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1、内蒙古自治区呼和浩特市育才中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关化学反应与能量的关系，表述正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸热反应D化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量参考答案：A略2. 下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨参考答案：C略3. 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体
2、积 （ ） A、等于50mL B、大于50mL C、等于100mL D、大于100ml参考答案：D略4. 在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有（）A钾元素B钡元素C铜元素D钠元素参考答案：D【考点】焰色反应【分析】钠元素的焰色反应为黄色，据此判断【解答】解：钠元素的焰色反应为黄色，则不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有钠元素，故选：D5. 下列物质的鉴别方法错误的是（ ）A. 用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4B. 用pH试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO
3、2两种气体D. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：BA. 钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4，A正确；B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性，不能用pH试纸鉴别，B错误；C. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体，C正确；D. 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，D正确，答案选B。6. 关于F微粒叙述正确的是（）A质量数为19，电子数为9B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9D中子数为10，电子数为8参考答案：B【考点】质子数、中子数
4、、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数核内质子数；【解答】解：A、919F的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F的质量数为19，质子数为9，中子数为199=10，故B正确；C、919F的质子数为9，电子数为10，故C错误；D、919F的质子数为9，质量数为19，中子数为199=10，电子数为10，故D错误；故选：B7. 在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl
5、、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （ ）A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol参考答案：D略8. 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A. 1 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C. 100 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液参考答案：A试题分析：A
6、、NaNO3溶液的物质的量浓度是05 molL-1； B、NaCl溶液的物质的量浓度是001 molL-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是01 molL-1； D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是01 molL-1。9. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是 容器内气体的压强 混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量A只有 B C D参考答案：C略10. 氢气还原氧化铜：CuO+H2 H2O+ Cu，在该反应ACu做还原剂 B. CuO做氧化剂C铜元素的化合价
7、降低 D.铜元素化合剂升高参考答案：BC略11. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：CD12. 下列试剂的保存方法错误的是（ ）A新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B少量的Na保存在煤油中CNaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中参考答案：D【点睛】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。注意把握化学试剂
8、的性质，选择正确的保存方法。13. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ） A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液参考答案：A14. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1：2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O3参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算【分析】NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na
9、2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算【解答】解：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1（5a）=2（64），解得a=1，故该消毒剂的化学式为Cl2O，故选B15. 在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3:2:5。保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为8mol和
10、5mol，此时容器内SO3的物质的量应为 A8mol B6mol C5mol D 4mol参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制该溶液的实验步骤包括：a计算需要氢氧化钠固体的质量；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_。（2）使用_ mL的容量瓶配制此溶
11、液，需要称量NaOH固体的质量为_g。（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A容量瓶中原有少量蒸馏水B转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯C定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D定容时，俯视观察液面参考答案：(1)胶头滴管 abdcfe (2) 500 20.0 (3)D解析：（1）f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀，故正确操作顺序为abdcfe；（2）实验室没有480mL规格的容量瓶，故配制浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用
12、500mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为；（3）A容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，选项A不选；B没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，选项B不选；C定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则加入的水偏多，溶液浓度偏小，选项C不选；D定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，选项D选。答案选D。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差判断，注意从分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影
13、响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g（1）硫酸的物质的量浓度： mol/L（2）该HCl气体在标准状况下的体积为 mL（3）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3?10H2O晶体的质量为 g参考答案：（1）0.1mol/L；（2）448；（3）5.7
14、2【考点】化学方程式的有关计算【分析】一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶质为Na2SO4 、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，发生反应SO42+Ba2+=BaSO4 ，所得沉淀质量为2.33g为BaSO4的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量，根据c=计算硫酸的物质的量浓度，进而计算硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，由此分析解答【解答】解
