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1、高中化学影响化学反应速率因素的测试题和答案【导语】化学反应速率的影响因素是高中化学的学习的重点内容，下面是给大家带来的有关于高中化学关于反应速率的影响因素的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。1.当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是()A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C.二氧化碳通入澄清石灰水D.氨的催化氧化反应解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率;而B项中没有气体参与反应，故增加压强，化学反应速率不会变大。答案：B2.(2011?如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是()选项 反应 纵坐标 甲 乙A 外形、大小相近的金属
2、和水反应 反应速率 K NaB 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 热水 冷水D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末A.B.C.D.解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A正确;
3、由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B错误;由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C正确;MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率就大于甲中，D错误。新 课 标 第 一 网答案：AC3.20时装0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO4 10 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是()A.40 sB.15 sC.48 sD.20 s解析：设原来
4、的反应速率为v，温度从20升高到50，共升高了3个10，所以50时的反应速率为23v。因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50时，此反应出现浑浊所需的时间为：2 minv8v=0.25 min=15 s。答案：B4.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学
5、性质和质量都不变;在电解水中加入少量NaOH可增大水中离子浓度，加快了离子移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。答案：BC5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。A项说明浓硝酸与浓盐酸性质不同，正确。B项说明浓度增大，反应速率增大。C项说明放电
6、条件下加快反应速率。D项说明浓H2SO4与稀H2SO4性质不同，正确。答案：AD6.下列判断正确的是()A.0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同B.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Al和Fe分别与0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同解析：影响化学反应速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。在完全相同的外界条件下。Al、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Al)v(Fe)。外因
7、主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸中自由移动的c(H+)不同。D中大理石粉与盐酸的接触面积大，其反应速率大。答案：BD7.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2D.保持压强不变，充入N2解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响;容器体积缩小相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大;体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未
8、改变，反应速率基本不变;充入N2，使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。答案：AC8.(2011?淮安高二检测)Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是()A.增加铁的量B.增大硫酸的浓度C.加热 D.增大压强新课标第一网解析：错选A的误区是混淆了外界条件对反应速率影响的关系，浓度增大，反应速率加快，铁为固体，增加铁的量，其浓度并没有改变;错选B的误区是把反应物的性质发生改变与反应发生改变混淆了，当H2SO4浓度增大时，可能转变为浓H2SO4，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无氢气生成;错选D的误区是把增大反应浓度与增大物质的
9、浓度的关系混淆了，增大压强，只改变了氢气的浓度，而氢气是生成物，并没有改变反应物的浓度。答案：C9.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI=H2+I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为()A.等于5 s B.大于10 sC.等于10 s D.小于10 s解析：v=0.1 mol/L-0.07 mol/L15 s=0.002 mol/(L?s)，若反应仍以该速率进行，则t=0.07 mol/L-0.05 mol/L0.002 mol/?L?s?=10 s，但随反应进行，反
10、应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间大于10 s。答案：B?能力提升10.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤 现象 结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中_ 反应速率MgFe，Cu不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_ _;要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_ _。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_ _;该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。解析：本题通过实验，对化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力。
