《电离与水解高考试题汇编,推荐文档》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电离与水解高考试题汇编,推荐文档（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电离与水解1. 弱电解质的电离平衡强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。 当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。 （ “逆，等，动，定，变” ）2. 影响电离平衡的因素：升高温度，电离程度增大。稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。3. 水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。4. 影响 盐类水解 的因素：决定因素是盐的结构和性质。温度： 盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀
2、释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或 OH-）的浓度减小。加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。5. 守恒规律：电荷守恒，物料守恒，物料守恒电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。物料守恒： 就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度） 应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-) ）例题讲解：盐类水解的原理及影响因素：1. 在 25。C时，在浓度为1mol/L 的（ NH4）2SO4、 （NH
3、4）2CO3、 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其 c（ NH4+）分别为 a、b、c（单位为 mol/L ） ，下列判断正确的是（） A. a=b=c B abc C acb D c ab 2. 相同温度、相同物质的量浓度的4 种溶液：顺序排列，正确的是（）A B C D3. 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的（ NH4）2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、 NH4NO3、CH3COONa 溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（） A. B. C. D. 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师
4、归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -溶液中离子浓度的大小比较：1. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) (A)0. 1 mol L1 HCOOH 溶液中：c(HCOO) c(OH) = c(H) (B)1 L 0.1 molL 1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(N ) c(Cu2) c(H) c(OH) (C)0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2 (D
5、)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸 HX混合后的溶液中：c(Na) c(HX)c(X) c(H) c(OH) 2.25时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数1.8 l0-54.9 l0-10K1=4.3 l0-7K2=5.6 l0-11下列叙述正确的是A向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小B等物质的量浓度的各溶液pH 的大小关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN) pH(NaHCO3) pH(CH3COONa) Ca mol L1 HCN 溶液与 b mol L1 NaOH 溶液等体积混合，充分反应后所
6、得溶液中c(Na)c(CN)，则 a 一定小于 bD浓度均为 0.1 molL-1的 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c(OH) = c(H) 0.5 c(HCO3) 1.5 c(H2CO3)0.5c(CO32) 3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 CH3COONH4溶液： c(NH4)c(CH3COO)=c(CH3COOH) c(NH3 H2O)B0.1 molL1 NaHCO3溶液： c(OH)= c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) C 25时， BaCO3饱和溶液 (Ksp =8.ll0-9)：c(Ba2+)= c
7、(C032-) c(H+)= c(OH-) D 25时， NH3 H2O和NH4Cl混合溶液 pH=7, c(Cl-)=0.l molL1 c(NH4+) =c(NH3 H2O) c(H十)= c(OH-) 4. 25时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3 H2O)c(NH4) = 0.1 mol L1的混合溶液。溶液中 c(NH3 H2O)、c(NH4)与 pH 的关系如图所示。 下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是AW 点表示溶液中：c(NH4) c(H) c(Cl) c(OH)BpH10.5 溶液中： c(Cl)c(OH)c(NH3 H2O)0.1mol L1CpH9.5 溶液中： c
8、(NH3 H2O)c(NH4)c(OH)c(H) D向 W 点所表示 1L 溶液中加入0.05molNaOH 固体（忽略溶液体积变化）： c(Cl)c(Na)c(OH) c(NH4) c(H) 5. 常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A只有在A、B 间任一点，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+(OH) B在 B 点， a25，且有 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C在 C 点： c(CH3COO)c(Na+) c(H+)c(OH) 精品p d
9、 f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -D在 D 点：c(CH3COO)+c(CH3COOH) c(Na+) 6. 常温下，用0.1 molL 1HCl 溶液滴定 10.0 mL 浓度为 0.1 molL1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A当 V0 时： c(H) c(HCO 3) c(H2CO
10、3)c(OH) B当 V5 时： c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3) 2c(Cl)C当 V10 时：c(Na) c(HCO 3) c(CO32)c(H2CO3) D当 Va 时： c(Na)c(Cl)c(H)c(OH) 7. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A pH相同的 CH3COONa、 NaHCO3、ONa三份溶液中的c(Na)：B0. 1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中：c(Na+)=2c(A2-) c(HA-)c(H2A) C右图中 pH7 时： c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中 a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)
11、c(CH3COO)2c(CH3COOH) 8. 已知乙酸（ HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 9. 向体积 Va的 0.05mol 1L C3HCOOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05mol 1LKOH溶液，下列关系错误的是 A. VaVb时： c（C3HCOOH ）+c（C3HCOO） c（K） BVa=Vb时：
12、 c（C3HCOOH ）+ c （H）=c（OH） CVaVb时： c（C3HCOO） c（K） c（OH） c（H） D. Va与 Vb任意比时： c（K）+ c （H）= c （OH）+ c （C3HCOO）10. 常温下，将amolL-l NaHCO3与 b mol L-l NaOH （0a0.1 ，0bc（CO32）c（HCO3）c（OH）C若 b=2a，则 c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）c（H+）D若34c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） ，则可推出a=3b 真题再现：1. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是pH0 5 10
13、 20 a V(CH3COOH)/m12 8 7 4 用 0.1 mol/L CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲0 2 4 6 8 10 12 V/mL 10 20 apH 5 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -ApH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH 溶液任
14、意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH相等的 CH3COONa 、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1mol L-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-) c(H+) c(H2A)c(A2-) 2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是： A室温下，向0. 01molLNH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na
15、)c(SO42)c(NH4)c(OH) c(H) B0. 1molL1NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H) CNa2CO3溶液： c(OH) c(H) c(HCO3)+2c(H2CO3) D25时，pH 4. 75、浓度均为0. 1molL1的 CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO) c(OH) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-) D.常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH=7, c(Na+)=0.1mol L-1 ：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) 5. 25，有 c(CH3
16、COOH) c(CH3COO) = 0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、c(CH3COO)与 pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH= 5.5 溶液中： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(OH) B.W点表示溶液中：c(Na) c(H) = c(CH3COO) c(OH) C.pH= 3.5 溶液中： c(Na) c(H) c(OH)c(CH3COOH) = 0.1 molL1D.向 W点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体 (溶液体积变化可忽略) ：c(H)= c(CH3COOH) c(OH) 6. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1 mol L1CH3COONa 溶液和 0.1 mol L1 HCl 溶液等体积混合：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -
