高考化学二轮复习专题五氧化还原反应

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1、学习必备欢迎下载专题五:氧化还原反应题型专练 1(2014 揭阳调研 )有 Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和 H2O 六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是() A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 B该反应说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每 1 mol NO3发生氧化反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3解析酸性条件下NO3具有强氧化性， Fe3也具有氧化性，故应是NO3将Fe2氧化为 Fe3，该反应的离子方程式为8Fe2NO310H=8Fe3NH43H2O， B 项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，

2、A 项正确；NO3中氮元素的化合价为 5 价，NH4中氮元素的化合价为 3价，故 1 mol NO3发生了还原反应， C 项错误；原电池的负极发生氧化反应，D 项正确。答案C 2在 5.6 g Fe 粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol L1 KNO3溶 液 25 mL ， 恰 好 反 应 完 全 。 该 反 应 的 方 程 式 为FeSO4 KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O(未配平 )， 则对该反应的下列说法正确的是 () A化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 B反应中氧化产物是N2O C反应过程中转移的电子为8 mol

3、电子D氧化产物和还原产物的物质的量之比为14 解析n Fen KNO30.1 mol0.025 mol41，即 4FeSO4KNO352H2SO412K2SO42Fe2(SO4)3NxOy52H2O，同乘 2 得 8FeSO42KNO35H2SO4K2SO44Fe2(SO4)3NxOy5H2O；根据原子守恒 NxOy应为 N2O，为还原产物；转移电子为 0.110.1(mol)；氧化产物和还原产物的物质的量之比为41。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7

4、 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载答案A 3(1)2014 广东理综， 33(1)写出本实验 H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： _。(2)2013 广东 理 综 ， 32(3) 完 成 煅烧 过 程 中 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_CuO_Al2O3=高温_CuAlO2_。答案(2)424O24(1)2014 全国新课标 ，27(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： _ 。(2)2014 全国

5、新课标 ，27(2)(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 _ 。PbO2可 由 PbO 与 次 氯 酸 钠 溶液 反 应 制 得 ， 反 应 的 离 子 方程 式 为_ 。答案(1)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2(2)PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2O PbOClO=PbO2Cl5(1)某反应池发生“生物硝化”过程，利用O2将 NH4氧化成 NO3，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其反应如下所示：请完成上述离子方程式的配平。(2)请将下列五种物质： KBr、Br2、I2、KI 、K2SO4分别填入下列横线上，若I2和 KBr

6、 的化学计量数分别是8 和 1，请组成一个配平的化学方程式_KBrO3 _ _H2SO4_ _H2O 答案(1)1NH42O21NO32H1H2O 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(2)316KI98I2Br29K2SO4KBr9 6 (2014 肇庆期末统考 )向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，

7、最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不再填写 )：(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为 _色；继续滴加氯水， CCl4层的颜色 没 有 变 化 。 则Cl2、 HIO3、 HBrO3氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是_。(4)加碘盐中含碘量为20 mg kg150 mg kg1。 制取加碘盐 (含 KIO3的食盐 )1 000 kg，若用 KI 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2_ L(标准状况，保留 2 位小数 ) 解析此题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化剂

8、和还原剂的判断、氧化性强弱的判断、化学计算等。从开始滴加氯水时，氯水将KI 中的 I氧化成碘单质；等 CCl4层变成紫色后，再滴加氯水时，氯水将碘单质进一步氧化成碘酸。 (1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I 的化合价从0 5，升高5 价， Cl 的化合价从01,5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I，还原剂为KI 和 I2；(3)KI 换成 KBr 时，被氯水氧化得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色；继续滴加氯水时， 颜色不变， 可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为HBrO3Cl2HIO3；(4

9、)综合写出反应方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg 加碘食盐中至少含碘20 g，则标况下至少需要消耗Cl2的体积为 (20g/127 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载g mol1)322.4 L mol110.58 L。答案(1)I25Cl26H2O210HCl (2)KI、I2(3)橙红HBrO3Cl2HIO3(4)10.5

