《2020-2021学年辽宁省沈阳市第六十二中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年辽宁省沈阳市第六十二中学高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年辽宁省沈阳市第六十二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是： （ ） AC3H8 BC4H10 CCH3Cl DCH2Br2参考答案：B略2. 下列离子方程式书写正确的是A. 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4
2、+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O参考答案：CA 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体） + 3H+不是Al(OH)3，故A错；B. Na2O2溶于水的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B错；C正确；D. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H+ +NO3-= NO+ 9Fe3+ +1 4H2O硝酸是强氧化性酸，故D错；所以本题正确答案：C。3. 同周期的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化
3、物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（）A非金属性 ZYXB原子半径 XYZC气态氢化物的稳定性 XYZD原子最外层电子数ZYX参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则原子序数XYZ，再结合元素周期律分析解答【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原
4、子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则原子序数XYZ，A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性XYZ，故A错误；B通过以上分析知，原子序数XYZ，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为XYZ，故B错误；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性XYZ，气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故C正确；D同一周期元素，原子序数XYZ，最外层电子数随原子序数增大而增大，原子最外层电子数XYZ，故D错误；故选C4. 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是A. 钠保存在煤油中B. 铁罐贮存浓硝
5、酸C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D. NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：D【详解】A、钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，钠的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正确；B、常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可以用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠将瓶塞与瓶身黏在一起，使瓶塞难以打开，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误。故答案选D。【点睛】本题考查了常用试剂的保存方法，而试剂的保存方法取决于其性质，特别是化学性质，所以掌握试剂的性质是理
6、解并记忆保存方法的关键。5. 下列说法正确的是（ ）A. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”B. 常温下，淀粉溶液遇KI溶液变为蓝色C. 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为6.021023D. 常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为36.021023参考答案：DA、硫酸铜溶液不是胶体，用激光笔照射CuSO4溶液不能产生“丁达尔效应”，A错误；B、常温下，淀粉溶液遇单质碘变为蓝色，B错误；C、常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，22.4LO2含有的分子数目小于6.021023，C错误；D、常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子的物质的量是
7、48g16g/mol3mol，氧原子数为36.021023，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意气体摩尔体积的适用范围、条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体）。由于气体的体积受温度、压强影响大，因此气体的摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。6. 下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2B.在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag+F-+H+Cl-=AgCl+HFC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD.碳酸钠溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3参考答案：B7
8、. 下列有关说法正确的是A. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为26.021023B. 含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2C. 每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子D. 含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：4参考答案：B【分析】A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积；B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子；D.先计算NH3和CH4分子数的比，再根据、n=判断二者的体积关系。【详解】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒数目，A错误；B.氧原子数为NA，则O原子
9、的物质的量为1mol，由于1个O2中含2个原子，1个O3中含3个原子，所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol，n(O3)=mol，则n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正确；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子，不同分子中含有的原子数目不相同，所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子，C错误；D. NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个，若二者含有的H原子数目相等，则NH3和CH4分子个数比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根据n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3，D错误。故合理选项是B。【点睛】本题考查了有关物质的量与物
10、质的构成微粒数目、体积等关系的知识。掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础，本题有一定难度。8. 下列各组物质的条件(用量、浓度、温度等)不同，发生化学反应也不同的是( )C与O2 Fe与硝酸 Fe与硫酸 Na与O2 CO2与澄清石灰水 AlCl3溶液与氨水A. 全部 B. 除外 C. 除外 D. 除外参考答案：BC与O2反应可生成CO或CO2；Fe与硝酸反应可生成Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3；Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，Fe与浓硫酸加热反应生成Fe2(SO4)3；Na与O2反应生成Na2O 或 Na2O2 ；CO2与澄清石灰水反应可以生成Ca
11、CO3或 Ca(HCO3)2；AlCl3溶液与氨水反应只能生成Al(OH)3和 NH4Cl；综上，除外均符合题意；B正确；正确选项：B。9. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）A KI I2 B KMnO4 O2CCaCO3 CO2 D HCl H2参考答案：A略10. 下列实验操作中错误的是 A.用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略11. 污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法
12、的有 A. B. C. D. 参考答案：A略12. 下列物质的电子式书写正确的是 Ca（OH）2 H2S OHAl3+ Al3+ N2 CO2A. B. C. D. 参考答案：D【详解】氢氧化钙为离子化合物，电子式：，故正确；硫化氢为共价化合物，其电子式为：，故错误；氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故错误；铝离子电子式为：Al3+，故正确；氮气中存在三对共用电子对，为三键，但每个氮原子还有两个孤对电子，故氮气的电子式为，故错误；二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故错误；故答案为D。13. NA为阿伏加德罗常数，
13、下列叙述正确的是A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NAB. 18 g D2O中含有的质子数目为10NAC.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NAD.常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA参考答案：D14. 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）Av（A）=0.15mol/（L?min）Bv（B）=0.04mol/（L?s）Cv（C）=0.03mol/（L?s）Dv（D）=0.4mol/（L?min）参考答案：C考点：化学反应速率和化
14、学计量数的关系分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致解答：解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），A.=0.15 mol/（L?min）；Bv（B）=0.04mol/（L?s）=2.4 mol/（L?min），=0.8 mol/（L?min）；Cv（C）=0.03 mol/（L?s）=1.8 mol/（L?min），=0.9 mol/（L?min）；Dv（D）=0.4 mol/（L?min），=0.2 mol/（L?min）；故反应速率v（C）v（B）v（D）v（A），故选C点评：本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较15. 下图所示是分离混合物时常用的
