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1、学习必备欢迎下载1现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、 Fe3O4、 FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁 -Fe2O3)的生产流程示意图：(1)步骤中过滤所得滤渣的主要成分是_。(2)步骤中加入铁粉的目的是_。(3)步骤中可选用_调节溶液的pH。A稀硝酸B双氧水C氨水D高锰酸钾溶液(4)写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_ _ 。(5)从滤液 C 中回收的主要物质的一种用途是_ 。解析： (1)将硫铁矿烧渣酸浸后，铁的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO2不与酸反应。(2)在滤液A 中
2、加入铁粉后，溶液中的Fe3可以被还原为Fe2。(3)加入的物质应是碱，且所选物质不能具有氧化性，以防止将Fe2氧化为 Fe3。(4)在空气中煅烧FeCO3，二价铁被氧化为三价铁，进一步得到Fe2O3。答案： (1)SiO2(2)将 Fe3还原为 Fe2(3)C (4)4FeCO3O2=高温2Fe2O34CO2(5)作氮肥2某工厂对制革工业污泥中Cr( )回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.7 11.1 8 9(9 溶液 ) 部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀
3、时溶液的pH 见上表。(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为_(至少写一条 )。(2)调 pH 8 是为了除去 _(填 Fe3、Al3、Ca2、Mg2，下同 )。(3)钠离子交换树脂的原理为MnnNaR MRnnNa，被交换的杂质离子是_。(4)试配平反应方程式：；生成 1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗 SO2的物质的学习必备欢迎下载量为 _。解析： (1)提高酸浸浸取率的方法有很多，如加热、搅拌、延长浸取时间等。(2)当 pH 8 时， Fe3和 Al3都已经完全沉淀。(4)先用化合价升降法配得Na2Cr2O7、SO2的化学计量数分别为1、3，然后再配平整个方程式。根据化学方程式，可知生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消耗 SO2的物质的量为1.5 mol。答案： (1)升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取 )，适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)(2)Fe3和 Al3(3)Mg2、Ca2(4)1311211.5 mol 学习必备欢迎下载
