《2020年河南省洛阳市汝阳县第四高级中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河南省洛阳市汝阳县第四高级中学高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河南省洛阳市汝阳县第四高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验设计和结论相符的是（ ） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B 乙醇溶于水，不能作萃取剂，A不正确；B能使湿润的红
2、色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，其水溶液显碱性，正确；加入盐酸后，NO3-有强氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能将其氧化为BaSO4，C不正确；加热FeCl3溶液，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到纯净的FeCl3溶液，D不正确。2. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 ()A.18.4 mol/L34.7% B.20.4 mol/L38.5%C.18.4 mol/L38.5% D.20.4 mol/L34.7%参考答案：ANH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为
3、氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L，则有：w100%34.7%氨水的体积为：V1.7 L故c18.4 mol/L.3. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L参考答案：B略4. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
4、B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：D略5. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是AP1 P2，纵坐标指C的质量分数CP1 P2，纵坐标指A的转化率DP1W；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单
5、质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略7. 有关CH2CHCN分子的说法正确的是（）A3个键，2个键B5个键，3个键C6个键，2个键D6个键，3个键参考答案：D略8. 下列实验操作能够达到实验目的的是 ( )A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B实验室采用下图所示装置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 参考答案：A略9. 阿伏加德罗常数约为6021023mol1 ，下列说法中正确的是 A224 L CH3CHO中含有的分子数约为6.021023ks5u B56g铁与足量稀H2SO4充分反
6、应，转移电子数为0.3NA C常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为36.021023 D80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.021023个参考答案：C略10. 下列除去杂质的方法不正确的是 A除去CO2中混有的HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气。B除去铁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液后，过滤、洗涤C除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤D除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉后，过滤 参考答案：C略11. NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。以
7、确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是A. 该上述反应中KMnO4是氧化剂B. NO2被还原为N2C. 测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D. 反应过程中溶液的pH减少参考答案：A【详解】A该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4是氧化剂，故A正确；B该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化生成 NO3，故B错误；C测定NaNO2含量时，反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，应溶液变为无色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C错误；D根据元素守恒、电荷守恒知，配平方程式为2MnO4+5NO2+6H+2
8、Mn2+5 NO3+3H2O，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故D错误。故答案为A。【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，用酸性KMnO4液检验NaNO2，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4是氧化剂，NO2应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子。12. 下列说法中正确的是A油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.D为
9、防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：D略13. (08淄博调研)下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）参考答案：答案：AD14. （2011上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数参考答案：C本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示35Cl的相对原子质量和丰度。1
10、5. 右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）ANH4Al（SO4）2 BKAl（SO4）2 CAl2（SO4）3 DNaAlO2参考答案：C【知识点】铝及化合物的性质解析：A、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故NH4Al（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉
11、淀为3mol+2mol=5mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6mol，故A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为4mol+2mol=6mol，故B错误；C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，
12、故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（装置A已经气密性检查；可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）
13、回答下列问题：气体流经装置的顺序是：NH3_c（填接口代号）；干燥剂碱石灰应放在_中（填广口瓶代号）；说明NH3气体已经集满的现象是_。参考答案：答案： b a （） B中滴有酚酞的水变红（或B中漏斗内水面忽上忽下）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为 要标明离子符 号，如n（Na+）。 （2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为 按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列。参考答案：略18. (8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且
