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1、高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下面将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol?L
2、-1解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4?5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol?L-1。答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2+2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度
3、减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减
4、少，其个数必然减少。本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。答案：A3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性解
5、析：因FeS(s)Fe2+S2-MnS(s)Mn2+S2-,生成的S2-与Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶CuS、CdS、PbS，因而选A。答案：A4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是()A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体解析：Na2S溶液中有大量S2-，能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS。即Fe2+S2-=FeS。答案：C5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-1
6、4由上述数据可知，选用的沉淀剂是()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析：由溶度积可知PbS的溶解度最小，则PbS最易沉淀析出。答案：A6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4解析：加入NH4NO3后与OH-反应生成NH3?H2O，从而使Mg(OH)2溶解;加入NaHSO4后，H+OH-=H2O，使Mg(OH)2溶解，故选A、D。答案：AD7.25时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)2Pb2+(aq)
7、+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大解析：加入KI溶液，c(I-)增大，则溶解平衡向左移动，Qc增大。故选CD。答案：CD综合运用8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有()A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcD.MgCO
8、3电离出的发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀解析：Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,故B正确;MgCO3水解产生OH-，而与Mg2+结合生成难溶物Mg(OH)2沉淀，故D正确。答案：BD9.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_。(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：_。解析：此题可以用平衡移动原理来解释。答案：(1)2AgCl+S2-=Ag2
9、S+2Cl-(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动10.工业上制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3;对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质?其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。解析：根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为Cl2;结合题示，调节pH
10、至45，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y为CuO或Cu(OH)2;CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。答案：(1)Cl2Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-(2)调节溶液酸性，使pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干11.室温下：AgCl的溶解度是1.9310-3g?L-1，则AgCl的溶度积_。解析：先求出AgCl饱和溶液的物质的量浓度：=1.3410-5mol?L-1，再求Ksp，由AgCl(s
11、)Ag+(aq)+Cl-(aq)。c(Ag+)=c(Cl-)=1.3410-5mol?L-1，从而Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8010-10。答案：1.8010-1012.已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.810-10Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c()=1.110-12，试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。(2)当溶液中c(Fe2+)=1mol?L-1时，c(S2-)=8.110-17mol?L-1,由于c2(H+)?c(S2-)=110-22,则溶液中c2(H+)
12、=,c(H+)1.1110-3mol?L-1。答案：(1)7.9210-8,S2-+H2OHS-+OH-，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s)Fe2+S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。(2)1.1110-3mol?L-1高中化学的弱电解质电离平衡的检测题1.下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al3+3B.HFH+F-C.HIH+I-D.Ca(OH)2Ca2+2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。书写电离方程式用“=”，H
13、F为弱电解质，书写电离方程式用“”。故答案为C、D。答案：CD2.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()A.自来水B.0.5mol?L-1盐酸C.0.5mol?L-1醋酸D.0.5mol?L-1NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热
14、煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)c(H+);B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2，CO2+H2O=H2CO3，使c(H+)c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C。答案：C4.水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35时，c(H+)c(OH-)C.水的电离百分率(25)(35)D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电
15、离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25时c(H+)=c(OH-)=1.010-7mol?L-1。35时c(H+)=c(OH-)=1.4510-7mol?L-1。温度升高，c(H+)、c(OH-)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。答案：D5.将1mL0.1mol?L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()A.110-3mol?L-1B.110-13mol?L-1C.110-7mol?L-1D.110-11mol?L-1解析：在水电离达到平衡时加
