《2020-2021学年安徽省六安市花石中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年安徽省六安市花石中学高三化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年安徽省六安市花石中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关叙述正确的是 ( )A塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物 B空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C在通电时氯化钠电离成钠离子和氯离子D只含一种元素的物质一定是单质参考答案：答案;A2. 满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有A6种 B7种 C8种 D 9种参考答案：C3. 某有机物A的结构简式为取Na、NaOH和Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需Na、NaOH和Cu（OH）2三种
2、物质的物质的量之比为 A221 B421 C212 D111参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是（）A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O11参考答案：D略5. 科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为（）A99 B67 C166 D233参考答案：答案：A6. A、B、C分别是
3、元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是AD、E中一定都含有A的元素 B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D若A是非金属，则B一定为金属参考答案：B略7. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略8. 下列图象正确的是()参考答案：A略9. 金属钠与其在空气中的燃烧
4、产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A1：1 B2：1 C23：78 D46：78参考答案：A解：钠燃烧生成过氧化钠，加入足量实质分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O22H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol，则：2Na+2H2O2NaOH+H24mol 2mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O22mol 1mol故与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为4mol：2mol2=1：1，故选：A10. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到
5、有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀参考答案：D试题分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu2
6、+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故A错误；B反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，SO2被氧化，氧化产物为H2SO4，故B错误；C向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；DCuSO4溶
7、液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D正确；故选D。11. 下列离子方程式中正确的是（ ）A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO32+2HClOB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4ClC向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+ +2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH= NH3+H2O参考答案：C略12. 碳酸氢钠受热容易分解为碳
8、酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（） （原子量：H 1C 12O 16Na 23）A.3.38 gB.4.58 gC.4.16 gD.4.41 g参考答案：C 略13. 用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是A甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体参考答案：C略14. 某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2
9、组，红外吸收峰表明有O-H键和C-H键。下列物质符合的是 （ ） A. CH3COOH B.CH3OCH20H CCH20HCH2OH D.CH3OCH3参考答案：C略15. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（ ）A银氨溶液、溴水B酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液C酸性高猛酸钾溶液、溴水D氯化铁溶液、溴水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：ClI请你按照他们的设计思路完成该实验【可供选择的试剂有】稀盐酸，浓硫酸，MnO2，浓盐酸，淀粉碘化钾溶液，KMnO4，NaOH溶液，硝酸银溶液烧瓶A中应盛放
10、的药品是 （填序号），试管C中应盛放的药品是 （填序号），则装置D的作用是 ，当观察到现象 ，即可证明非金属性ClI 参考答案：；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，由此分析解答【解答】解：KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：Cl2+2I2Cl+I2，则证明了非金属性：ClI，所以烧瓶A中应盛放的药品是KMnO4，管
11、C中应盛放的药品是粉碘化钾溶液，则装置D的作用是用氢氧化钠吸收多余的氯气，当观察到现象溶液变为蓝色可证明非金属性ClI，故答案为：；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （20分)某强酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO中的一种或几种，取10mL该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(M)是_。确定该M在溶液X中是否存在的实验方法为_。(若M不止一种，可任选一种进行证明)(2)沉淀
12、I的化学式为_，气体F的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式：_ 。(5)如果测定A、F、I的物质的量均为0.1 mol，C物质的量为0.7 mol，10 mL X溶液中n(H)0.1 mol，则溶液X中还一定含有_离子，其物质的量至少为_mol 。参考答案：（20分）(1)Al3、NH、Fe2、SO（4分）；Fe3、Cl（2分）取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3；（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl）（3分。若查Cl，取X溶液而没有先除SO，则不得分）(2)Al(OH)3（2分）（2分）(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO（2分）(4)3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O（2分）(5) Fe3 （1分） 0.1 mol（2分）18. 化学选修5有机化学基础】（15分）某芳香族化合物A（只含碳、氢、氧三种元素）是一种重要的化学合成前体，由质谱图可得A的相对分子质量为166。A分子中氧的百分含量约为29%，A的环上只有一个支链，且有如下转化关系：其中两分子A反应可生成六元环状酯类化合物D。 （1）A的他学式为
