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1、名师总结优秀知识点高考化学知识点之氯及其化合物考试要求1通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。知识梳理氯气的性质及用途：1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如 ： 2Na Cl2 2NaCl（产生白烟）CuCl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）2Fe3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如： H2Cl22HC
2、l（发出苍白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸 H2Cl22HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸2P3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应： Cl2H2O = HCl HClO （4）与碱反应精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师总结优秀知识点Cl22NaOH = NaClNaClO H2O（用于除去多余的氯气）2Cl22Ca(OH)2 = C
3、a(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO3 2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如： 2FeCl2Cl2 = 2FeCl32KICl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如： CH4Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应）CH2=CH2Cl2 CH2ClCH2Cl（加成反应）3氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸 )
4、 ，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。注意： （ 1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、 HClO 、H+、Cl-、 ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液一元弱酸，比H2CO3弱（2）HClO的基本性质不稳定， 2HClO = 2HCl + O2强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。（3）几种漂白剂的比较漂白剂HClO Na2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定4氯气的制法：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - -
5、- - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师总结优秀知识点通电加热（1）实验室制法药品及原理： MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2强调： MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。仪器装置：发生装置- 收集装置 - 吸收装置实验步骤：检密装药固定加热收集收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸收（2）氯气的工业制法： （氯碱工业）2NaCl + 2H2O 2N
6、aOH + H2 + Cl2二、氯化氢的性质和实验室制法：1物理性质：无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。2盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性) 3氯化氢的实验室制法：(1) 药品及反应原理: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl ( 不加热或微热 ) NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl ( 加热到 500oC600oC)总反应式 : 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl (2) 装置 : 与制氯气的装置相似(3) 收集方法 : 向上排空气法(4) 检验方法 : 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水
7、靠近是否有白烟产生(5) 尾气处理 : 用水吸收 (倒扣漏斗 ) 三、卤族元素：1卤素及化合物的性质比较：氟氯溴碘加热加热精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师总结优秀知识点单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与 H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与 H2O化合反应2F2+2H2O
8、=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO 程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有 -1 价有-1 、 +1、+3、+5、+7 等含氧酸化学式无含氧酸有 HXO 、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI （黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强2卤素元素的有关特性：（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出 O2。（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O ；HF由于形成
9、分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。（5）AgX中只有 AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有 CaF2难溶。3卤素间的置换反应及X-离子的检验：（1）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师总结优秀知识点Cl2 + 2
10、I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 结论：氧化性：Cl2 Br2 I2； 还原性： I- Br- Cl-（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水苯汽 油四氯化碳 Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红 I2深黄褐淡紫 紫红淡紫紫红紫 深紫密度比 水 轻比 水 轻比 水 重（3）X-离子的检验Cl-白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3浅黄色沉淀 I-黄色沉淀精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -
