《2022年人教版高中化学会考文科必背知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学会考文科必背知识点（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学会考必 备学问点1，化合价常见元素的化合价碱金属元素，Ag ，H：+1Cu：+1,+2F：-1Ca，Mg ，Ba，Zn：+2Fe：+2,+3Cl：-1,+1,+5,+7 Al ：+3O：-2Mn：+2,+4,+6,+7S：-2,+4,+6P：-3,+3,+5N：-3,+2,+4,+52，氧化仍原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特点：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）得电子 化合价下降 被仍原仍原产物仍原剂 （具有仍原性）失电子 化合价上升 被氧化 氧化产物口诀 ：氧化剂- -得 -降 -（被）仍原仍原剂- 失 - 升（被）氧化四种基本
2、 类型和氧化 仍原反应关系3，金属活动次序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au仍原性逐 渐减弱4，离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能 导电的化合物离子方程式的书写第一步： 写.写出化学方程式其次步： 拆.易溶于水，易电离的物质拆成离子形式.难溶（如CaCO3 ， BaCO3，BaSO4，AgCl，AgBr，AgI ，Mg（OH）2，Al （OH）3，可编辑资料 - - - 欢迎下载Fe（ OH） 2 ， Fe（ OH） 3 ， Cu（ OH） 2 等）,难电离（ H2
3、CO3， H2S， CH3COO，H HClO，H2SO3，H3PO4 等）,气体（ CO2，SO2，NH3，H2S，Cl 2，O2，H2 等）,氧化物（ Na2O，MgO，Al 2O3）等不拆.第三步： 删.删去前后都有的离子第四步： 查.检查前后原子个数,电荷数是否守恒.离子共存问题判定41，是否产生沉淀 （如： Ba2+ 和 SO2- ,Fe2+ 和 OH- ）2，是否生成弱电解质（如： NH+和 OH- , H+和 CHOO- ）43+2-2-3，是否生成气体（如： H和 CO3, H+和 SO3）+-2+3+-4，是否发生氧化仍原反应（如 H，NO3 和 Fe ,Fe 和 I ）5，
4、电解质6，放热反应和吸 热反应化学反 应确定相伴着能量 变化.依据反应前后能量的高低化学反应可分了放 热反应和吸热反应.放热反应:反应物总能量大于生成物 总能量的反 应.常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸 发生的置换反应.吸热反应:反应物总能量小于生成物 总能量的反 应.常见的吸热反应：盐类的水解，Ba（OH）28H2O 和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应.7，物质的量物理量质量物质的量摩尔质量气体摩 尔体积物质的量浓度质量分数微粒数目符号m n MVm c N单位g mol g/mol L/molmol/L无无1，各个物理量的名称符号 单位2，各物理量之间的转化公式和
5、推 论（1） 微粒数目和物质的量n=N/N AN=nN ANA- 阿伏加德 罗常数.规定规定 0.012kg12C 所含的碳原子数目 为一摩尔,约为 6.02 1023个,该数目称 为阿伏加德 罗常数可编辑资料 - - - 欢迎下载（2） 物质的量和 质量n=m/Mm=nM（3） 对于气体,有如下重要公式a，气体摩尔体积和物质的量n=V/VmV=nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol（4） 物质的量 浓度与物质的量关系 （对于溶液）a，物质的量浓度与物 质的量c=n/Vn=Cv3，配置确定物质的量浓度的溶液 运算：固体的质量或稀溶液的体 积 称量：天平称量固体或滴定管量取液体（精确量取）
6、溶解：在烧杯中用玻璃棒 搅拌 移液：冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液 转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯，玻璃棒洗涤 23 次,将洗液全部转移至容量瓶中 定容：加水至液面接近容量瓶刻度 线 1cm2cm 处时,改用胶头滴管滴加蒸 馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度 线向切 摇匀：反复上下颠倒,摇匀 装瓶，贴签必需仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量）,烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管.8，物质结 构 元素周期律1，原子组成可编辑资料 - - - 欢迎下载原子组成原子核中子质子核外电子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电 荷所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子
