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1、湖南省邵阳市南松中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性参考答案：B2. 向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）Ac点溶液呈碱性Bb点发生反应的
2、离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OH =Al（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLDa点的溶液呈中性参考答案：A【知识点】离子方程式的有关计算解析：100mL0.1mol?L-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.
3、015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=A
4、lO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液 A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确； B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3?H2O，故B错误； C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（O
5、H）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误； 故答案选A【思路点拨】本题考查了铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应 3. 向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 AHA是弱酸 Bb点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A-) + c(HA) Cb、c、d点表示的溶液中：
6、c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) Dc点时：V=10.00 mL参考答案：D略4. 在密闭容器中，可逆反应进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是 A增大B物质的量 B升温 C减压 D分离出C参考答案：B5. 我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法正确的是（ ） A.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C.为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐
7、 D.负极反应：O2 + 2HO2 4OH 4e参考答案：答案：B6. 羊毛的主要成分是 A蛋白质 B脂肪 C纤维素 D糖类参考答案：A略7. 下列离子方程式中表达正确的是A等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应：HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO3+ H2OB向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2OC用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 2H2+O2D硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O参考答案：A略8. 下列除杂方案正确
8、的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气 DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧参考答案：D解析：A、CO2(g)中的 SO2(g)杂质的除去应选择饱和NaHCO3溶液，错误；B、NH4Cl(aq) 中Fe3(aq)加入NaOH溶液时可以除掉Fe3，但同时NH4+也会参加反应，错误；C、Cl2(g) 中HCl(g)杂质的除去可以选饱和NaCl溶液，错误；D、Na2CO3(s) 中NaHCO3(s)在加热时NaH
9、CO3(s)分解生成Na2CO3而除去，正确。9. 下列说法正确的是A石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：A略10. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n21）。下列关于元素X的说法中，不正确的是 （ ） A其最高化合价为+3价 B可以形成化学式为KXO3的盐 C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸 参考答案：答案：A11. 下列物质组合
10、中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（ ）（NH4）2CO3 Al2O3 Al2(SO4)3 Al NaHSO3 Al(OH)3A.3B.4C.5D.6参考答案：B12. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） 纯水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数 25时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A B只有 C D 参考答案：答案：B13. 2008年2月14日中央电视台报
11、道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是 A碳氢化合物就是我们通常所说的烃 B这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资 C从石油中可以获得重要的有机化工原料乙烯 D碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多参考答案：B14. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后再加入足量盐酸。这种试剂是()AMgO BNaOH CNa2CO3 DMgCO3参考答案：AD略15. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在
12、的同分异构体的数目有（）A2种 B4种 C6种 D8种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定解答：解：该有机物相对分子质量为442=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C点评：本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝
13、酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式： 、 （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。加入 ，使沉淀完全溶解。，得到纯净的硝酸钙晶体。参考答案：答案：（共8分）（1）Ca2CO32CaCO3（2分） CaCO32HCa2CO2H2O（2分）（2）碳酸钠溶液（1分） 稀硝酸（1分） 蒸发 结晶（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；(1)已知A是的单体，则A中含有的官能团是_(写名称)。B的结构简式是_。(2)C的名称(系统命名)是_，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是_。(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有、_、_、_。（写出三种即可）(4)FG的反应类型是_
