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1、学习必备欢迎下载20XX 届高考化 学二轮专题复习优 化训练:实验探究120XX 届河北省保定市高阳中学高三12 月月考化学试卷某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:将镁粉投入冷水中,未见任何现象;将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是()A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】 D【解析】试题分析: 根据
2、实验现象可得出结论:镁不易与冷水反应。和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应,溴逐渐消耗。镁与液溴不反应。镁粉和滴加几滴水液溴,瞬速反应,溴很快消耗完全。 综上所述镁与溴水的反应机理是:镁粉在水的催化下与溴发生反应。现象为:D。考点:考查镁与溴水的反应机理论的知识。2下列各项实验操作正确的是()A使 C2H5Br和 NaOH 溶液混合后水解,取上层清液,滴加AgNO3溶液检验溴元素B为增强高锰酸钾溶液的氧化性,可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C将苯与溴水混合后,再加铁粉,即可制得溴苯D在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时,氢氧化钠溶液应过量【答案】 D【解析】试题分析: C2H5Br 和 NaOH溶液混
3、合后水解,因为C2H5Br 的密度比水小,所以上层清液不能用来检验溴元素,要取下层清液,故A错误; B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化,故为增强高锰酸钾溶液的氧化性,不可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化,一般加入的是硫酸,故B错误; C中,应该是将苯与液溴混合后加入铁粉,在加热制备溴苯,故C错误; D中为了减小误差,在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时,氢氧化钠溶液应过量,故D正确。考点:化学实验点评: 本题考查了化学的一些常见的实验,这是实验均是学生比较熟悉的,常常是高考命题的热点,本题难度中等。3查阅资料发现,金属钠不仅能与氧气和水反应,还能与很多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究
4、金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点,下列的研究方法中用不到的是()A观察法 B. 分类法C. 实验法D. 比较法【答案】 B【解析】试题分析:研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点,可以采用的研究方法有观察法,即观察两者发生反应的剧烈情况;实验法和比较法,即通过实验比较两者反应的剧烈情况,分类法对研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点没有意义,故本题的答案选择B。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - - 学习
5、必备欢迎下载考点:化学探究实验点评: 本题考查了化学探究过程中所采用的研究方法,所以对学生科研基本功的考查,该题比较简单。4下列有关Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中,正确的是()A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B.热稳定性 Na2CO3NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3NaHCO3,故错; C、常温时水溶性Na2CO3NaHCO3,故错; D、相对分子质量Na2CO3NaHCO3,故错。故选A。考点:探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质点评:本题考查Na2CO3和 NaHCO3性质的异同,题目难度不大,注意把握Na
6、2CO3和 NaHCO3性质,注重基础知识的积累。5某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜,下列方案中既节约原料又环保的是ACu+HNO3(浓) Cu ( NO3)2BCuHNO3(稀) Cu ( NO3)2CCu CuOCu(NO3)2DCu CuSO4Cu (NO3)2【答案】 C【解析】试题分析: A浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2,故 A错误;B稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO ,故 B错误;C铜与氧气反应生成CuO ,与硝酸反应消耗硝酸最少,且没有生成污染性气体,故C正确;D铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫,故D错误。故选 C。考点:硝酸的化学性质制备实验方案的设计点评: 本题考查
7、硝酸的性质,题目难度不大,本题注意常见元素化合物的性质,做题时注意从题目要求出发,把握原子经济问题。6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间(t) 产生气体体积(V) 的数据, 根据数据绘制得到图1,则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是()A3412 B 1 2 43 C 4231 D342 1【答案】 D精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载【解析】试题分析
8、:从图象可以看出,反应速率由快到慢依次是abcd根据题目给出的信息“已知,增大反应物浓度,升高反应温度,扩大反应物的接触面积都能提高反应速率”来看,组别3反应物温度最高,反应物的接触面积最大,因此反应速率最快,应对应曲线a组别 4 反应物浓度比 12 高,反应温度比1 高,反应物的接触面积比12 大,因此反应速率排第二,故组别 4 对应曲线 b组别 2 温度比 1 高,其他和1 相同,因此反应速率排第三,故组别2 对应曲线 c组别 1 反应速率最慢,对应曲线d故选 D。考点:影响化学反应速率的因素探究点评: 此题考查当铁等质量时,探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响,在