7、数+中子数电子质量可忽视不 记可编辑资料 - - - 欢迎下载2，原子表示方法A ：质量数Z ：质子数N：中子数A=Z + N准备元素种 类是质子数,确定了质子数就可以确定它是什么元素3，同位素质子数相同而中子数不同的原子互称 为同位素如：16O 和 18O12C 和 14C35Cl 和 37Cl4，电子数和 质子数关系可编辑资料 - - - 欢迎下载不带电微粒： 电子数=质子数带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数质子数=原子序数（即在周期表中 标号）5，1-18 元素 （请按下图表示记忆 ） HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr118
8、号元素,最活泼的金属元素是 Na ,最活泼的非金属元素是 F,最活泼金属所对应的氧化物是 Na2 O ,所对应的碱是 NaOH ,呈两性的氢氧化物是 Al（OH）3 ,酸性最强的是 HClO 4 ,最不活泼的元素是稀有气体（ He Ne Ar ）,主要看题目给出的稀有气体是哪种元素我 们就填哪种.119 号元素,最活泼的金属元素是 K碱性：NaOH Mg（ OH） 2 Al （OH）3酸性：HClO 4 H2SO4 H3PO4 H 4SiO46，元素周期表结构7，元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数 =最外层电子数=最高正化合价8，元素周期律从左到右 - 原子序数逐 渐增加 - 原子半径
9、逐 渐减小 - 得电子才能逐 渐增强（失电子才能逐 渐减弱）- 非金属性逐 渐增强（金属性逐步减弱）从上到下 - 原子序数逐 渐增加 - 原子半径逐 渐增大 - 失电子才能逐 渐增强（得电子才能逐 渐减弱）- 金属性逐 渐增强（非金属性逐步减弱）故非金属性最 强的是 F 金属性最 强的 Cs 铯 单质与氢气化合越简洁如：F2 Cl 2 Br 2 I 2非金属性越 强 （氢化物稳固性越 强 ）如稳固性：HF HCl HBr HI最高价氧化物 对应的水化物酸性越 强如酸性：HClO 4 H 2SO4 H 3PO4 H4SiO4金属性越 强 （与水或酸反 应置换出氢气越简洁,反应越猛烈）可编辑资料
10、- - - 欢迎下载如猛烈程度 Cs Rb K Na Li最高价氧化物 对应水化物碱性越 强如碱性： NaOH MgOH 2 AlOH 39，化学键定义：原子之间猛烈的相互作用力极性键共价键 非极性键化学键离子键共价键：原子之间通过共用 电子对的形式形成的化学 键如何判定共价 键：非金属元素和非金属元素之 间易形成共价 键非极性键：相同的非金属原子之间 A-A 型如 H 2 O2 N2 O3 中存在非极性 键极性键：不同的非金属原子之 间A-B 型如 NH 3HClH 2O CO 2 中存在极性 键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学 键如何判定离子 键：活泼金属元素或 铵根离子与非金属元素
11、之 间形成离子 键如 NaClMgO Mg Cl 2 等中存在离子 键NH 4ClNaOHNaNO 3 中既有离子 键也有共价 键共价化合物：仅仅由共价 键形成的化合物.如 HCl ，H2SO4，CO 2，Cl 2 等离子化合物：存在离子键的化合物.如 NaCl ，MgCl 2，KBr ，NaOH ，NH 4Cl ，CaCl 2 等9，几种重要金属1，金属的通性导电，导热性 .具有金属光 泽 .延展性2，金属冶炼的一般原理（1） 热分解法适用与不活 泼金属,如Au ，Ag，Cu 的冶炼（2） 热仍原法适用与活 动性一般的金属,如 Fe，Pb 的冶炼（3） 电解法可编辑资料 - - - 欢迎下载
12、适用与活 泼金属的冶 炼,如Na，K ，Al 的冶炼10，烃1，有机物a，概念含碳的化合物,除 CO，CO2，碳酸盐等无机物外.b，结构特点A，碳原子最外层有 4 个电子,可以和四个原子 结合B，碳原子可以和碳原子 结合形成碳 链,碳原子仍可以和其他原子 结合.C，碳碳之间可以形成 单键仍可以形成双 键，三键,D，碳碳可以形成链状,仍可以形成 环状所以有机物种 类繁多2，烃- 仅含 C，H 的化合物.3，甲烷a，分子结构（1）分子式CH 4（2）结构式（3）结构简式 CH 4（4）电子式（5）空间结 构 正四周体 结构b，物理性质无色，无味，难溶于水，密度小于空气的气体,是沼气，自然气，坑气的
13、主要成分c，化学性质（1） 氧化反应（CH 4 不能使酸性高 锰酸钾褪色）CH 4 + 2O2点燃CO2 + 2H 2O现象：产生淡蓝色火焰（2） 取代反应 甲烷的特点反 应 可编辑资料 - - - 欢迎下载CH 4 + Cl 2取代反应定义光照CH 3Cl + HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子 团代替的反 应.（3） 受热分解可编辑资料 - - - 欢迎下载CH 4高C温+ 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载（4） 甲烷的用途甲烷可以作燃料,也可以作 为原料制备氯仿（CH 3Cl ），四氯化碳，碳黑等.4，烷烃a，定义：碳碳之间以单键结 合,其余的价键全部与 氢结合的烃称之为烷烃 ,由于碳的全部的价 键都已经充分利用,所以又称之 为饱和烃.b，通式：CnH2n+2如：甲烷（CH 4），乙烷（C2H6），丁烷（C4H 10）c，物理性质可编辑资料 - - - 欢迎下载随着碳原子数目增加,状 态由气态变为液态再变为固态.碳原子数小于等于 4 的烷烃是气态的.5，同分异构现象，同分异构体分子式相同,但 结构不同的 现象,称之为同分异构 现象.具有同分异构 现象的物质之间称为同分异构体6，乙烯，烯烃a，乙烯（1） 物理性质无色，稍有气味的气体.难溶于水,密度略小于空气.（2） 分子结构HH分子式 C2H4结构式 H-C=
