《陕西省榆林市玉林光明中学2022年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省榆林市玉林光明中学2022年高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省榆林市玉林光明中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应速率的大小主要取决于（）A反应物的性质B反应物的浓度C反应的温度D是否使用催化剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答【解答】解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选A2. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 煤的干馏是物理变化B. 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C.
2、 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗参考答案：D【详解】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A错误；B. 为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误；C. 加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误；D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确；故答案选D。3. 下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANaOHH2SO4K2SO4Na2OCO2BNa2CO3HC1NaCINa2O空气CKOHHNO3CaCO3C
3、aOCuDNaOHHC1HFK2OSO2参考答案：AA、NaOH属于碱，H2SO4属于酸，K2SO4属于盐，Na2O属于碱性氧化物，CO2属于非电解质，故A正确；B、Na2CO3属于盐空气属于混合物，故B错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故C错误；D、HF属于酸，不属于盐，故D错误；故选A。点睛：本题考查了混合物、碱、盐、碱性氧化物和非电解质的概念辨析及应用问题，难度不大，易错点：B注意一些物质的俗称，如Na2CO3纯碱，不是碱，不能单纯从名字判断物质所属种类。4. 下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2参考答案：C略5
4、. 下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）ACaCaOCaCl2 BNaOHNa2CO3NaClCO2 CuOCu(OH)2 DCCO2Na2CO3参考答案：C略6. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作 鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B无色孔雀石绿属于芳香烃C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：D略7. 对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是A、使用合适的催
5、化剂可以加大反应速率 B、升高温度可以增大反应速率 C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D、增大N2浓度可以增大反应速率参考答案：C8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B、含有0.1 molL-1 Fe2+ 的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3- C、室温下，0.1 molL-1 H+ 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D、含有0.1 molL-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-参考答案：C略9. 下列有关碱金属的叙述正确的是（ ）A.碱金属单质都具有密度大、硬度大的特点B.按原子序
6、数增加熔沸点依次升高C.按原子序数增加其最高氧化物的水化物碱性增强D.碱金属单质都可以在空气中燃烧产生过氧化物参考答案：C略10. 下列除杂质的操作中不正确的是A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶参考答案：C11. 在下列元素中，最高化合价数值最大的是 ( )A. Na B. Mg C. Cl D. S参考答案：C略12. 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是 A B C D参考答案：B略13.
7、 下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D参考答案：D解析：放热反应和吸热反应都是化学反应。放热反应为，吸热反应为，液态水汽化是吸热过程，浓H2SO4稀释是放热过程，二者均为物理变化。14. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气参考答案：B解析：酒精灯失火时，应用湿抹布或细沙盖
8、灭，不能用水扑灭；量筒不能用来配制或稀释溶液；氢气还原氧化铜时，应先通氢气排出装置中的空气后，再点燃酒精灯加热。15. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）APCl5 BBF3 CNCl3 DCHCl3参考答案：CA、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项A错误； B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项B错误；C、NCl3中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，
9、选项C正确；D、CHCl3中，C原子的最外层电子为：4+1+3=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （分）.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:F装置用于检验二氧化碳。A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18 molL-1的硫酸。供选择的试剂（可重复使用）有:品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(1) 打开分液漏斗的
10、活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2和 （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应： （用化学方程式表示）。(2)B装置中的试剂是 ,(3)E装置中的作用是 。(4)G装置中的试剂是 ,现象是 。(5)从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理? (填“是”或“否”),如需处理,具体方案是 。参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O（分）、Fe+H2SO4FeSO4+H2（分）(2) 无水硫酸铜粉未（分）（）检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干
11、扰（分）()氧化铜（分）黑色粉末变成红色粉末 （分）()G（分）是（分）用气球收集H处导管排出的尾气(或在H处放一盏燃着的酒精灯) （分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1
12、)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。19. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属
