《高考化学第一轮总复习专题检测化学反应速率(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮总复习专题检测化学反应速率(含答案)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载第七章化学反应速率和化学平衡第一讲化学反应速率一、选择题1反应 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol L1。下列反应速率的表示正确的是()。A用 A 表示的反应速率是0.4 mol L1 min1B用 B 表示的反应速率是0.3 mol L1 min1C2 min 末时的反应速率，用B 表示为 0.3 mol L1 min1D在这 2 min 内用 B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大解析2 min 内 B 的浓度减小 0.6 mol L1，则 v(B)0.6 mol L12 min0.3 mol
2、L1 min1，B 项正确；由于 A 为固体，不可用来表示反应速率，A 项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C 项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D 项错误。答案B 2已知反应 4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 () Av(CO)1.5 mol L1 min1Bv(NO2)0.7 mol L1 min1Cv(N2)0.4 mol L1 min1Dv(CO2)1.1 mol L1 min1解析转化为相同的物质进行比较，B 项 v(CO)1.4 mol L1 min1，C 项v(CO)1.6
3、molL1 min1，D 项 v(CO)1.1 mol L1 min1，C 项速率最快。答案C 3反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()。学习必备欢迎下载v(A)0.45 mol L1 min1v(B)0.6 mol L1 s1v(C)0.4 mol L1 s1v(D)0.45 mol L1 s1下列有关反应速率的比较中正确的是()。A B D解析若将各反应速率均化为以B 表示的速率，且以mol L1 s1为单位， 表示的速率分别是 0.022 5 mol L1 s1、0.6 mol L1 s1、0.6 mol L1 s1、0.675 mol L1
4、s1，故 A 正确。答案A 4把 0.6 mol X气体和 0.4 mol Y气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g) Y(g)=nZ(g) 2W(g)，在 5 min 时已经生成 0.2 mol W ，若测知以 Z 的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol L1 min1，则上述反应中Z 气体的化学计量数 n 的值是 ( ) A1 B2 C3 D4 解析该时间内v(W)0.2 mol2 L5 min0.02 mol L1 min1，v(W)v(Z) 0.02 mol L1 min10.01 mol L1 min12n，所以 n1。答案 A 5一定温度下在密闭容器内进行着
5、某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()。A反应的化学方程式为5YX Bt1时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率学习必备欢迎下载解析从图像可以看出， t2时刻 X、Y 两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故 C 不正确； t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故 D 不正确；反应开始时Y 物质为 10 mol，X 物质为 2 mol，t1时刻，X 为 4 mol，增加 2 mol，Y 为 6 mol，减少 4 mol 故反应的化学方程式为 2YX。答案B 6
6、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()。A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，A 项错误；由于镁
7、比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B 项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C 项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D项正确。答案A 7将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) B(g)2C(g)。若经 2 s 后测得 C的浓度为 0.6 mol L1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol L1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol L1 s12 s 时物质 A的转化率为 70% 2 s
8、时物质 B的浓度为 0.7 mol L1学习必备欢迎下载其中正确的是 ( ) ABCD解析根据 v c t，v(C) 0.6 mol/L2 s0.3 mol L1 s1，v(A) v(C) 0.3 mol L1 s1，v(B) 12v(C) 0.15 mol L1 s1。2 s 时消耗 A的物质的量为：03 mol L1 s12 L 2 s 1.2 mol ，所以 A 的转化率为1.2 mol4 mol100%30%,2 s 时，c(B) 1 mol L10.15 mol L1 s12 s 0.7 mol L1。答案 B 二、非选择题8加入 0.1 mol 的 MnO2粉末于 50 mL 过氧
9、化氢的溶液中 (密度为 1.1 g mL1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。(1)A、 B、 C、 D 四点化学反应速率快慢的顺序为_ 。(2)解释反应速率变化的原因_ 。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到 2 分钟时过氧化氢的质量分数。解析(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图像可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，H2O2的分解反应为2H2O2=MnO22H2OO2，则n(H2O2)60 mL22 400 mL mol120.005 36 mo
10、l，学习必备欢迎下载c(H2O2)0.005 36 mol0.05 L0.107 mol L1。(4)反应进行到2 分钟时，放出O245 mL，则反应生成O2的物质的量为45 mL22 400 mL mol10.002 01 mol，质量为 0.002 01 mol32 g mol10.064 3 g 反应消耗的 H2O2物质的量为0002 01 mol20.004 02 mol，0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，则 2 分钟时 H2O2的质量分数为0.001 34 mol34 g mol150 mL1.1 g mL10.064 3 g100%0.083%
11、。答案(1)DCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 molL1(4)0.083% 9可逆反应 A(？)aD(g)，其中 a 为正整数。反应过程中，当其他条件不变时， C 的百分含量 (C%)与温度 (T)和压强 (p)的关系如图所示。试回答下列问题：(1) 化 学 方 程 式 中a _， 反 应 物 A的 状 态 是_。(2)该反应的焓变值 H_(填“”或“” )0， 在不改变其他条件的情况下增加B 的物质的量，平衡 _(填“正”或“逆” )向移动，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析： (1)由乙图可以确定p2p1，加压时
12、C%减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若 A 为气体，1a11，故 A 为非气体，且 a1。(2)由甲图可以确定T1T2， 温度升高，C%减小，说明正反应是放热反应， H0；在不改变其他条件的情况下增加B 的物质的量，平衡正向移动，没有改变温度，平衡常数K 不变。答案： (1)1非气态(2)正不变学习必备欢迎下载10一定温度下，在2 L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 _ 。X 的物质的量浓度减少了 _ ，Y 的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为 _ 。(3)10
13、s 后的某一时刻 (t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了 X 的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析(1)分析图像知： c(Z)1.58 mol0 mol2 L0.79 mol L1，v(Z)0.79 mol L110 s0.079 mol L1 s1， c(X)1.20 mol0.41 mol2 L0.395 mol L1。学习必备欢迎下载Y 的转化率 (Y)1.00 mol0.21 mol1.00 mol100%79.0% 答案(1)0.079 mol L1 s10.395 mo
14、l L179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD 11一定温度下，在 2 L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1) 从反应开始到 10 s 时，用 Z表示的反应速率为 _，X的物质的量浓度减少了 _，Y的转化率为 _。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻 (t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图所示：则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了 X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析 (1)分析图像知： c(Z) 1.58 mol 0 mol2 L0.79 mo
15、l L1，v(Z) 0.79 mol L110 s0.079 mol L1 s1， c(X) 1.20 mol 0.41 mol2 L0.395 mol L1。学习必备欢迎下载Y的转化率 (Y) 1.00 mol 0.21 mol1.00 mol100% 79.0%。(2) 由各物质转化的量： X为 0.79 mol ，Y为 0.79 mol ，Z为 1.58 mol 可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式X(g) Y(g)2Z(g) 。(3) 由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大 X 的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由 (1) 中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。 D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案 (1)0.079 mol L1 s10.395 mol L179.0% (2)X(g) Y(g)2Z(g) (3)CD
