《电离与水解高考试题汇编,推荐文档》由会员分享,可在线阅读,更多相关《电离与水解高考试题汇编,推荐文档(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、电离与水解1. 弱电解质的电离平衡强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时,不完全电离,存在电离平衡。 当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时,则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。 ( “逆,等,动,定,变” )2. 影响电离平衡的因素:升高温度,电离程度增大。稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。3. 水解规律:有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解。4. 影响 盐类水解 的因素:决定因素是盐的结构和性质。温度: 盐类水解是吸热,升温,水解程度增大。浓度:水解过程是一个微粒总量(不考虑水分子)增加的过程,因而加水稀
2、释,平衡向右移动,水解程度加大,而水解产生的H+(或 OH-)的浓度减小。加入酸、碱等物质:水解显酸性的盐溶液中加入碱,肯定促进盐的水解,加入酸,抑制盐的水解;水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。5. 守恒规律:电荷守恒,物料守恒,物料守恒电荷守恒:电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性。物料守恒: 就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度) 应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒:水电离的特征是c (H+)= c (OH-) )例题讲解:盐类水解的原理及影响因素:1. 在 25。C时,在浓度为1mol/L 的( NH4)2SO4、 (NH
3、4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其 c( NH4+)分别为 a、b、c(单位为 mol/L ) ,下列判断正确的是() A. a=b=c B abc C acb D c ab 2. 相同温度、相同物质的量浓度的4 种溶液:顺序排列,正确的是()A B C D3. 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的( NH4)2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、 NH4NO3、CH3COONa 溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是() A. B. C. D. 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师
4、归纳 - - - - - - - - - -第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -溶液中离子浓度的大小比较:1. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) (A)0. 1 mol L1 HCOOH 溶液中:c(HCOO) c(OH) = c(H) (B)1 L 0.1 molL 1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42)c(N ) c(Cu2) c(H) c(OH) (C)0.1molL1NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(H2 (D
5、)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸 HX混合后的溶液中:c(Na) c(HX)c(X) c(H) c(OH) 2.25时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数1.8 l0-54.9 l0-10K1=4.3 l0-7K2=5.6 l0-11下列叙述正确的是A向冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小B等物质的量浓度的各溶液pH 的大小关系为:pH(Na2CO3)pH(NaCN) pH(NaHCO3) pH(CH3COONa) Ca mol L1 HCN 溶液与 b mol L1 NaOH 溶液等体积混合,充分反应后所
6、得溶液中c(Na)c(CN),则 a 一定小于 bD浓度均为 0.1 molL-1的 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为:c(OH) = c(H) 0.5 c(HCO3) 1.5 c(H2CO3)0.5c(CO32) 3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 CH3COONH4溶液: c(NH4)c(CH3COO)=c(CH3COOH) c(NH3 H2O)B0.1 molL1 NaHCO3溶液: c(OH)= c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) C 25时, BaCO3饱和溶液 (Ksp =8.ll0-9):c(Ba2+)= c
7、(C032-) c(H+)= c(OH-) D 25时, NH3 H2O和NH4Cl混合溶液 pH=7, c(Cl-)=0.l molL1 c(NH4+) =c(NH3 H2O) c(H十)= c(OH-) 4. 25时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3 H2O)c(NH4) = 0.1 mol L1的混合溶液。溶液中 c(NH3 H2O)、c(NH4)与 pH 的关系如图所示。 下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是AW 点表示溶液中:c(NH4) c(H) c(Cl) c(OH)BpH10.5 溶液中: c(Cl)c(OH)c(NH3 H2O)0.1mol L1CpH9.5 溶液中: c
8、(NH3 H2O)c(NH4)c(OH)c(H) D向 W 点所表示 1L 溶液中加入0.05molNaOH 固体(忽略溶液体积变化): c(Cl)c(Na)c(OH) c(NH4) c(H) 5. 常温下,向25mL0.1mol?L-1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是A只有在A、B 间任一点,溶液中才有:c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+(OH) B在 B 点, a25,且有 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C在 C 点: c(CH3COO)c(Na+) c(H+)c(OH) 精品p d
9、 f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -D在 D 点:c(CH3COO)+c(CH3COOH) c(Na+) 6. 常温下,用0.1 molL 1HCl 溶液滴定 10.0 mL 浓度为 0.1 molL1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A当 V0 时: c(H) c(HCO 3) c(H2CO
10、3)c(OH) B当 V5 时: c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3) 2c(Cl)C当 V10 时:c(Na) c(HCO 3) c(CO32)c(H2CO3) D当 Va 时: c(Na)c(Cl)c(H)c(OH) 7. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是A pH相同的 CH3COONa、 NaHCO3、ONa三份溶液中的c(Na):B0. 1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中:c(Na+)=2c(A2-) c(HA-)c(H2A) C右图中 pH7 时: c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中 a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)c(H)
11、c(CH3COO)2c(CH3COOH) 8. 已知乙酸( HA )的酸性比甲酸(HB )弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中,下列排序正确的是 A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 9. 向体积 Va的 0.05mol 1L C3HCOOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05mol 1LKOH溶液,下列关系错误的是 A. VaVb时: c(C3HCOOH )+c(C3HCOO) c(K) BVa=Vb时:
12、 c(C3HCOOH )+ c (H)=c(OH) CVaVb时: c(C3HCOO) c(K) c(OH) c(H) D. Va与 Vb任意比时: c(K)+ c (H)= c (OH)+ c (C3HCOO)10. 常温下,将amolL-l NaHCO3与 b mol L-l NaOH (0a0.1 ,0bc(CO32)c(HCO3)c(OH)C若 b=2a,则 c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H+)D若34c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) ,则可推出a=3b 真题再现:1. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是pH0 5 10
13、 20 a V(CH3COOH)/m12 8 7 4 用 0.1 mol/L CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲0 2 4 6 8 10 12 V/mL 10 20 apH 5 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -ApH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH 溶液任
14、意比混合:c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH相等的 CH3COONa 、NaOH 和 Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1mol L-1的 NaHA 溶液,其 pH=4:c(HA-) c(H+) c(H2A)c(A2-) 2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是: A室温下,向0. 01molLNH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性: c(Na
15、)c(SO42)c(NH4)c(OH) c(H) B0. 1molL1NaHCO3溶液: c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H) CNa2CO3溶液: c(OH) c(H) c(HCO3)+2c(H2CO3) D25时,pH 4. 75、浓度均为0. 1molL1的 CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO) c(OH) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-) D.常温下, CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH=7, c(Na+)=0.1mol L-1 :c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) 5. 25,有 c(CH3
16、COOH) c(CH3COO) = 0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH) 、c(CH3COO)与 pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH= 5.5 溶液中: c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(OH) B.W点表示溶液中:c(Na) c(H) = c(CH3COO) c(OH) C.pH= 3.5 溶液中: c(Na) c(H) c(OH)c(CH3COOH) = 0.1 molL1D.向 W点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体 (溶液体积变化可忽略) :c(H)= c(CH3COOH) c(OH) 6. 25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1 mol L1CH3COONa 溶液和 0.1 mol L1 HCl 溶液等体积混合:精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -