变其他因素：如向水中加入活泼金属,活泼金属与水电离出的H +直接作用,促进水的电离平稳向右移动（ 2）影响 K W 的因素
5、K W 只与温度有关,温度不变,KW 不变.温度上升,KW 增大,反之 K W 减小.K W 不仅适用于水, 仍适用于酸性或碱性的稀溶液.不管哪种溶液均有cHH2OcOHH2O如酸性溶液中： cH 酸 cHH 2O cOHH2 O KW碱性溶液中： cOH碱 cOHH 2O cH H 2OK W水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平稳, 都有 H 和 OH 共存,只是相对含量不同而已.并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为 25 时, K W cH cOH 110 14 为同一常数.3，盐类水解（1） 盐类水解的规律规律：有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显
6、中性.盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl ，KNO 3无中性强酸弱碱盐NH 4Cl ，CuSO4，FeCl3NH4 ，Cu2+， Fe3+酸性强碱弱酸盐Na2S ，Na2CO 3，S2，CO23，HCO3碱性NaHCO 3弱酸弱碱盐NH 42CO3，NH42，CO 3，CH 3 COO由酸碱的相对强弱决CH 3COONH 4定可编辑资料 - - - 欢迎下载（2） 影响盐类水解的因素内因： 盐本身的性质是准备盐水解程度大小的最主要因素,组成盐的酸根相对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大.外因：温度：盐的水解是吸热反应,因此上升温度,水解程度增大.浓度： 盐的浓度越小
7、, 电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大.外加酸碱：促进或抑制盐的水解.例如：CH 3COONa溶液中加强酸,盐的水解程度增大,加强碱,盐的水解程度减小.外加盐a. 加入水解后酸碱性相反的盐,盐的水解相互促进. 加入水解后酸碱性相同的盐, 盐的水解相互抑制.外界条件对反应 Fe3+3H 2OFeOH 3+3H +正反应为吸热反应的影响如下：b. 加入不参加水解的固态盐,对水解平稳无影响.加入不参加水解的盐溶液,相当于对原盐溶液稀释,盐的水解程度增大.条件上升温度通HCl移动方向向右向左H+数增加增加pHFe3+水解程度降低增大降低减小现象颜色变深 黄 红褐 颜色变浅加H2
8、O向右增加上升增大颜色变浅加镁粉向右减小上升增大红褐色沉淀,无色气体.加NaHCO 3向右减小上升增大红褐色沉淀,无色气体考点二：离子浓度大小比较1，微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系A 两个理论依据弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度.可编辑资料 - - - 欢迎下载例如, H2可编辑资料 - - - 欢迎下载2CO 3 溶液中： cH 2CO 3 cHCO 3 . cCO 3 多元弱酸第一步电离程度远远大于其次步电离 .水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度.可编辑资料 - - - 欢迎下载例如, Na23223可编辑资料 - - - 欢迎下载步为主 .CO溶液
9、中： cCO 3 cHCO 3 . cHCO 多元弱酸根离子的水解以第一可编辑资料 - - - 欢迎下载B三个守恒关系电荷守恒：电荷守恒是指溶液必需保持电中性,即溶液中全部阳离子的电荷总浓度等于全部阴离子的电荷总浓度.可编辑资料 - - - 欢迎下载例如, NaHCO2可编辑资料 - - - 欢迎下载3 溶液中： cNa cH= cHCO 3 2cCO 3 cOH.可编辑资料 - - - 欢迎下载物料守恒：物料守恒也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.可编辑资料 - - - 欢迎下载例如, 0.1 molL 1 3223可编辑资料 - - - 欢迎下载1.mol LNaHCO溶液中：
10、 cNa cHCO 3 cCO 3 cH CO 0.1可编辑资料 - - - 欢迎下载质子守恒：由水电离出的cH 等于由水电离出的cOH ,在碱性盐溶液中OH 守恒,在酸性盐溶液中H守恒.可编辑资料 - - - 欢迎下载例如,纯碱溶液中cOH 2，四种情形分析多元弱酸溶液 cH cHCO 3 2cH 2CO 3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载依据多步电离分析,如：在H23可编辑资料 - - - 欢迎下载多元弱酸的正盐溶液3PO3 溶液中, cHcH 2PO4 cHPO 4 cPO4 .可编辑资料 - - - 欢迎下载依据弱酸根的分步水解分析,如：Na2CO 3不同溶液中同一离子浓度的比较溶
11、液中： cNa2cCO 3 cOH cHCO 3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载要看溶液中其他离子对其产生的影响.例如,在相同物质的量浓度的以下溶液中： NH 4NO 3 溶液, CH 3COONH 4 溶液, NH 4HSO4 溶液, cNH 4 由大到小的次序是 .混合溶液中各离子浓度的比较4Cl 和 0.1 mol要进行综合分析, 如电离因素， 水解因素等.例如,在 0.1 mol L 1 的 NHL可编辑资料 - - - 欢迎下载4 cCl 1 的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小次序为cNH cOH cH.在该溶可编辑资料 - - - 欢迎下载液中, NH 3 H2O 的电离与 NH 4 的水解相互抑制,但NH 3H2O 的电离程度大于 NH 4 的水可编辑资料 - - - 欢迎下载解程度,溶液呈碱性,cOH 3，解题思路cH,同时 cNH 4 cCl.可编辑资料 - - - 欢迎下载单一 酸或碱溶液 考虑电离溶液 盐溶液 考虑水解可编辑资料 - - - 欢迎下载电解质溶液不反应 考虑电离和水解混合生成酸或碱 考虑电离恰好反应可编辑资料 - - - 欢迎下载溶液反应生成盐溶液 考虑水解过量 依据过量程度考虑电离和水解考点三：酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点,试题以酸碱滴定过程为基础,可编辑资料 - - - 欢迎下载考查离子浓度大
