《2020-2021学年河南省焦作市百间房中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省焦作市百间房中学高二化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省焦作市百间房中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是 （ ） A该反应的化学方程式是2HF(HF)2 B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 Ct1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大 DM是一种强酸所以其水溶液可以腐蚀玻璃参考答案：C略2. 图中X为电源，Y为浸透饱
2、和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是() A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C.Z中溶液的pH先减小，后增大D.溶液中的SO向Cu电极定向移动参考答案：A略3. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ）AKF； BH2SO4； CCuCl2； DNH4NO3参考答案：D略4. 一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是() A反应在010 s内，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应在010 s内，X的物
3、质的量浓度减少了0.79 molL1C反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)参考答案：C本题主要考查化学反应速率的计算及含义。从图像上看，反应在010 s内，Z的反应速率为v(Z) 0.079 molL1s1；X的物质的量浓度的减少为 0.395 molL1；反应进行到10 s时，Y的转化率为 100%79.0%；反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。5. 下列说法不正确的是（ ）A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4 OHB、在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C、铸铁输油管道应
4、埋在干燥致密不透气的土壤中D、白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化参考答案：A略6. 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）A起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 BV(NaOH)=10.00 mL 时，1CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl)c(CH3COO)参考答案：D7. 对于反应4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)H(298 K)444.3 kJ/mol，且熵减小，常温常压下，该反应
5、能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()A焓变 B温度C压强 D熵变参考答案：A解析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据，HTS0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，H对反应的方向起决定作用。8. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2与SO2BCH4与NH3CBeCl2与BF3DC2H2与C2H4参考答案：B【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】A、B、C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数）注意：当上述公式中电荷数为正值时取“”，电荷数为负值时取“+”当配位
6、原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+键数进行判断【解答】解：A、CO2中C原子杂化轨道数为（4+0）=，采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误B、CH4中C原子杂化轨道数为（4+4）=4，采取 sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原
7、子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D、C2H2分子中碳原子形成1个CH，1个CC三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个CH，1个CC双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误故选：B9. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是AAgNO3溶液 B稀盐酸 CBaCl2溶液 DNaOH溶液参考答案：A10. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： （）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，
8、平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大参考答案：B略11. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5，则化学方程式中n值是A2 B3 C4 D5参考答案：A12. 某有机物A的分子式为C6H12O2，已知AE有如右图转化关系。则A的结构可能有A1种 B2种 C3种 D4种 参考答案：A略13. 下列变化属于物理变化的是 ( )A煤的干馏 B石油的分馏 C重油的裂化 D石油的裂解 参考答案：B略14. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成
9、键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答解答：解：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，CH之间是sp2形成的键，CC之间有1个是sp2形成的键，CC之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的键，故选A点评：本题考
10、查共价键的形成，注意C=C双键中有1个键、一个键，键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等15. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为： CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是 （ ） A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是
11、因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50ml 0.5molL1的盐酸与50ml 0.55molL1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol L1的盐酸跟 50mL 0.55 mol L1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相
12、等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由 。参考答案：（l） 增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）； 使小烧杯口与大烧杯口相平（2） 减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4） 不等；相等； （5） 偏小 因为弱电解质的电离需要吸热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试
13、回答下列问题：（1）A的元素符号_；B的元素名称_；（2）D的原子的电子式_；C原子的电子排布式_。（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_。参考答案：(1)O 钠 (2) 1s22s22p6 3s23p4 (3) S2-、O2-、Na+ (4) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；A、C同主族，C为S元素,D为Cl元素；B、C、D同周期，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素；故D的原子的电子式为：，C原子的电子排布式1s22s
