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1、学习必备欢迎下载20XX 届高考化 学二轮专题复习优 化训练：实验探究120XX 届河北省保定市高阳中学高三12 月月考化学试卷某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】 D【解析】试题分析： 根据
2、实验现象可得出结论：镁不易与冷水反应。和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。镁与液溴不反应。镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。 综上所述镁与溴水的反应机理是：镁粉在水的催化下与溴发生反应。现象为：D。考点：考查镁与溴水的反应机理论的知识。2下列各项实验操作正确的是（）A使 C2H5Br和 NaOH 溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量【答案】 D【解析】试题分析： C2H5Br 和 NaOH溶液混
3、合后水解，因为C2H5Br 的密度比水小，所以上层清液不能用来检验溴元素，要取下层清液，故A错误； B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化，故为增强高锰酸钾溶液的氧化性，不可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，一般加入的是硫酸，故B错误； C中，应该是将苯与液溴混合后加入铁粉，在加热制备溴苯，故C错误； D中为了减小误差，在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量，故D正确。考点：化学实验点评： 本题考查了化学的一些常见的实验，这是实验均是学生比较熟悉的，常常是高考命题的热点，本题难度中等。3查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究
4、金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A观察法 B. 分类法C. 实验法D. 比较法【答案】 B【解析】试题分析：研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，可以采用的研究方法有观察法，即观察两者发生反应的剧烈情况；实验法和比较法，即通过实验比较两者反应的剧烈情况，分类法对研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点没有意义，故本题的答案选择B。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习
5、必备欢迎下载考点：化学探究实验点评： 本题考查了化学探究过程中所采用的研究方法，所以对学生科研基本功的考查，该题比较简单。4下列有关Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B.热稳定性 Na2CO3NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3NaHCO3，故错； C、常温时水溶性Na2CO3NaHCO3，故错； D、相对分子质量Na2CO3NaHCO3，故错。故选A。考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质点评：本题考查Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na
6、2CO3和 NaHCO3性质，注重基础知识的积累。5某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是ACu+HNO3（浓） Cu （ NO3）2BCuHNO3（稀） Cu （ NO3）2CCu CuOCu（NO3）2DCu CuSO4Cu （NO3）2【答案】 C【解析】试题分析： A浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，故 A错误；B稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO ，故 B错误；C铜与氧气反应生成CuO ，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；D铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，故D错误。故选 C。考点：硝酸的化学性质制备实验方案的设计点评： 本题考查
7、硝酸的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质，做题时注意从题目要求出发，把握原子经济问题。6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t) 产生气体体积(V) 的数据， 根据数据绘制得到图1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）A3412 B 1 2 43 C 4231 D342 1【答案】 D精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载【解析】试题分析
8、：从图象可以看出，反应速率由快到慢依次是abcd根据题目给出的信息“已知，增大反应物浓度，升高反应温度，扩大反应物的接触面积都能提高反应速率”来看，组别3反应物温度最高，反应物的接触面积最大，因此反应速率最快，应对应曲线a组别 4 反应物浓度比 12 高，反应温度比1 高，反应物的接触面积比12 大，因此反应速率排第二，故组别 4 对应曲线 b组别 2 温度比 1 高，其他和1 相同，因此反应速率排第三，故组别2 对应曲线 c组别 1 反应速率最慢，对应曲线d故选 D。考点：影响化学反应速率的因素探究点评： 此题考查当铁等质量时，探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响，在
