《山东省临沂市蒙阴县常路中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市蒙阴县常路中学高三化学上学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市蒙阴县常路中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积:AgI比AgCl更小参考答案：D解析：A、SO2的漂白性是使品红褪色，使石蕊变红体现了二氧化硫的酸性，错误；B、把浓硫酸滴到pH试纸上，
2、试纸应变红后变成黑色，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，错误；C、因反应2NO2N2O4的H0，故将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深，错误。2. 碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C. 石墨2极与直流电源正极相连D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l2参考答案：D该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳
3、失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨1为阳极，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-(CH3O)2CO+2H+，电极石墨2为阴极，阳极产生的氢离子从质子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。A阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故A错误；B阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B错误；C石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，故C错误；D常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO4e-O2可知阴极消耗的氧气与阳
4、极消耗的一氧化碳物质的量之比为1：2，故D正确；故选D。3. 右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）ANH4Al（SO4）2 BKAl（SO4）2 CAl2（SO4）3 DNaAlO2参考答案：C【知识点】铝及化合物的性质解析：A、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故NH4Al（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3
5、OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6mol，故A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为4mol+2mol=6mol，故B错误；C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=
6、AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点。4. (08上海嘉定区期末)2005年1月19日北京晚报报道美科学家发现“超级的原子Al13”，Al13
7、显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是（） A、该超级原子微粒含有169个价电子B、 镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、 等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1D、超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子参考答案：答案：BC5. 下列说法或表达正确的是（）次氯酸的电子式为H：Cl：O：含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A B C D参考答案：B考点：电子式；胶体的重要性
8、质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题分析：次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出由离子键形成的化合物是离子化合物溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀解答：解：次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为 ，故错误；由离子键形成的化合物是离子化
9、合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故正确；溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶水，几乎不导电，故错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故正确；将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故错误所以正确故选：B点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知
10、识的掌握与理解注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写6. （2010四川卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 参考答案：A本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。7. 某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是A中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B的作用是净化中导出的
11、气体C中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NO D用NaOH溶液吸收NO，防止污染参考答案：B8. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 用装置制取乙酸乙酯B. 用装置制CaCO3C. 用装置熔融Na2CO3D. 用装置滴定未知浓度的硫酸参考答案：B【详解】A导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，故A错误；B二氧化碳与氯化钙溶液不能直接反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，故B正确；C高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，故C错误；DNaOH溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管，故D错误；故答案为B。【
12、点睛】酸式滴定管的下端为玻璃制旋塞，碱式滴定管下端橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管，橡皮管内装有一个玻璃圆球，注意区分二者。9. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4 B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO2-4 C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、Cl D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F参考答案：B略10. 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A64.8 g B73.2
13、g C68.6 g D75.8 g参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的体积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，进而可计算容器充满SO2气体时的质量解答：解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol71g/mol=74.6g，mg+nmol28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，SO2气体的质量为0.2mol64g/mol=12.8g，则容器充满SO2气体时的质量为12.8g
14、+60.4g=73.2g，故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下相同体积的不同气体的物质的量相等，再结合质量与物质的量、摩尔质量的关系来分析解答，题目难度不大11. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的NH键数目为6 NAB完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NACl00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、合成氨是可逆反应，不能进行到底，题目中无法求出氨气的量，故错误；B、乙醇可以写成C2H4H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧气的量相等，即1.53mol=4.5mol，转移电子为4.54mol=18mol，故正确；C、浓硫酸中含H2O，氧原子的物质的量大于4mol，故错误；D、S在溶液中存在的所有形式为S2、HS、H2S，应是S2、HS、H2S的总数为0.1mol，故错误。12. 对Zn2MnO22H2O2MnO(OH)Zn(OH)2，下列说法错误的是A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B. MnO(OH)中Mn的化合价为3价C.