10、8 7(2014 中山市期中统考 )作为世界卫生组织 (WHO)推荐的 Al 级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯 (ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)反应时， ClO2生成 ClO2、Cl的转化率与溶液的pH 的关系如图所示。则pH8 时，ClO2被还原为 _。2 亚氯 酸根 离 子对人 体不 利。 欲在 弱碱 性条 件下 将 水 中 的转化为 Cl除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe OH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和

11、数目。答案(1)ClO282013 年 12 月 12 日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高 (含铜 3.27%)。已知铜矿物以黄铜矿、 斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿 (CuFeS2)既是制取铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：(1)冶炼 铜的 反应 方程 式为 8CuFeS2 21O2=煅烧8Cu 4FeO 2Fe2O316SO2， 若 CuFeS2中铁元素为 2 价， 则反应中被还原的元素为_( 填元素名称 )。(2)上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - -

12、 - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载_(填序号 )。ASO2既是氧化剂，又是还原剂BSO2是还原产物CSO2是形成酸雨的一种物质DSO2是氧化产物(3)SO2的存在对 CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：_。(4)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含 FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制备 Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣， 过滤；将滤液先氧化， 再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉

13、淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有 FeO？_( 填序号 )。其中发生氧化还原反应的离子方程式为_ 。A稀盐酸B稀硫酸CKSCN 溶液DKMnO4溶液ENaOH 溶液F碘水解析该题以黄铜矿为载体，考查了氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应方程式的书写以及亚铁离子的检验。(1)要找出反应中被氧化或被还原的元素，突破口是化合价的升降。 由于 2 价的铁部分升高为 3 价，因而铁元素被氧化，同时硫元素由 2 价升高为 4 价，所以硫元素也被氧化。 由氧元素的化合价变化情况可知氧气在反应中作氧化剂，同时铜元素由 2 价降低为 0价，所以铜元素被还原。(2)SO2既是 O2

14、被还原的产物，又是CuFeS2被氧化的产物，还是形成酸雨的一种大气污染物。(3)SO2具有还原性， KMnO4具有强氧化性，在酸性条件下， KMnO4被还原为 MnSO4，SO2被氧化成硫酸，所以 反 应 的 化 学 方 程 式 为5SO2 2KMnO4 2H2O=K2SO4 2MnSO42H2SO4。(4)要验证炉渣中有 FeO，若用常规方法，很难实现。因为炉渣中存在 Fe2O3，酸溶后，溶液中既有Fe2，又有 Fe3，而 Fe3干扰 Fe2的检验。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - -

15、 - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载此时就要考虑 FeO的另一个性质，即FeO的还原性，用强氧化剂将其氧化，若反应过程中有明显的现象变化，就能达到目的。根据题目提供的试剂可选择稀硫酸和KMnO4溶液。其中发生氧化还原反应的离子方程式为5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O。答案(1)铜元素、氧元素(2)BCD(3)5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4(4)BD5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O 对点回扣 1重温化合价升降法配平步骤标标明反应前后化合价有变化的元素的化合价等通过求最小公倍数使化

16、合价升降总值相等定确定氧化剂与还原剂的化学计量数平观察法配平其他物质的化学计量数查检查质量、电荷、电子是否分别守恒2两大特殊配平方法(1)零价配平法先令无法用常规方法确定化合价的各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价的升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。(2)缺项配平法精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载所缺物质一般为水、酸或碱等物质，它们与化合价的升降变化无关。在配平时应先依据化合价升降总数相等确定与氧化还原反应相关的各物质的化学计量数，再通过分析反应物和生成物两边H、O 等原子数或离子所带的电荷数确定缺项物质的化学式 (H2O、H、OH等)和化学计量数。3“首配物 ”的确定当氧化剂与还原剂 (以下简称 “两剂 ”)是两种物质且全部被还原与全部被氧化时，首配物为 “两剂”。当氧化产物与还原产物(以下简称 “两产”)是两种物质时，首配物是“两产”。