9、探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果。7下列实验可达到实验目的的是:将OHCH3CHCH3与 NaOH 的醇溶液共热制备CH3CH CH2COOH OH 与适量 NaHCO3溶液反应制备COOHONa向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3溶液以检验溴元素用溴水即可检验CH2=CH-CHO 中的碳碳双键A只有 B只有 C只有 D都不能【答案】 A【解析】试题分析： NaHCO3会和 -COOH反应，故错；CH3CH2Br 与 AgNO3不反应，故错；溴水还可以氧化 -CHO ，故错。故选A。考点：有机物（官能团）的检验有机物的制备点评： 本题考查了官能团的检验方法和现象分析、有机
10、物的制备， 关键是官能团检验时试剂的作用，三个官能团应逐一检验且不能相互影响。820XX 届山东省潍坊市高三3 月第一次模拟考试化学试卷下列与实验相关的叙述中，正确的是A加热4NH Cl 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验3NH 的生成B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在24SOC酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D 用 量 筒 量 取-12420 mL0.5 mol LH SO溶 液 于 烧 杯 中 ， 加 水80mL, ， 配 制 成0.1-124mol L H SO 溶液【答案】 B【解析】
11、试题分析： A、加热4NH Cl 晶体时，晶体在试管底部分解，产生氨气和氯化氢气体。当二者到试管口时，由于此处的温度较低，因此二者会重新结合，生成氯化铵晶体。故错误。B、正确。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C、酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒。故错误。D、由于分子间存在间隙，因此两个体积相加后，其总体积不会刚好等于100mL ，因此无法配成
12、0.1-124mol L H SO 溶液。而且配制硫酸溶液时，一般为硫酸缓缓倒入水里，而不是水倒入硫酸中，故D项错误。综上，答案选B。考点：化学实验点评：对化学实验的考查是历年高考的重点，考生在备考过程中应注意对化学实验的相关知识的积累，尤其是课本中涉及到的制备实验，应多加关注。9某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去 )制备 Cl2，并探究氯气的相关性质。(1)若 A 装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_mol 。(2)装置 B 既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C 是否发生堵塞。若C 中发生堵塞，则B 中将观察到的现象是_。
13、(3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是 _、_。(4)设计装置 D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_ 。(5)请用化学方程式说明装置F的作用： _。(6)甲同学提出，装置F 中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_。【答案】 (1)5/3(2)B 中长颈漏斗中液面上升，形成液柱(3)无水氯化钙 (或硅胶、 P2O5)干燥的有色布条(4)打开 A 中分液漏斗的活塞，一段时间后，D 中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色
14、)，说明氯的非金属性强于溴；打开D 中活塞，将D 中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性强于碘(5)Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O (6)SO32Cl2H2O=SO422Cl2H、SO322H=SO2H2O 【解析】 (1)A 装置中发生反应的化学方程式为KClO3 6HCl(浓)=KCl 3Cl2 3H2O，由化学方程式可知，反应中每生成1 mol Cl2时转移 5/3mol 电子。 (2)当装置 C中发生堵塞时，将导致 B 装置的锥形瓶中气体压强增大，从而使B 中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。(3)氯气能使湿润的有色布条褪色，故处应加入干燥的有色布条，和
15、处湿润的有色布条作对比，精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载处应加固体干燥剂。(4)利用卤素单质之间的置换反应比较元素非金属性的强弱。(5)F为尾气吸收装置， 发生反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O。(6)若将 F中的试剂换为 Na2SO3溶液，则会产生污染环境的SO2气体。10某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀
16、是 CuCO3; 乙同学认为沉淀是CuCO3和 Cu(OH)2的混合物 , 他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1) 按照甲同学的观点, 发生反应的离子方程式为。(2) 两同学利用下图所示装置进行测定:在研究沉淀物组成前, 须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。装置 E中碱石灰的作用是。实验过程中有以下操作步骤:a. 关闭 K1、K3, 打开 K2、K4, 充分反应b. 打开 K1、K4, 关闭 K2、K3, 通入过量空气c. 打开 K1、K3, 关闭 K2、K4, 通入过量空气正确的顺序是 (填选项序号 , 下同) 。若未进行步骤 ,将使测量结果偏低。若沉淀样品质量为m g, 装置 D质量增加了n g, 则沉淀中CuCO3的质量分数为。(3) 丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数。【答案】 (1)Cu2+ + 2HC=uCO3+ CO2+ H2O(2) 防止空气中CO2和水蒸气进入装置D cab b 100%(3) 样品质量 ( 或样品充分灼烧后的质量)( 其他合理答案也可)【解析】 (1) 如果甲的观点正确, 则