9、探究过程中,需仔细分析,反复比较,才能得出正确结果。7下列实验可达到实验目的的是:将OHCH3CHCH3与 NaOH 的醇溶液共热制备CH3CH CH2COOH OH 与适量 NaHCO3溶液反应制备COOHONa向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3溶液以检验溴元素用溴水即可检验CH2=CH-CHO 中的碳碳双键A只有 B只有 C只有 D都不能【答案】 A【解析】试题分析: NaHCO3会和 -COOH反应,故错;CH3CH2Br 与 AgNO3不反应,故错;溴水还可以氧化 -CHO ,故错。故选A。考点:有机物(官能团)的检验有机物的制备点评: 本题考查了官能团的检验方法和现象分析、有机
10、物的制备, 关键是官能团检验时试剂的作用,三个官能团应逐一检验且不能相互影响。820XX 届山东省潍坊市高三3 月第一次模拟考试化学试卷下列与实验相关的叙述中,正确的是A加热4NH Cl 晶体时,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验3NH 的生成B向某溶液中加入足量盐酸酸化,无现象,再加人2BaCl 溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中存在24SOC酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D 用 量 筒 量 取-12420 mL0.5 mol LH SO溶 液 于 烧 杯 中 , 加 水80mL, , 配 制 成0.1-124mol L H SO 溶液【答案】 B【解析】
11、试题分析: A、加热4NH Cl 晶体时,晶体在试管底部分解,产生氨气和氯化氢气体。当二者到试管口时,由于此处的温度较低,因此二者会重新结合,生成氯化铵晶体。故错误。B、正确。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C、酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒。故错误。D、由于分子间存在间隙,因此两个体积相加后,其总体积不会刚好等于100mL ,因此无法配成
12、0.1-124mol L H SO 溶液。而且配制硫酸溶液时,一般为硫酸缓缓倒入水里,而不是水倒入硫酸中,故D项错误。综上,答案选B。考点:化学实验点评:对化学实验的考查是历年高考的重点,考生在备考过程中应注意对化学实验的相关知识的积累,尤其是课本中涉及到的制备实验,应多加关注。9某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去 )制备 Cl2,并探究氯气的相关性质。(1)若 A 装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_mol 。(2)装置 B 既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C 是否发生堵塞。若C 中发生堵塞,则B 中将观察到的现象是_。
13、(3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性,处是湿润的有色布条,则、处应加入的物质分别是 _、_。(4)设计装置 D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象:_ 。(5)请用化学方程式说明装置F的作用: _。(6)甲同学提出,装置F 中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:_。【答案】 (1)5/3(2)B 中长颈漏斗中液面上升,形成液柱(3)无水氯化钙 (或硅胶、 P2O5)干燥的有色布条(4)打开 A 中分液漏斗的活塞,一段时间后,D 中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色
14、),说明氯的非金属性强于溴;打开D 中活塞,将D 中少量溶液放入装置E中,振荡,下层为紫红色,说明溴的非金属性强于碘(5)Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O (6)SO32Cl2H2O=SO422Cl2H、SO322H=SO2H2O 【解析】 (1)A 装置中发生反应的化学方程式为KClO3 6HCl(浓)=KCl 3Cl2 3H2O,由化学方程式可知,反应中每生成1 mol Cl2时转移 5/3mol 电子。 (2)当装置 C中发生堵塞时,将导致 B 装置的锥形瓶中气体压强增大,从而使B 中长颈漏斗中液面上升,形成液柱。(3)氯气能使湿润的有色布条褪色,故处应加入干燥的有色布条,和
15、处湿润的有色布条作对比,精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载处应加固体干燥剂。(4)利用卤素单质之间的置换反应比较元素非金属性的强弱。(5)F为尾气吸收装置, 发生反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O。(6)若将 F中的试剂换为 Na2SO3溶液,则会产生污染环境的SO2气体。10某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀
16、是 CuCO3; 乙同学认为沉淀是CuCO3和 Cu(OH)2的混合物 , 他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1) 按照甲同学的观点, 发生反应的离子方程式为。(2) 两同学利用下图所示装置进行测定:在研究沉淀物组成前, 须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。装置 E中碱石灰的作用是。实验过程中有以下操作步骤:a. 关闭 K1、K3, 打开 K2、K4, 充分反应b. 打开 K1、K4, 关闭 K2、K3, 通入过量空气c. 打开 K1、K3, 关闭 K2、K4, 通入过量空气正确的顺序是 (填选项序号 , 下同) 。若未进行步骤 ,将使测量结果偏低。若沉淀样品质量为m g, 装置 D质量增加了n g, 则沉淀中CuCO3的质量分数为。(3) 丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数。【答案】 (1)Cu2+ + 2HC=uCO3+ CO2+ H2O(2) 防止空气中CO2和水蒸气进入装置D cab b 100%(3) 样品质量 ( 或样品充分灼烧后的质量)( 其他合理答案也可)【解析】 (1) 如果甲的观点正确, 则