《2010年河南普通高中会考化学真题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年河南普通高中会考化学真题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010年河南普通高中会考化学真题第卷（选择题 共50分）一、 选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1. 下列互称为同位素的是 A202Pt 和 198Pt BCO和CO2 CO2和O3 D. H2O和D2O2. 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列制品用到硅单质的是A陶瓷餐具 B 玻璃茶具 C 计算机芯片 D 光导纤维 3. 下列各项绿色化学的是 A 减少有毒物 B 杜绝污染源 C 处理废弃物 D 治理污染点 4. 下列物质中不属于天然高分子的是A 蔗糖 B 淀粉 C 纤维素 D 蛋白质5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是 A Cl2 B O2 C SO2
2、D NH36. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A 中和反应是吸热反应 B 燃烧属于放热反应 C 化学键断裂要放热 D 反应物总能量与生成物总能量一定相等7. 下列有机物属于烷烃的是A C2H6O B C2H2 C C4H10 D C6H68. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A I2 B H2O2 C CaCl2 D NaOH9. 盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的是A体积 B H+ 和OH的物质的量 C 质量 D 物质的量浓度10. 一定条件下，在1L密闭容器中进行如下反应：N23H2 2NH3测得2min内的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内用N2浓度变化
3、表示的该反应的平均反应速率为A . 2 mol / (Lmin) B .4 mol / (Lmin) C .6 mol / (Lmin) D. 8 mol / (Lmin)二、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分）11. 下列描述的元素一定属于金属元素的是A易失去电子的物质所含元素 B 易与酸反应的物质所含元素 C原子核内有13个质子的元素 D 原子的最外电子层只有1个电子的元素 12.元素性质呈周期性变化的根本原因是A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的金属性和非金属性呈周期性变化C 元素的原子半径呈周期性变化 D 元素化合价呈周期性变化13. 下列化学用语的书写正确的是
4、A 氯原子的结构示意图： B 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C 氯化镁的电子式： D 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：ZnCu14. 右图所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确的是A锌片作负极 B 铜片上有气泡 C 电子由铜片经导线流向锌片 D 一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小 H2SO415. 用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml 1.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列仪器中的：坩埚 分液漏斗 100ml容量瓶 烧瓶 胶头滴管 烧杯玻璃棒 托盘天平A B C D 16. 取两份相同质量的铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱反应，同温同压下放出气体的体积比为A 3：
5、1 B 2：1 C 1：3 D 1：1 17. 下列鉴别物质的方法不正确的是A 用溴水鉴别甲烷和乙烯 B 用盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液C 用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO3溶液 D 用石蕊溶液鉴别稀盐酸和NaOH溶液18. 有水参加的氧化还原反应中： 2 F2 + 2 H2O= 4HF+ O2 2 Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 Cl2+ H2O= HClO+ HCl ，水所起的作用是A 氧化剂 还原剂 氧化剂 B 氧化剂 氧化剂 还原剂C 还原剂 氧化剂 既是氧化剂也是还原剂D 还原剂 氧化剂 既不是氧化剂也不是还原剂19. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正
6、确的是A 25、101kPa时，64gSO2 中含有的原子数为3NAB 常温常压下，1mol氢气含有的原子数为NAC 在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3NA20. 下列离子方程式书写正确的是A 钠与水反应：Na+ H2O=Na+ +OH- +H2B 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H+=2Al3+3H2C 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4第卷（非选择题 共50分）三、 必答题21.铜和浓硝酸反应过程中有_色气体产生，反应的化学方程式为_若
7、有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为_mol；浓硝酸在反应中表现出的性质是_、_。铜和稀硝酸反应的化学方程式为_22. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A元素的原子核外只有1个电子，B的单质是空气中含量最多的气体；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色；E的单质既能与酸反应又能与碱反应。图2-2 制取乙酸乙酯简易装置的改进则C的元素符号为_；D的原子结构示意图为_；A和B形成的化合物AB3的电子式为_；E在周期表中的位置是_；D和C形成的化合物与水反应的化学方程式为（写出一个即可）_；E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_.23
8、. 现用右图装置制取乙酸乙酯。请回答：（1）在A试管中加入_的混合物，然后加热至沸腾，较长时间也未产生果香味液体，其可能原因是_。（2）B试管中所盛装溶液应为_，所生成的乙酸乙酯在该溶液的_(填“上”或“下”)层，分离出该产品所需的主要仪器是_（3）图中可采用球形干燥管代替常用实验装置中的长导管。球形干燥管的作用是_24海水中主要含NaCl和MgCl2等，目前世界上60的镁从海水中提取。海水提镁的主要步骤如下： （1）为使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可选用_，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应_，检验MgCl2是否已完全转化为Mg(OH)2的方法是_(2) 加入试剂后，能够分
9、离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_(3) 试剂可以选用_（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_25. 右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：（1）该硫酸中H2SO4物质的量浓度是多少？（2）取10ml该硫酸稀释到100ml后，与足量的铁充分反应生成H2的体积（标准状况）。四、选答题：A化学与生活26. 改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等学科的发展。（1）煤燃烧可对大气造成污染，向煤中加入适量的_,可以大大减少燃烧产物中SO2的排放。（2）为减少汽车尾气污染，在汽车尾气系统中装置催化转化器，汽车尾气中的_在催化剂的作用下反
10、应生成无害的CO2和N2。（3）污水处理的主要方法有： 中和法 化学沉淀法 氧化还原法 过滤法，其中属于化学方法的是_。（4）人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体的化学式是_。（5）垃圾资源化的方法是_27. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）普通玻璃的主要成分是_(填化学式)（2）钢铁在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑【主要成分是Fe(OH)3失水后的产物】。试用有关的电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成。 负极：_ 正极：_ Fe(OH)3的生成:_、_2
11、8. 合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学。（1）维生素C在人体中有重要功能，分子式为_,人体中不能合成维生素C，必须从食物中获得。（2）阿司匹林是常见治感冒药，具有解热镇痛作用，它的化学名为乙酰水杨酸，结构简式为_。大剂量长期服用，容易使胃液酸性增强产生不适。抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药中主要成分（如碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠等）与盐酸反应的离子方程式为_（只写一个）(3) 葡萄糖是人体内最重要的功能物质，淀粉可以水解为葡萄糖，3.24g淀粉水解，可以得到_g葡萄糖。葡萄糖在人体内氧化的化学方程式为_B化学反应原理26. 能表示_的化学方程式，叫做热化学方程式；化学反应过程中_叫做反应热（又称为_）,用符号H表示，单位为_；若为放热反应，H_0（填“”或“=”，下同）；
